1、合肥市語(yǔ)文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高二下正定期中) 下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（ ） A . CH4、CCl4、C60都是含有極性鍵的非極性分子B . 非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：H2OH2SH2Se，HClH2SPH3C . 弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力弱D . 空間利用率：簡(jiǎn)單立方堆積體心立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆積2. （2分） (2017高二下資陽(yáng)期末) 在氨水中存在下列電離平衡：NH3H2O NH4+OH ， 下列情況能引起電離平衡向正向移動(dòng)的有加NH4Cl

2、固體 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加水 加壓（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2019高二上江津期末) 為了減緩鋅和一定濃度鹽酸的反應(yīng)速率，而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，向鹽酸中加入下列物質(zhì)或措施可行的是（ ） A . 升溫B . NaF溶液C . NaNO3溶液D . 幾滴CuSO4溶液4. （2分） (2017高二上淮北期中) 現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同的5種溶液：（a）NaHSO4 ， （b）NaHCO3；（c）H2SO4 （d）Al2（SO4）3；（e）Na2CO3 ， 其pH由小到大的順序?yàn)椋?） A . （c）（a）（b）（d）（e）B . （c）（

3、a）（d） （b）（e）C . （e）（b）（d）（a）（c）D . （c）（a）（d）（e）（b）5. （2分） (2018高三上臺(tái)州月考) 常溫下,濃度均為0.1molL-1的鹽酸和醋酸,下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 兩種溶液的pH：鹽酸大于醋酸B . 用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多C . 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH,溶液呈堿性,且溶液中 D . 兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸6. （2分） (2016高二上臨淄期末) 對(duì)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，依據(jù)化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知下列說(shuō)法正確的是（ ） A

4、. 化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B . 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C . 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)速率一定增大D . 只有使用催化劑，才會(huì)出現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率變化但化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況7. （2分） (2016高二上重慶期中) 某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%在此平衡體系中加入1molZ（g），恒定溫度條件下，在平衡后X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變下列敘述正確的是（ ） A . 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.2 molL1B . m=3C

5、. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：2D . 加入Z后平衡沒(méi)移動(dòng)8. （2分） 下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ） A . 相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量B . 已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）H2 ， 則H1H2C . 由C（s，石墨）=C（s，金剛石）H=+73kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D . 據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量9. （2分） 下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（ ） A . Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1 ， 則反應(yīng)物總能量生

6、成物總能量B . 相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1 ， 1 mol氫分子所具有的能量為E2 ， 則2E1E2C . 101 kPa時(shí)，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 ， 則H2的燃燒熱為571.6 kJmol1D . H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量10. （2分） (2018高二上陸川期末) 某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ） A

7、 . 電離平衡常數(shù)：HBHAB . 結(jié)合H+的能力：B-A-C . 導(dǎo)電能力：c bD . a、b兩點(diǎn)酸的濃度：HAHB11. （2分） (2015高三上泰興期中) 離子交換膜法電解食鹽水的示意如圖，圖中離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)下列說(shuō)法正確的是（ ） A . e電極與電源的負(fù)極相連B . H+在f電極上發(fā)生還原反應(yīng)C . 精制飽和食鹽水從圖中b位置補(bǔ)充D . 離子交換膜的作用只是防止生成的Cl2與H2發(fā)生反應(yīng)12. （2分） 下列敘述不正確的是（ ） A . 在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽(yáng)極B . 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅）比馬口鐵（鍍錫）更易被腐蝕C . 工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，NaO

8、H在陰極產(chǎn)生D . 鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，完全相同的反應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)13. （2分） (2016高二上洛陽(yáng)期中) 某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B . 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C . 改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D . 有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E214. （2分） (2018莆田模擬) 向10mL 1 molL1的HCOOH溶液中不斷滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 常溫下，Ka(HCOOH

9、)的數(shù)量級(jí)為10-4B . a、b兩點(diǎn)pH均為7C . 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小D . 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)15. （2分） (2018高二上林州開(kāi)學(xué)考) 一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是（ ） A . 2O3(g)3O2(g) H0B . (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s) + NH3(g) H0C . 2CO(g)2C(s) + O2(g) H0D . 3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s) H016. （2分） (2016高二下鹽城期中) 甲醇空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車(chē)載電池，其工作原理如圖下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . H+

10、從正極區(qū)通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)B . 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH（l）+H2O（l）6e=CO2（g）+6H+C . d導(dǎo)出的是CO2D . 圖中b、c分別是O2、甲醇17. （2分） (2018高一上朝陽(yáng)期末) 下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（ ） A . NaHCO3B . NaOHC . HNO3D . Cu18. （2分） (2015高二上沈陽(yáng)月考) 用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 溫度：T1T2T3B . 平衡常數(shù)：K（a）K

11、（c） K（b）=K（d）C . 正反應(yīng)速率：v（a）v（c） v（b）v（d）D . 平均摩爾質(zhì)量：M（a）M（c） M（b）M（d）19. （2分） (2018高二上成都期末) 一定溫度下,1L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) C(g) H。其他條件不變,改變起始A和B的投料比得到如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . n(A)/n(B)=2時(shí)，A和B的轉(zhuǎn)化率相等B . H0C . a=2D . 相同溫度下，平衡常數(shù)與起始投料比無(wú)關(guān)20. （2分） (2016高二上黑龍江期中) 2A（g）2B（g）+C（g）H0，現(xiàn)欲使正反應(yīng)速率減小，C的濃度增大，可行的措施是（其它條件

12、不變）（ ） A . 加壓B . 減壓C . 減少C的濃度D . 降溫二、 簡(jiǎn)答題 (共5題；共31分)21. （5分） (2017郴州模擬) 水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為_(kāi) （2） 在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程 式或離子方程式（I）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+WY+V已知X和Y均是短周期主族元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物若W是水，且做還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)若V是水，且為還原產(chǎn)物，該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（II）A、B是兩種

13、由短周期元素組成的有色氣體（且MAMB），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，氣體B通常不是純凈物的主要原因?yàn)開(kāi)（用化學(xué)方程式表示）22. （2分） (2015高二下桂林期中) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸 常溫常壓，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO）=_；下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH的電離程度增大的是_a加入少量0.10mol/L的稀鹽酸b加熱CH3COOH溶液c加入少量冰醋酸d加水稀釋至0.010mol/L e加入少量氯化鈉固體 f加入少量0.10mol/L的NaOH溶液23. （6分） 下列

14、物質(zhì)中，NaCl；NaOH；NH3H2O；CH3COOH溶液；BaSO4；H2O；HCl；H2SO4CO2；酒精溶液（均填寫(xiě)編號(hào)回答） （1） 是弱電解質(zhì)的有_，是非電解質(zhì)的有_ （2） pH相等的的溶液和的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是_ （3） 有pH均為2的、三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)開(kāi)，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是_ （4） 某溫度時(shí)，1molL1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.010 8，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是_ 24. （9分） (2018高二上遵義期中) 25 時(shí)，在2 L的

15、恒容密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖所示。 （1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （2） 在_min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。 （3） 在03minA物質(zhì)的平均速率為_(kāi)，此時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，3min末時(shí)A物質(zhì)的濃度為_(kāi)。 （4） 57 min內(nèi)B的平均速率_13min內(nèi)B的平均速率（填大于、小于、等于）。 （5） 下列措施可加快該反應(yīng)速率的是_。 A . 擴(kuò)大容器體積B . 使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎〤 . 提高反應(yīng)的溫度D . 液化并轉(zhuǎn)移出C物質(zhì)25. （9分） (2015高二上咸陽(yáng)期末) 按要求填空 （1） 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）

16、1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量已知：NN鍵的鍵能是948.9kJmol1，HH鍵的鍵能是436.0kJmol1；由N2和H2合成1mol NH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量NH鍵的鍵能是_; （2） 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8KJ寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ 已知常溫下NO與O2反應(yīng)生成1molNO2的焓變?yōu)?7.07KJ，1molNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)?6KJ，寫(xiě)出NO與O2及水生成HNO3溶液的熱化學(xué)方程式_（3） 某溫度下純水中的c（H+）=2107mol/L，則此時(shí)c（OH）=_mol/L，該純水的pH_（填“7”、“7”、“=7”

17、）若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5106mol/L，則c（OH）=_mol/ （4） 納米MgO可用于尿素與氯化鎂合成某小組研究該反應(yīng)在溫度為378398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表： 編號(hào)溫度/K反應(yīng)時(shí)間/h反應(yīng)物物質(zhì)的量配比實(shí)驗(yàn)?zāi)康?7833：1實(shí)驗(yàn)和探究_實(shí)驗(yàn)和_探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響37844：13783_39844：1三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共7分)26. （7分） (2016高二上保定期末) 某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，

18、并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗23次后，向其中注入0.1000molL1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.00試回答下列問(wèn)題：（1） 步驟中錐形瓶中的溶液的顏色變化是由_色時(shí)，停止滴定 （2） 滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_ （3） 該小組在步驟中的錯(cuò)誤是_，由此造成的測(cè)定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”） （4） 步驟缺少的操作是_ （5） 如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的