1、南昌市高考化學一?？荚囋嚲鞟卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高三上安平月考) 將0.1molL1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90 ，溶液的pH不變的是（ ） A . 氯化鈉B . 硫酸C . 氫氧化鉀D . 硫酸銨2. （2分） (2018高一下臨汾期末) 下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（ ） A . 苯、己烷B . 苯、硝基苯C . 乙酸、己烯D . 乙醇、乙酸3. （2分） (2016高一下紹興期末) 目前，科學界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以

2、共價鍵結(jié)合，下列敘說錯誤的是（ ） A . 該反應為置換反應B . 該晶體為分子晶體C . 該物質(zhì)是一種新的化合物D . 該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是24004. （2分） (2019高一下深圳開學考) 下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途錯誤的是（ ） A . 氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用于制油漆和涂料B . 氧化鋁是一種耐火材料，常用于制造耐火坩堝和耐火磚C . 氧化銅呈紅色，可作為制造陶瓷的紅色顏料D . 明礬可作凈水劑5. （2分） 下列有關NH3的性質(zhì)特點，描述錯誤的是（ ） A . 極易溶于水，可與水做噴泉實驗B . 液氨能作制冷劑C . 工業(yè)上常用氮氣和氫氣合成氨氣D . 常溫下是無色無味氣體，密度比

3、空氣小6. （2分） 能在水溶液中大量共存的一組離子是A . H+、I-、NO3-、SiO32B . Ag、Fe3、Cl-、SO42-C . K、SO42-、Cu2、NO3-D . NH4、OH-、Cl-、HCO3-7. （2分） (2016高一下紹興期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . C和146C是一種核素B . 紅磷和白磷互為同素異形體C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)D . CH3CH2OH可看成是由C2H5和OH兩種基團組成8. （2分） (2018高一上廣州期中) 儀器名稱為“量筒”的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2

4、018高一上大理期中) 某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應，得標準狀況下H22.24L，則金屬氯化物中金屬元素化合價為（ ） A . +1B . +2C . +3D . +410. （2分） (2015高二下臨桂期中) 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJ/mol，下列說法正確的是（ ） A . 2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B . 1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC . 在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D . 1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子

5、放出270kJ熱量11. （2分） (2018高二上北京期中) 下列有關“電離平衡”的敘述中正確的是（ ） A . 電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B . 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C . 電離平衡是相對的、有條件的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D . 電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等12. （2分） (2018高一上芮城期中) 如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標簽說明則該飲用水中還可能較大量存在（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2016萬載模擬) 下列物質(zhì)問的轉(zhuǎn)化無法實現(xiàn)的是（ ）A . Fe

6、FeCl3 FeCl2B . Cu CuS CuCl2C . CO2 C COD . NO2 NO N214. （2分） (2018高三上安平期中) 下圖裝置()是一種可充電電池，裝置()為電解池。裝置()的離子交換膜只允許Na通過，已知電池充、放電的化學方程式為2Na2S2NaBr3 Na2S43NaBr，當閉合開關K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是（ ）A . 閉合開關K時，Na從右到左通過離子交換膜B . 閉合開關K時，負極反應式為3NaBr2e=NaBr32NaC . 閉合開關K時，當有0.1 mol Na通過離子交換膜時，X電極上放出標準狀況下氣體1.12 LD . 閉合開關

7、K時，X電極反應式為2Cl2e=Cl215. （2分） (2017高一下成都期中) 對于下列事實的解釋錯誤的是（ ） A . 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B . Na的金屬活動性比Mg強，說明可用Na與MgCl2溶液反應制MgC . 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸反應生成了致密的氧化物D . 向碘水中滴加CCl4 ， 振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘16. （2分） 下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是（ ）A . FeBr2與Cl2B . Ba(OH)2與H2SO4C . HCl與

8、Na2CO3D . Ca(HCO3)2與NaOH17. （2分） (2019高二上屯溪期中) 下列有關圖像，其中說法正確的是（ ） A . 由圖知，反應在 T1、T3 處達到平衡B . 由圖知，該反應的H0C . 由圖知，t3時采取降低反應溫度的措施D . 由圖知，反應在 t6時，NH3 體積分數(shù)最大18. （2分） (2016高三下即墨月考) 下列說法正確的是（ ） A . 向50mL 1molL1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變B . NH4Cl和NH3H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用C . 有兩種弱酸HX和HY且酸性HXHY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y）c

9、（X）c（OH）c（H+）D . 常溫下0.1 molL1的HA溶液中 =1108 ， 則0.01 molL1 HA溶液中c（H+）=1104molL119. （2分） 下圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是（ ）A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0B . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H0D . C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H020. （2分） (2016高二上沭陽期中) 下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（ ） A . 苯、己烷B . 己炔、己烯

10、C . 苯、甲苯D . 己烯、苯二、 綜合題 (共2題；共11分)21. （5分） (2017高一上諸暨期中) 觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關問題：（1） 屬于陰離子結(jié)構(gòu)示意圖的是_（填字母編號） （2） 性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是_（填字母編號） （3） 元素D的單質(zhì)在B2中燃燒，該產(chǎn)物的化學式_（用元素符號） （4） 寫出化合物EAB在水溶液中的電離方程式_（用元素符號）22. （6分） (2015高二下電白期中) A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示： （1） 化合物A的分子式是_；A中含有的官能團的名稱是_； （2） A

11、、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是_； （3） 化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)_組峰； （4） 1molD最多能與_mol的氫氣發(fā)生加成反應 三、 填空題 (共2題；共5分)23. （2分） 很多物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系選用“大于”“小于”或“等于”填空 （1） 空氣中氣體成分的體積分數(shù)：氧氣_氮氣； （2） 氣體的含量：呼出氣體中的二氧化碳含量_空氣中的二氧化碳含量； （3） 微粒核外電子總數(shù)：氖原子_等于銨根離子； （4） 通常狀況下的液體體積：100mL酒精與100mL水混合后液體體積_200mL 24. （3分） (2016高一下南通月考) 氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H+3e-=NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O，F(xiàn)e2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生（1） 寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_ （2） 反應中硝酸體現(xiàn)了_、_性質(zhì) （3） 反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol （4） 若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：_ 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共20題；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-