1、南京市國(guó)語(yǔ)高三上學(xué)期化學(xué)入學(xué)考試答案()卷名字：班級(jí)：成績(jī)：一、單選題(共7題)共14分)1. (2分) (2016高三上岐山期)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要應(yīng)用。 以下說(shuō)法不正確()A . SO2常用于紙等植物纖維的漂白b .工業(yè)上通過(guò)鋁熱反應(yīng)可以進(jìn)行大規(guī)模煉鐵c .光纖的主要結(jié)構(gòu)是SiO2將MgCl2電解熔融，可以得到金屬鎂2. (2分) (2016高二下?lián)P州入學(xué)考試)阿博加德羅常數(shù)的值用NA表示。 以下判斷是正確的()a .常溫常壓下，44gCO2中含有的氧原子數(shù)為2NAb .在標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LH2O中包含的分子數(shù)是NAC . 1molL1K2SO4溶液中含有的鉀離子的數(shù)量為2NA

2、D . 1molFe在足夠量的Cl2下完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA3. (2分) (2018度高的煙臺(tái)的入學(xué)考試)以下的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可能的是()a .使O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，除去其中的H2b .加入鹽酸進(jìn)行過(guò)濾，除去混入銅粉中的少量鎂粉和鋁粉c .用提取法分離汽油和煤油用溶解、過(guò)濾KNO3和NaCl的固體混合物的方法分離4. (2分鐘)亞氨基二鋰(Li2NH )是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可以用Li2NH H2=LiNH2 LiH表示A . Li2NH中n的價(jià)數(shù)為-1b .在該反應(yīng)中H2既是氧化劑也是還原劑保存2mol c.H2時(shí)移動(dòng)的電子為2 mold .

3、該方法的儲(chǔ)氫和鋼瓶的儲(chǔ)氫原理相同5. (2分鐘)即使在BaCl2溶液中通過(guò)SO2氣體，溶液也很清楚。 將BaCl2溶液放入兩個(gè)試管中，一個(gè)加入HNO3，另一個(gè)加入NaOH溶液，通過(guò)SO2氣體后，兩個(gè)試管都有白色沉淀。 因此，以下結(jié)論是合理的()。A . BaCl2具有兩性b .兩試管沉淀都是BaSO3C . SO2具有還原性、酸性提高d.ph，增大SO2水溶液中的so32濃度6. (2分) (2017年高三上重慶入學(xué)考試)接下來(lái)的化學(xué)反應(yīng)相繼被判斷為正確的是()a .在含有等物質(zhì)量的FeBr2、FeI2的溶液中，逐漸使氯氣： I-、Br-、Fe2流動(dòng)b .在含有等物質(zhì)的量的NaCl、NaBr的

4、溶液中硝酸銀溶液： Cl-、Br-c .在含有等物質(zhì)量的Fe3、Cu2的溶液中加入鐵粉： Cu2、Fe3d .向含有等物質(zhì)量的h、Al3的溶液中滴加NaOH溶液： h、Al3、Al(OH)37. (2分鐘) (2018高一上石家莊期)某些無(wú)色溶液中可能只含有k、Ag、Ba2、Cu2、Cl-、OH-、CO、SO中的一種或多種，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：()取少量溶液，滴加無(wú)色酚酞試驗(yàn)液，酚酞變紅采集少量溶液，加入足夠量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀向(2)中得到的混合物中充分加入鹽酸，沉淀部分溶解，生成無(wú)色氣體對(duì)(3)中得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾，濾液中加入AgNO3溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。這種溶液的說(shuō)法正

5、確如下AK、PS、PS、PS -PS、PS -PS、PS 2、PS 2d .無(wú)法判斷二、填補(bǔ)問(wèn)題(一共一題)共計(jì)6分)8. (6分鐘) (2016高二上臨川期) SO2是大氣污染的主要原因之一，可以用鈉堿循環(huán)法去除SO2(1)在鈉堿循環(huán)法中，吸收液是Na2SO3溶液，該反應(yīng)離子方程式為_(kāi) .(已知H2SO3的離子化常數(shù)在常溫下k1=1. 5410，2，k2=1. 0210，7，H2CO3的離子化常數(shù)為k1=4.3010-7，k2=5. 6010，11，以下的微粒能夠大量共存_ (可選編號(hào))。a.co32-HSO3- b.HCO3- HSO3- c.so32-HCO3- d.h2so3HCO3-

6、(3)NaHSO3溶液顯示酸性，說(shuō)明原因已知，nahso3稀釋溶液中的各離子濃度按從大到小的順序?yàn)?4)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，將亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時(shí)間，會(huì)被空氣中的氧氧化，并能寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式(5)向nai 3溶液中滴加過(guò)剩的NaHSO3溶液，反應(yīng)完成后，推測(cè)反應(yīng)后的溶液中的還原生成物為_(kāi) (填充化學(xué)式).三、實(shí)驗(yàn)問(wèn)題(一共一題)共計(jì)8分)9. (8分) (2018高一上舒蘭期)某學(xué)習(xí)組用圖像裝置測(cè)定了鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1) A中的試劑是(2)實(shí)驗(yàn)前，將鋁鎂合金在稀酸中浸泡一會(huì)兒，目的是為了。(3)檢查氣密性，將藥品和水放入各機(jī)器，連接裝置后，對(duì)c的液面位置進(jìn)行

7、記錄b中的剩馀固體進(jìn)行過(guò)濾、清洗、干燥、稱(chēng)量b不產(chǎn)生氣體，返回室溫后，從記錄c的液面位置a向b滴入足夠量的試劑。 上述操作的順序?yàn)椋河涗沜的液面位置時(shí)，除了平視之外，還應(yīng)設(shè)定為：在(4) B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，氫體積為bmL (換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，b中的剩馀固體的質(zhì)量為c g，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。(6)實(shí)驗(yàn)中，如果不清洗過(guò)濾得到的不溶物，測(cè)定的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就要(7)實(shí)驗(yàn)需要1mol/l的鹽酸480ml，調(diào)制過(guò)程中定容使用的玻璃器具的規(guī)格和名稱(chēng)為_(kāi)。四、估計(jì)問(wèn)題(共計(jì)2題)共計(jì)12分)10. (6分) (2016高二上河南入學(xué)考試) x、y、d、e、F是中

8、學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，y是單質(zhì)，x是化合物，向溶液e中滴加KSCN溶液以呈現(xiàn)血色(1) Y和x的濃溶液反應(yīng)的條件是_，但如果沒(méi)有該條件，反應(yīng)變得難以進(jìn)行的原因是(2)寫(xiě)f-GX的離子方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _(3) L變成I的化學(xué)方程式是(4)為了在試管中調(diào)制l，能夠觀察l顏色，需要進(jìn)行特殊的操作，該特殊的操作是_ .(5)在5)0.1mol-1fe(no3)3溶液中加入Cu，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，如果設(shè)溶液中的c(Fe3 ):c(Fe2 )=2:3，則Cu2和Fe3的物質(zhì)量之比為_(kāi) .11. (6分鐘) (2018江蘇)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2

9、、少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料生產(chǎn)氧化鋁得到Fe3O4的工藝的一部分如下(1)燒成過(guò)程中產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過(guò)剩SO2的離子方程式為_(kāi)。(2)燒成添加了1的礦粉和未添加CaO的礦粉，其除硫率的溫度變化曲線如圖16所示。眾所周知，大多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600 。除硫率=(1 )100%不添加CaO的礦粉在不到500 下燒成時(shí)，除去的硫元素主要來(lái)源于_。在700下燒成的情況下，添加了1的礦粉硫的去除率比沒(méi)有添加CaO的礦粉硫的去除率低，主要原因是： _。(3)“過(guò)濾”得到的濾液中通過(guò)過(guò)量的CO2，鋁元素的存在形態(tài)從_ _ _ _ _ _ (填充化學(xué)式)變化為_(kāi) _ _ _ _ (填充化學(xué)式)。(4)“過(guò)濾”得到的爐渣中含有大量的Fe2O3。 混合Fe2O3和Fe2后，在缺氧條件下燒成生成Fe3O4和SO2，在理論上完全反應(yīng)而消耗的n(Fe2):(Fe2o3)=_。第七頁(yè)共七頁(yè)參考答案。一、單選題(共7題)共14分)1-1、2-1、3-1，4-1、5-1，6-1，