1、呼和浩特市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高一下任城期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 短周期元素形成離子后，最外層電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B . 同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同C . 不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)D . 第三周期主族元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所處的主族序數(shù)2. （2分） (2016高一下天全期中) 某陽離子Mn+的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有y個(gè)中子，則M的質(zhì)量數(shù)為（ ） A . yxnB . y+x+nC . y+xnD . yx+n3. （2分） (

2、2016高一下懷仁期中) 下列說法合理的是（ ） A . 液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定B . 由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSC . 能形成+7價(jià)含氧酸及其鹽的元素一定屬于主族元素D . 原子最外層電子數(shù)等于6的元素一定屬于主族元素4. （2分） (2018揭陽模擬) 下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：XYRB . 離子半徑：RXYZC . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXWRD . X、Z形成的化合物中只有離子鍵5. （2分） (2017高一下周口期末) W、X、Y、Z是原

3、子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法錯(cuò)誤的是 （ ） A . W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同B . Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物C . Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得D . X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)6. （2分） (2016高二上黑龍江開學(xué)考) 如表是元素周期表的一部分五種元素均位于短周期，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23下列說法正確的是（ ） XRYZWA . Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸

4、性最強(qiáng)的B . W和R只能形成一種化合物WR3 ， 且為酸性氧化物C . X的最高價(jià)含氧酸與它的簡單氣態(tài)氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)D . Z與R形成的化合物ZR2是生產(chǎn)光纖制品的基本原料7. （2分） (2016高一下北侖期中) 下列各項(xiàng)比較中，正確的是（ ） A . 原子半徑：NOFB . 熱穩(wěn)定性：HClHBrHIC . 元素的金屬性：NaMgAlD . 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO48. （2分） (2018高二下賓陽期末) 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 水結(jié)成冰體積膨脹與氫鍵的作用有關(guān)B . DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的C . 純硫酸是一種粘稠狀液體與分子間存在氫鍵有

5、關(guān)D . HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高9. （2分） (2016高三上遼寧期中) 下列描述正確的是（ ） A . 氯水的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注： B . O2的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D . BeCl2的電子式： 10. （2分） (2016高二上淮陽開學(xué)考) 與OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（ ） A . FB . ClC . NH3D . NH4+11. （2分） (2018高一下北京期末) 2016年1月中國科學(xué)報(bào)報(bào)道，又有113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)四種元素被載入元素周期表。其中118號(hào)元素的原子符號(hào)為 Uuo，“294”是指該

6、原子的（ ） A . 原子序數(shù)B . 電子數(shù)C . 中子數(shù)D . 質(zhì)量數(shù)12. （2分） 下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是（ ） A . 沸點(diǎn)：Br2Cl2B . 穩(wěn)定性：HClHBrC . 酸性：H2SiO3H2SO4D . 堿性：Mg（OH）2NaOH13. （2分） 原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4H2YO4HZO4 ， 則下列判斷正確的是（ ） A . 非金屬性強(qiáng)弱為XYZB . 原子半徑為XYZC . 陰離子的還原性為X3Y2ZD . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3XH2YHZ14. （2分） 原子序數(shù)為12和16的兩種元素，它們的最高價(jià)氧化

7、物對(duì)應(yīng)的水化物分別是（ ） A . Ca（OH）2、H2SO4B . Mg（OH）2、H2SO4C . KOH、HClD . Al（OH）3、H3PO415. （2分） (2016高一下平羅期中) 學(xué)習(xí)時(shí)通過比較、歸納，可以加深對(duì)問題的認(rèn)識(shí)下列比較或歸納一定正確的是（ ） A . 穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3B . 離子半徑：陰離子陽離子C . 熔沸點(diǎn)：離子化合物共價(jià)化合物D . 酸性：H2SO4H3PO4H2SiO316. （2分） (2016高一下汕頭期末) 含下列化學(xué)鍵的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（ ） A . 只有離子鍵的物質(zhì)B . 既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C . 既有極性鍵，又有離子

8、鍵的物質(zhì)D . 只有非極性鍵的物質(zhì)17. （2分） 我國科學(xué)家盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2H2O2 ， 不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供做衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體，經(jīng)測定H2O2結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)合以上信息，有關(guān)過氧化氫的說法不正確的是（ ） A . H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的B . H2O2是極性分子C . H2O2既有氧化性又有還原性D . H2NCONH2H2O2屬于離子化合物18. （2分） (2015高三上懷化期末) 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（ ） A . 次氯酸的結(jié)構(gòu)

9、式：HClOB . 中子數(shù)為1的氫原子： HC . 甲基的電子式： D . CO2的比例模型： 19. （2分） (2015高二上沈陽月考) 下列有關(guān)焓變和反應(yīng)熱的說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)熱和焓變的單位都是kJB . 如果反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等C . 任何化學(xué)反應(yīng)都存在活化能，且不可能接近于零D . 任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過實(shí)驗(yàn)直接測定20. （2分） (2016高二上大連期中) 下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（ ） 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1 ， 則氫氣的燃燒熱為H=241.8kJmol1由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B

10、是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大已知：共價(jià)鍵CCCCCHHH鍵能/（kJmol1）348610413436上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 （g）+3H2（g） （g）的反應(yīng)熱；由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等；25，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱A . B . C . D . 二、 填空題 (共4題；共28分)21. （7分） (2018高一下賓陽期末) （1） 、下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：表中能形成

11、兩性氫氧化物的元素是 _;（用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2） 元素與元素形成的化合物的電子式 _。 （3） 、四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 _。（填化學(xué)式） （4） 、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：A元素在周期表中的位置_。（5） A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)開。 （6） B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。 22. （7分） (2016高一下海南期末) 按要求填空 （1）

12、第三周期元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_; （2） Cl元素在元素周期表中的位置是_ （3） 第三周期元素中元素中，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_，酸性最強(qiáng)的是_，呈兩性的是_； （4） 在C、N、O、F中，原子半徑最大的是_ 23. （5分） (2016高二上洛陽開學(xué)考) 一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2+3H2O2NH3+ O2 ， 進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表（反應(yīng)時(shí)間3h）： T/304050生成NH3量/（106 mol）4.85.96.0請(qǐng)回答下列問題：（1） 5

13、0時(shí)從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為_molh1 （2） 該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_ （3） 與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：_ （4） 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L求： 該條件下的平衡常數(shù)為_；若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)

14、到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同反應(yīng)放出的熱量_（填“”“”或“=”）92.4kJ24. （9分） (2016高三上大連期末) 在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子 （1） 寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式_ （2） B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表 示）_；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為_，分子的立體結(jié)構(gòu)為_；C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式_； A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度_（填增大，不變或減?。?，分析主要原因（用文字?jǐn)⑹觯; （3） 已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號(hào)表示）_；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_g/cm3（用含a、NA的符號(hào)