1、合肥市高一下學(xué)期期中化學(xué)模擬試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共23題；共46分)1. （2分） (2018高一上徐州期中) 2017年9月3日朝鮮又進(jìn)行了核試驗(yàn)，引起國(guó)際社會(huì)的極大關(guān)注。23592U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的（ ） A . 質(zhì)子數(shù)B . 質(zhì)量數(shù)C . 電子數(shù)D . 中子數(shù)2. （2分） (2015高三上莊河開(kāi)學(xué)考) 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ） A . 小蘇打電離方程式：NaHCO3+H2ONa+H3O+CO32B . 丙烷分子的球棍模型： C . 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)槠浞肿又泻械I，電子式為 D . 核內(nèi)含有1個(gè)質(zhì)

2、子和1個(gè)中子的原子可表示為： H3. （2分） (2018高一下天津期中) 下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2019高一下吉林月考) 原子序數(shù)為31的元素R，在周期表中的位置為（ ） A . 第三周期第A族B . 第四周期第A族C . 第五周期第A族D . 第四周期第A族5. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 宏觀上的物質(zhì)對(duì)外不顯電性，是因?yàn)榻M成它們的微觀粒子都是電中性的原子和分子B . 某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物C . 利用化學(xué)方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出

3、新原子D . 由兩種元素組成的電解質(zhì)分子中，顯正價(jià)的是陽(yáng)離子，顯負(fù)價(jià)的是陰離子6. （2分） Co（）的八面體配合物CoClmnNH3 ， 若1mol 配合物與足量AgNO3溶液作用生成1mol AgCl沉淀，則m、n的值是（ ）A . m=1，n=5B . m=3，n=4C . m=5，n=1D . m=3，n=37. （2分） (2016高一下福建期中) 下列變化過(guò)程中，需要吸收能量的是（ ） A . H+HH2B . I2I+IC . Al+H+Al3+H2D . C+O2CO28. （2分） 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是（ ） A . Be2+離子中的質(zhì)子和電子B . 原子中的中子

4、和質(zhì)子C . NaOH晶體中的陽(yáng)離子和陰離子D . Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子9. （2分） (2015崇州模擬) CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)： 下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法正確的是（ ）A . 分子式為C3H6N3O3B . 分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C . 屬于共價(jià)化合物D . 生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)10. （2分） 根據(jù)如圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（ ）A . 2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd 2+（aq）B . Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（a

5、q）C . 2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）D . 2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）11. （2分） (2016高一下上饒期中) 下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣B . NaOH與HCl的反應(yīng)C . 高溫煅燒石灰石D . 鋁與稀鹽酸12. （2分） (2019高一下白城月考) 一定條件下，容積可變的密閉容器中反應(yīng)A2(g)B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A . (正、A2) 2(逆、AB)B . 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C . 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的

6、B2D . 混合氣體密度不變13. （2分） (2017高二上衡水期末) 用惰性電極電解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，則電解一段時(shí)間后，若電解前后溫度變化忽略不計(jì)，下列有關(guān)溶液敘述正確的有（ ） 該溶液的pH可能增大該溶液的pH可能減小該溶液的pH可能不變?cè)撊芤旱臐舛瓤赡茉龃笤撊芤旱臐舛瓤赡懿蛔冊(cè)撊芤旱臐舛瓤赡軠p小A . B . 只有C . 只有D . 14. （2分） (2018高二上成都期中) 一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g) 2NO(g) 在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 縮小體積使壓強(qiáng)增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒壓

7、，充入He15. （2分） (2016高一下武進(jìn)期末) 下列敘述中，不能說(shuō)明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是（ ） A . 與H2化合時(shí)，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B . X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C . X原子的原子序數(shù)比Y原子的原子序數(shù)大D . X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)16. （2分） (2016高一下寧夏月考) A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，則關(guān)于A、B元素的判斷正確的（ ） A . A和B元素一定都是第二周期元素B . A和B元素一定是同一主族元素C . B元素可以是第二周期VIA族元素D . A

8、和B可以相互化合形成化合物17. （2分） 四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 與W想鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料B . 元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZC . W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2YO4D . X的單質(zhì)在W的最高價(jià)氧化物中的燃燒反應(yīng)屬于置換反應(yīng)18. （2分） (2018高三下安徽開(kāi)學(xué)考) 直接氨硼烷（NH3BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖。該電池的總反應(yīng)為：NH3BH3+3H2O=NH4BO2

9、+4H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)B . 電池工作時(shí)，H通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C . 正極的電極反應(yīng)式為2H+2e=H2D . 消耗3.1g氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子19. （2分） (2018高三下城中開(kāi)學(xué)考) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（ ）A . 圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。該反應(yīng)的H=91.kJmol-1B . 圖乙表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是加入催化劑C . 圖丙表示向0.1 molL1的氨水溶液中逐漸加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化D . 圖丁表

10、示鹽酸滴加到0.1molL-1某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑20. （2分） (2017高二上廣東期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB . 含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+ H2SO4 （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/molC . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D

11、 . 已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）H10；I2（s）+H2（g）=2HI（g ）H20，則H1H221. （2分） (2015高二上蘭州期末) 在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g）；H=+Q kJmol1 如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 在01min內(nèi)CO的物質(zhì)的量增加了2molB . 當(dāng)固焦炭的質(zhì)量不發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)C . 5min時(shí)再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由c、b曲線表示D . 3min時(shí)溫度由T1升高到T2 ， 重新平衡時(shí)K（T2）小于K（T1

12、）22. （2分） (2017高一下湖州期中) 汽車(chē)尾氣處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO2N2+4CO2 在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率不同，下列表示反應(yīng)速率最慢的是（ ） A . v（CO）=0.03molL1s1B . v（NO2）=0.7molL1min1C . v（N2）=0.4molL1min1D . v（CO2）=1.1molL1min123. （2分） (2016高一下寧夏月考) 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ） A . 鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B . 砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更

13、復(fù)雜D . HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)二、 填空題 (共3題；共20分)24. （4分） (2016高一下寧夏月考) 主族元素A，B，C，D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A，D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍A，B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)诟邷叵乱泽w積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子回答下列問(wèn)題： （1） 寫(xiě)出B元素位于周期表中的位置_ （2） 寫(xiě)出CB2與D2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （

14、3） 用電子式表示化合物 A2B2 的形成過(guò)程：_; （4） 由A，B，C，D組成的一種化合物既可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_ 25. （8分） (2018高二下金華期末) 催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/molII.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2某實(shí)驗(yàn)控制CO2和H2初始投料比為1：2.2,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)

15、間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):T(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6備注Cat.1：Cu/ZnO納米棒，Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。已知:CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和285.8kJ/molH2O(1) H2O(g) H3=+440kJ/mol請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)H的影響):（1） a.反應(yīng)II的H2=_kJ/mol。 b.800時(shí)，反應(yīng)I和II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為1.0和2.5，則該溫度下反應(yīng)：

16、CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)。（2） 在圖中分別畫(huà)出I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖(在圖中標(biāo)注出相應(yīng)的催化劑)_。 （3） 工業(yè)生產(chǎn)甲醇還有如下方法:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 副反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)若生產(chǎn)過(guò)理中在恒壓條件下通入水蒸氣，從化學(xué)平衡的角度分析該操作對(duì)生產(chǎn)甲醇帶來(lái)的利和弊_。（4） 利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線照射時(shí)，在不同催化劑(1、I、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的

17、是_ A . 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)對(duì)正反應(yīng)的催化效果更好B . 從圖中可知催化劑I的催化效果更好C . 若光照時(shí)間足夠長(zhǎng)，三條由線將相交于一點(diǎn)D . 光照15h前，無(wú)論用所給的哪種催化劑，該反應(yīng)均未達(dá)到平衡（5） 人們正在研究某種鋰一空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時(shí)的總反應(yīng)為:4Li+O2=2Li2O。在充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的過(guò)程比較復(fù)雜，目前普遍認(rèn)可是按兩步反應(yīng)進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整。 電極反應(yīng)式:_和Li2O2-2e-=2Li+O226. （8分） (2017高二上蚌埠期末) “低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合

18、成氣有廣泛應(yīng)用試回答下列問(wèn)題： （1） 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為： FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H0已知在1100C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263溫度升高，平衡移動(dòng)后達(dá)到新平衡，此時(shí)平衡常數(shù)值_（填“增大”“減小”“不變”）；1100C時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，則在這種情況下，該反應(yīng)這一時(shí)刻向_進(jìn)行（填“左”或“右”）（2） 目前工業(yè)上也可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），H=49.0KJmol1，某溫度下，向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示 反應(yīng)開(kāi)始至平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_mol（Lmin）1，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列能使 的值增大的措施是_填符號(hào)a升高溫度b再充入H2 c再充入CO2 d將H2O（g）從體系中分離e充入He（g）新型高效的甲醇CH3OH燃料電池采用Pt為電極材料，兩個(gè)電