1、合肥市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3KJ/mol，則40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量即為57.3KJB . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）H1 C（s）+ （g）=CO（g）H2 則H1H2C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，H=184.6KJ/mol，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量D . 已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）H

2、0，則白磷比紅磷穩(wěn)定2. （2分） (2016高二下廈門期中) 硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（s）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 圖中P點(diǎn)：v（正）v（逆）B . 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C . 950時，01.25s生成H2的平均反應(yīng)速率為：0.008molL1s1D . 950時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.1251043. （2分） (2018高二上河北期中) 對于反應(yīng)A(g)3B(g)=4C(g)2D(g)，在相同時間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率如下，則反

3、應(yīng)速率最快的是（ ） A . v(A)0.4 mol/(Ls)B . v(B)0.8 mol/(Ls)C . v(C)1.2 mol/(Ls)D . v(D)0.7 mol/(Ls)4. （2分） 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ）選項規(guī)律結(jié)論A非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定穩(wěn)定性：NH3PH3B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鐵片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高HF沸點(diǎn)低于HClD濃硫酸不能干燥具有還原性的氣體濃硫酸不可以干燥SO2A . AB . BC . CD

4、. D5. （2分） (2016高二上廣州期中) 在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表： 溫度/2580230平衡常數(shù)510421.9105下列說法不正確的是（ ）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 25時反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2105C . 80達(dá)到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol/LD . 在80時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時

5、v（正）v（逆）6. （2分） (2016高二上菏澤期中) 一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4A（s ）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6molL1 對此反應(yīng)的反應(yīng)速率的表示，正確的是（ ） 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3molL1min1反應(yīng)的過程中，只增加A的量，反應(yīng)速率不變用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL1min1分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1A . B . C . D . 7. （2分） (2018西城模擬) 下列關(guān)于pH3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（ ） A . 溶液中H2O電離出的c(OH)1.0103 molL

6、1B . 加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高C . 加0.1 molL1 CH3COONa溶液使pH7，則c(CH3COO)c(Na+)D . 與等體積pH11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性8. （2分） (2018高二上黑龍江月考) 下列說法正確的是（ ） A . 1mol/L CH3COONa溶液與0.5mol/L CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)之比是2:1B . 1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1C . 中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量前者多D . 等體積等pH的醋酸和鹽酸分別與足量金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣

7、物質(zhì)的量前者多9. （2分） (2016高二上天津期中) 下列說法正確的是（ ） A . 室溫下用廣范pH試紙測得某氯水的pH=4B . 將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會加深C . 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致待測堿液濃度結(jié)果偏高D . 實(shí)驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同10. （2分） (2017高一下黃陵開學(xué)考) 如果你家里的食用菜油混有水分，你將采用下列何種方法分離（ ） A . 過濾B . 蒸餾C . 分液D . 萃取11. （2分）

8、 (2016高一上德陽期末) 下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（ ） A . K+、Al3+、OH、ClB . H+、Mg2+、NO 、SiO C . Fe3+、NH 、SCN、FD . Na+、Cu2+、NO 、SO 12. （2分） (2015高二上丹東月考) 中和滴定是一種操作簡單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點(diǎn)，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時的溶液顏色的判斷不正確的是（ ） A . 用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：K

9、MnO4紫紅色B . 利用“Ag+SCNAgSCN”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe（NO3）3紅色C . 利用“2Fe3+2II2+2Fe2+”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：淀粉藍(lán)色D . 利用OH+H+H2O來測量某鹽酸溶液的濃度時：酚酞淺紅色13. （2分） (2015高二下資陽期末) 常溫下，體積相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分別與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積（ ） A . 同樣多B . HCl最多C . HCl、HNO3一樣多D . CH3COOH最少14. （2分） (2019高二上黑龍江期末) 常溫下

10、，將0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸餾水的燒杯中，然后燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分?jǐn)嚢?，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（ ） A . 相同溫度時，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B . BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C . 反應(yīng)BaSO4(s)CO32- (aq) BaCO3(s)SO42-(aq)，該反應(yīng)的正反應(yīng)平衡常數(shù)K1大于其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K2D . 若使0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3 ， 至少要加入2.6molNa2CO315. （

11、2分） (2016高三上黑龍江期中) 下列表述正確的是（ ） A . 0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）B . 0.1 mol/L的NaHCO3溶液：c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（CO32）C . 將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得溶液：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（Cl）D . 0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+2c（OH）16. （2分） (2018

12、高二上成都期末) 現(xiàn)有三種溶液:pH=3 的稀鹽酸pH=3的CH3COOH溶液pH=11的氨水，相同條件下,下列說法正確的是（ ） A、分別與2 mol/L的NaOH溶液混合開始時,反應(yīng)速率:B、溶液等體積混合pH=7C、分別加水稀釋10倍pH：D、中水的電離程度A . AB . BC . CD . D二、 解答題 (共5題；共37分)17. （8分） (2019高二上肥東期中) 在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。 回答下列問題：（1） 反應(yīng)的H_0（填“大于”“小于”）；100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時

13、間變化如上圖所示。在060s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_。 （2） 100時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。 T_100（填“大于”“小于”），判斷理由是_。列式計算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_（3） 溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是_。 18. （2分） (2017河南模擬) 元素A，B，C，D分別位于三個不同短周期，且原子序數(shù)依次增大只有D為金屬元素，它們可形成x、y、z、w四種常見的二元化合物

14、及p、q兩種常見三元化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系；x p q+z，y p+O2，其中z為液體、w為氣體，其余均為固體下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 原子半徑大小順序：DCBAB . y、p 中均只含有離子鍵C . B，D兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿D . p能抑制水的電離而q能促進(jìn)水的電離19. （12分） (2015遼寧模擬) 氮、硫、碳的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化 （1） 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1H10（）2NO（

15、g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2H20（）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=_（用K1、K2表示）（2） 為研究不同條件對反應(yīng)（）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（II）達(dá)到平衡測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5103molL1min1，NO的轉(zhuǎn)化率1=_其他條件保持不變，反應(yīng)（）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率2_1（填“”“”或“=”） （3） 汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題某研究小組在實(shí)驗室以A

16、gZSM5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖1若不使用CO，溫度超過775，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為_；在 =1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在_左右NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2已知NO2的水解常數(shù)K=21011molL1，常溫下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH為5，則混合溶液中c（NO2）和c（HNO2）的比值為_（4） 利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2陽極的電極反應(yīng)式為_在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO42生成該反應(yīng)的離子方程式為_（

17、5） 消除汽車尾氣，可以通過反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率如圖3表示在其他條件不變時，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線該反應(yīng)的H_（填“”或“”）0若催化劑的表面積S1S2，在右圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）_（6） 某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5.48107，飽和亞硫酸中c（SO32）=6.3108 molL1將0.1molL1的BaCl2溶液滴入

18、飽和亞硫酸中，_（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_（請寫出必要的推斷過程） 20. （7分） (2019高一上城中期末) 草酸亞鐵晶體(FeC2O4 2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。 （1） I、制備草酸亞鐵晶體： 稱取硫酸亞鐵銨晶體5 g，放入250 mL三頸燒瓶中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸餾水加熱溶解；加入25 mL飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置；待黃色晶體FeC2O42H2O沉淀后傾析，洗滌，加入約20 mL蒸餾水?dāng)嚢璨責(zé)? min，靜置，棄去上層清液，即得黃

19、色草酸亞鐵晶體?；卮鹣铝袉栴}：儀器C的名稱是_；儀器B的作用是_（2） 硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是_（3） 硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+，羥胺(NH2OH，酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強(qiáng)還原性，可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關(guān)的離子方程式_。 （4） II、探究草酸亞鐵的純度： 準(zhǔn)確稱取m g草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質(zhì))，溶于25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，在6080水浴加熱，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol/L)滴定三次，平均消耗V1 mL；加入適量鋅粉和2 mL

20、 2 mol/L H2SO4溶液，反應(yīng)一段時間后，取1滴試液放在點(diǎn)滴板上檢驗，至Fe3+極微量；過濾除去鋅粉，濾液收集在另一個錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入濾液中，再補(bǔ)充約23 mL 2 mol/L H2SO4溶液，繼續(xù)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol/L)滴定至終點(diǎn)，共平行測定三次，平均消耗V2 mL?；卮鹣铝袉栴}：在中溶液中發(fā)生MnO4-+8H+5Fe2+=5Fe3+Mn2+4H2O，還有另一氧化還原反應(yīng)，寫出其離子方程式_用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（5） 計算m g固體樣品的純度為_(用含C、V1、V2的式子表示，不必化簡)。 21. （8分） (2018高三上大連月考) 實(shí)驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。 資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2 ， 在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1） K2F