1、南昌市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（理科）C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2018高一上盤縣期中) 下列混合物中能用分液漏斗分離，且油層由分液漏斗上口倒出的是（ ） A . 四氯化碳和水B . 酒精和水C . 植物油和水D . 硫酸和水2. （2分） 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42 ， 可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行過(guò)濾加適量的NaOH溶液加適量鹽酸加過(guò)量Na2CO3溶液加過(guò)量BaCl2溶液等五項(xiàng)操作正確的操作順序是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二下扶余期末) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)、現(xiàn)象記錄、結(jié)論

2、解釋都正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)現(xiàn)象記錄結(jié)論解釋A將少量濃硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸被還原為NO2B用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱鋁箔熔化但并不滴落熔點(diǎn)：Al2 O3AlC向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)D向紫色石蕊試液中持續(xù)長(zhǎng)時(shí)間通人氯氣溶液先變紅，最后變?yōu)闊o(wú)色氯氣有漂白性A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上寧德期末) 下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯(cuò)誤的是（ ） A . MgSO4=Mg2+SO B . Ba（OH）2=Ba2+OH2C . NaHCO3=Na+HCO

3、D . H2SO4=2H+SO 5. （2分） (2018高三上岳陽(yáng)月考) 有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋正確的是（ ） A . “日照香爐生紫煙”是因?yàn)榘l(fā)生了碘的升華現(xiàn)象B . “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C . “冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高D . “玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化6. （2分） 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的是（ ） A . 轉(zhuǎn)移定容前，容量瓶中有少量水B . NaOH在燒杯中溶解后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中進(jìn)行定容C . 定容后，上下顛倒容量瓶時(shí)有少量NaOH液體

4、留出容量瓶外D . 向容量瓶加水時(shí)眼睛仰視液面定容7. （2分） 鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是（ ） A . 2Fe3+Fe3Fe2+成立說(shuō)明氧化性：Fe3+Fe2+B . 25、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3、Fe2+可以大量共存C . 5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子為0.2 molD . 硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2O8. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 用等體積的0.2mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液中的

5、SO42完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A . 631B . 632C . 931D . 12329. （2分） (2015高一上衡水月考) 某校化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2 0.1molL1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是（ ） A . 配制1L該溶液，可將0.1mol CaCl2溶于1L水中B . Ca2+和Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.1molL1C . 從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL1D . 將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl）為0.1molL110. （2分） (2016高一上西湖期中

6、) V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取 mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL111. （2分） 試管壁上附著的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入熱的NaOH溶液將硫除掉，其反應(yīng)方程式為3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（ ） A . 2：7B . 7：2C . 2：1D . 1：212. （2分） (2017高一上六安期末) 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

7、B . 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC . 通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD . 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 個(gè)數(shù)為 NA13. （2分） (2016高一上汪清期中) 將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（ ） A . 鹽酸、燒堿、膽礬B . 硫酸、純堿、食鹽C . 碳酸、乙醇、醋酸鈉D . 磷酸、熟石灰、苛性鉀14. （2分） (2018高一下吉林開(kāi)學(xué)考) 某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2 ， 該溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A . NH4、Ba2、HCO3、ClB . K、Al3、

8、S2、ClOC . Na、Fe3、Cl、SO42D . H、Mg2、SO42、NO315. （2分） 1.92 g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為（ ）A . 504 mLB . 168 mLC . 224 mLD . 336 mL16. （2分） (2016高三上平安期末) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 向 AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3+4OHAlO2+2H2OB . 漂白粉溶液中通入過(guò)量SO2：ClO+H2O+SO2

9、HSO3+HClOC . CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2+SO42BaSO4D . 在澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O17. （2分） (2016高一下承德期中) 下列結(jié)論正確的是（ ） 粒子半徑：S2ClS 氫化物穩(wěn)定性：HFHClPH3；離子還原性：S2ClBrI 單質(zhì)氧化性：Cl2S；酸性：H2SO4HClO4 堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg（OH）2 A . B . C . D . 18. （2分） 螞蟻會(huì)分泌一種信息素（化學(xué)式為C10H18O），下列說(shuō)法正確的是（ ）該信息素由碳、氫、氧三種元素組成；該信息素中碳、氫、氧三種元素的

10、質(zhì)量比為10：18：1；該信息素是由多種原子構(gòu)成的化合物；該信息素的一個(gè)分子中含有29個(gè)原子A . B . C . D . 二、 填空題 (共5題；共34分)19. （4分） (2017高一上西城期末) 配制某植物營(yíng)養(yǎng)液可補(bǔ)充氮、磷、鉀元素，其成分及含量如表所示： 成分含量（mg/L）硝酸鈣260硫酸鉀250磷酸二氫銨（NH4H2PO4）M=115g/mol345硫酸鎂537硫酸銨237（1） 補(bǔ)充鉀元素的物質(zhì)是_，其電離方程式為_(kāi) （2） 該營(yíng)養(yǎng)液若在堿性土壤使用，會(huì)使氮肥肥效降低，其原因是_ （3） 該營(yíng)養(yǎng)液中磷元素的濃度為_(kāi)mol/L 20. （7分） (2016高二上襄陽(yáng)期中) 鐵是人

11、體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物，如圖1是它的說(shuō)明書： 該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化，國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過(guò)10%即不能再服用（1） 為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸?，?shí)驗(yàn)室可選用的最常用且最靈敏的檢驗(yàn)試劑為_(kāi)（填試劑的名稱） （2） 實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)）；該反應(yīng)的離子方程式為：_ （3） 稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”19.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液取出20.00mL，用0.013

12、00mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液體積如圖2所示 實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_某同學(xué)的滴定方式（夾持部分略去）如圖，最合理的是_由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_(kāi)mL；滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)；以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，判斷以下操作所引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是_A滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出B未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管C滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁D滴定前仰視，滴定后俯視（標(biāo)準(zhǔn)液）21. （6分） (2016高二上淮陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 某溶

13、液中含有SO42、CO32、Cl三種陰離子如果每次只檢驗(yàn)一種離子，要 （1） 先檢驗(yàn)CO32，加入_試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)； （2） 然后檢驗(yàn)SO42，加入_試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為；_； （3） 最后檢驗(yàn)Cl，加入_試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 22. （8分） (2016深圳模擬) 氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：（1） 該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是_（2） 電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，得到精制飽和食鹽水第

14、一次精制過(guò)程中所加除雜試劑順序不合理的是_ABaCl2、NaOH、Na2CO3、HClBBaCl2、Na2CO3、NaOH、HClCNaOH、BaCl2、Na2CO3、HClDNa2CO3、BaCl2、NaOH、HCl一次精制后的食鹽水仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入陽(yáng)離子交換塔進(jìn)行二次精制，若不經(jīng)過(guò)二次精制，直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣會(huì)產(chǎn)生什么后果_（3） 圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則A處產(chǎn)生的氣體是_，F(xiàn)電極的名稱是_電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（4） 從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%9%的亞

15、硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（5） 已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45104A，該電解槽的電解效率為_(kāi)（保留兩位小數(shù)）23. （9分） (2015高一上柳州月考) 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今 （1） 水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖1表達(dá)試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式：_，其中水為_(kāi)劑 （2） 過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)

16、療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題： 下列反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_ANa2O2+2HCl2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O22Ag+O2+H2OC2H2O22H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是圖2中_（填序號(hào)）（3） 焊接銅器時(shí)，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為：4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2+4H2O 用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_該反應(yīng)中，被氧化的元素是_，氧化劑是_還原劑與氧化產(chǎn)物的物