1、吉林省高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高一上淮安期中) 下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ） A . 空氣、硫酸銅、硫酸B . 水、空氣、純堿C . 氧化鐵、膽礬、熟石灰D . 硝酸、食鹽水、燒堿2. （2分） (2017浙江模擬) 苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的結(jié)構(gòu)，下列不可以作為事實(shí)依據(jù)的是（ ） A . 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色C . 苯在加熱和有催化劑存在條件下與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷D . 鄰二氯苯

2、只有一種結(jié)構(gòu)3. （2分） (2016高二下攀枝花期中) 下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（ ） A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD . 4. （2分） (2016高二下臨漳期中) 一種有機(jī)物的化學(xué)式為C4H4 ， 分子結(jié)構(gòu)如圖所示，將該有機(jī)物與適量氯氣混合后光照，生成的鹵代烴的種類共有（ ） A . 2B . 4C . 5D . 65. （2分） 甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)后生成的酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ ）A . CH3COOCH2CH3B . HCOOCH2CH3C . CH3COOCH

3、3D . HCOOCH36. （2分） 現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進(jìn)入市場(chǎng)，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是（ ） A . 原子序數(shù)為34B . 最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3C . 非金屬性比較強(qiáng)D . 氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se7. （2分） (2020高二下瀘縣月考) 如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為： ，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是（ ） A . 該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成B . 甲池中負(fù)極反應(yīng)為 C . 甲池和乙池中的溶液的pH均減小D . 當(dāng)甲池中消耗 時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體8. （2分） (2018高一上昆明期

4、中) 電動(dòng)自行車給人們帶來了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途。己知：5PbO2 + 2Mn2+ 4H+=5Pb2+ 2MnO4+ 2H2O，下列說法正確的是（ ） A . PbO2 為還原劑，具有還原性B . 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 5：2C . 生成1 mol的 Pb2+ ， 轉(zhuǎn)移電子5 molD . 酸性環(huán)境下 PbO2 的氧化性強(qiáng)于 MnO49. （2分） (2016高一下樂清期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 將氯氣通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC

5、. 鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+2Fe2+D . 硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2+SO BaSO410. （2分） (2018高三下綏化開學(xué)考) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 64g SO2含有氧原子數(shù)為NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為NA D . 常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA11. （2分） (2019高二上內(nèi)蒙古期末) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH1的溶液中：K、Fe2、MnO4、SO42B . c(Fe3)

6、0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCNC . c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4+、Al3、NO3-、ClD . 與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4+、K、Cl、SiO32-12. （2分） (2016高一下南陽期中) 從下列事實(shí)中所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論將等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體非金屬性：ClC將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒，產(chǎn)物有C還原性：MgCMgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量氨水，均產(chǎn)生白色沉淀金屬性：MgAl某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定有NH4+A

7、 . B . C . D . 全部13. （2分） (2018高一下六安開學(xué)考) 鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2 ， 且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（ ） A . 0.5molB . 0.75molC . 1.25molD . 1.5mol14. （2分） (2018高二上成都期中) 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) 。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏 . 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C . 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D . 該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2O CO

8、2 + H215. （2分） 如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（ ）A . 正極反應(yīng)式為MnO2+4H+2eMn2+2H2OB . 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)C . 放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D . 若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2 電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池陰極增重9.6g16. （2分） (2019高一上長治期末) 為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解；取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液

9、至無色沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)錯(cuò)誤的是（ ）A . 一定有CO32-B . 一定有SO42-C . 不能確定SO42-是否存在D . 不能確定Cl-是否存在二、 填空題 (共1題；共7分)17. （7分） (2019高二上清遠(yuǎn)期末) 在容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)2B(g) C(g)D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。 請(qǐng)回答下列問題：（1） 700時(shí)，05min內(nèi)，以B表示此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，則vB為_。 （2） 能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。 A . 混合氣體質(zhì)量不變B . 混合氣體中c(A)不

10、變C . v正(B)2v逆(D)D . c(A)c(C)（3） 若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800時(shí)的平衡常數(shù)K_，該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 （4） 800時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：c(A)0.06 molL1，c(B)0.50 molL1，c(C)0.20 molL1，c(D)0.018 molL1，則此時(shí)該反應(yīng)_（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共12分)18. （6分） (2018高三上鹽城期中) 一種從硫化銅礦（含CuFeS2、Cu2S、SiO2及少量砷化物等）

11、中浸取鐵、銅并進(jìn)行凈化的工藝流程如下： （1） “焙燒”時(shí)，原料配比及溫度不同可發(fā)生一系列反應(yīng)，如：8CuFeS2+2(NH4)2SO4+29O2 4Fe2(SO4)3+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H2O若“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)之一是CuFeS2完全轉(zhuǎn)化為CuSO4、Fe2(SO4)3、NH3及H2O，理論上參加反應(yīng)的n(CuFeS2)與n(O2)的物質(zhì)的量之比為_。用硫酸吸收焙燒產(chǎn)生的NH3的離子方程式為_。焙燒溫度對(duì)銅浸取率、氨吸收率的影響如圖所示。溫度超過420時(shí)，銅的浸取率開始下降的可能原因是_。（2） “置換”時(shí)，pH不宜過低，其原因是_。（3） “焙燒2”的主要目的是_

12、。 （4） “除砷”時(shí)，溶液中AsO2- 轉(zhuǎn)化為FeAsO4的離子方程式為_。19. （6分） 黃銅礦的主要成分為 CuFeS2。某實(shí)驗(yàn)小組采用下列流程制得銅和鐵鉀礬KFe(SO4)212H2O：已知：氣體甲是一種能使品紅溶液褪色的黃綠色氣體單質(zhì)；固體甲是一種堿式鹽，不溶于水，可溶于酸，甲中含有兩種陽離子，且物質(zhì)的量之比為1：3，取10.02g固體甲充分反應(yīng)上理論得到鐵鉀礬30.18g（1） 黃銅礦粉碎的目的是_。 （2） 反應(yīng)1中，不宜先加H2SO4溶液，否則會(huì)產(chǎn)生一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，試寫出產(chǎn)生該變化對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 （3） 固體甲中加入硫酸溶解，補(bǔ)充K2SO4溶液后，從溶

13、液中提取鐵鉀礬晶體的一系列操作包括：_。 （4） 固體甲的化學(xué)式為_。 （5） 反應(yīng)1過程的離子方程式為：_。 試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)浸取液中的主要陰離子：_。四、 推斷題 (共1題；共4分)20. （4分） (2018高一下衡陽期末) A，B，C，D，E，F(xiàn)六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。 （1） 若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2） 若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是_。 （3） 若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 單選題 (