1、合肥市語文高考化學二?？荚囋嚲恚↖I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列說法不正確的是（ ） A . 煤的干餾、石油的裂解都是化學變化B . 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染C . 光化學煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)D . 人造纖維、合成纖維和光導纖維都屬于有機高分子化合物2. （2分） (2019高三上池州期末) 下列實驗操作、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是（ ） 選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A某溶液 生成使石灰水變渾濁的無色氣體原溶液中一定含有CO32B用濕潤的pH試紙測某堿液的pH，測定值偏小濕潤

2、的pH試紙測量任何溶液都會產(chǎn)誤差C將濃硫酸倒入蔗糖中攪拌蔗糖迅速變黑并伴有刺激性氣味濃硫酸具有脫水性和強氧化性D將乙烯和苯分別加入到溴水中，都能使溴水層褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳雙鍵A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上騰沖期中) KHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能存在的離子是（ ） A . K+B . H+C . HSO4D . SO424. （2分） 下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（ ） A . 液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB . 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC . 二氧化硅和NaCl分別受熱熔化D . 食鹽和葡萄糖分別溶解在

3、水中5. （2分） 50mL三種氣態(tài)烴以任意比混合與足量的氧氣混合點燃爆炸后，恢復到原來狀態(tài)(常溫常壓)體積縮小100mL，則三種烴是（ ）A . C2H6、C3H6、C4H6B . CH4、C2H4、C3H4C . C2H4、C3H6、C2H2D . CH4、C2H6、C3H86. （2分） 下列反應能用化合直接制得的是（ ） FeCl2FeCl3Fe（OH）2Fe（OH）3Cu2SA . B . C . D . 全部7. （2分） (2015高一上衡水月考) 某學生取某物質(zhì)溶于水，制得無色透明溶液，進行以下實驗：與堿反應生成鹽和水；與鐵反應生成氫氣；該溶液中陽離子只有H+ 根據(jù)你學過的酸的

4、概念，其中能說明該物質(zhì)為酸類物質(zhì)的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2019高三上通榆月考) 一種酸性較強的溶液中，可能存在NO3、I、Cl和Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴單質(zhì)被還原，由此可推知這種溶液中（ ） A . 含I ， 不能確定是否含ClB . 含NO3C . 含I、NO3、ClD . 含F(xiàn)e3+9. （2分） (2015高一上廣州期末) 下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是（ ） A . 金屬鈉與TiCl4溶液反應，可以置換出金屬鈦B . 氫氧化鋁具有弱堿性，可用于做胃酸中和劑C . 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D . 氧化鐵能與酸

5、反應，可用于制作紅色涂料10. （2分） 氯化硼的熔點為10.7，沸點為12.5，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫下列對氯化硼的敘述中正確的是（ ） A . 氯化硼是原子晶體B . 硼原子價層電子排布是2s22p3C . 氯化硼分子內(nèi)鍵角略小于10928D . 氯化硼水解得到兩種酸11. （2分） (2016高一上諸暨期中) 下列有關(guān)烴的系統(tǒng)命名正確的有（ ） A . 2，3二甲基3，3二乙基戊烷B . 2甲基3乙基丁烷C . 2，3二甲基1丁烯D . 2，3二甲基1丁炔12. （2分） (2017高一上金華期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 重氫、超重氫是制造氫彈的原料B . 氯氣可用

6、于農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成C . 鈉鉀合金可用于中子反應堆作熱交換劑D . 碳酸鋇可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑13. （2分） (2018高一上惠州期末) 用自來水養(yǎng)金魚，在將水注入魚缸之前，常需把水在陽光下曬一段時間，主要目的是（ ）A . 增加水中氧氣的含量B . 起殺菌作用C . 使水中的次氯酸分解D . 使水的溫度升高14. （2分） (2016高二下成都期中) 對三聯(lián)苯是一種有機合成中間體，工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學方程式為3 +2H2下列說法不正確的是（ ） A . 上述反應屬于取代反應B . 對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面C . 對三聯(lián)苯的一氯取代物有4種D . 0.2 mol對三聯(lián)苯

7、在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O215. （2分） (2016高三上晉城期末) CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示下列說法錯誤的是（ ） A . 途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2B . 相對于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C . 生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量：=D . 利用途徑制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol16. （2分） (2018高三上墊江開學考) 已知在濃H2SO4存在并加熱至170的過程中，2個乙醇分子在羥基上可發(fā)生分子間脫水反應生成醚，如 CH3CH2OHHOCH2CH

8、3 CH3CH2OCH2CH2H2O。用濃 H2SO4跟分子式分別為CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定條件下脫水，可得到的有機物的種類有（ ） A . 5種B . 6種C . 7種D . 8種17. （2分） 下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ）A . 碳酸鈣受熱分解B . 乙醇燃燒C . 鋁粉與氧化鐵粉末反應D . 氧化鈣溶于水18. （2分） (2018高二上武漢期末) 下列現(xiàn)象或說法與鹽類水解無關(guān)的是（ ） A . 濃的硫化鈉溶液有臭味B . 加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小C . 純堿溶液去油污D . 泡沫滅火器的使用原理19. （2分） 下列說法中正確的是（ ）A . 在

9、原電池中，物質(zhì)在負極發(fā)生氧化反應B . 在原電池中，電子由正極流向負極C . 在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應D . 在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極20. （2分） 在一密閉容器中混有CO2、CO、H2三種氣體，其平均式量為26.25，投入足量的Na2O2（體積不計）不斷用電火花引燃至反應停止，恢復到原溫度時，容器內(nèi)的壓強為原來的25%，則混合氣體中CO的體積分數(shù)為（ ） A . 20%B . 12.5%C . 17.5%D . 25%二、 填空題 (共1題；共4分)21. （4分） 金屬材料在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題： （1） 人類最早使用的合金是_，目前使用量

10、最大的金屬是_ （2） 鐵和鐵合金是日常生活中的常用材料，下列敘述正確的是 A . 純鐵的硬度比生鐵高B . 純鐵耐腐蝕性強，不易生銹C . 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D . 鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應E . 鐵在冷的濃硫酸中會鈍化（3） 向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為_，形成的分散系中分散質(zhì)的微粒直徑范圍是_ （4） 向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉，有紅褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2與生成的O2的物質(zhì)的量之比為3：1，請寫出發(fā)生的離子反應方程式_ （5） 電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅，制造印刷電路板請寫出Fe

11、Cl3 溶液與銅反應的離子方程式：_，向腐蝕后的廢液中加入一定量的鐵粉充分反應后，無固體剩余，則反應后的溶液中一定含有的離子是_，可能含有的離子是_如果從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：氯氣鐵粉濃硝酸濃鹽酸燒堿濃氨水需要用到的一組試劑是_ ABCD（6） 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑高鐵酸鈉的制備方法之一是：在堿性條件下用NaClO氧化Fe3+，請寫出該反應的離子反應方程式_ （7） 有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56L氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，該氧化物的化學式是_ 三、

12、綜合題 (共1題；共5分)22. （5分） (2018高二下房山期中) 在容積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850時發(fā)生反應CO(g) + H2O CO2(g) + H2(g)H 0。CO和H2O濃度變化如圖所示。 （1） 則04 min內(nèi)反應速率v（CO）為_mol/(Lmin)； （2） 1000時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。 1000時物質(zhì)濃度的變化t/minc(CO)/(molL-1)c(H2O)/(molL-1)c(CO2)/(molL-1)c(H2)/(molL-1)00.2000.3000010.1380.2380.0620.

13、0622c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.0840.08460.0960.2660.1040.104c1數(shù)值_0.08 mol/L（填“” 或“=”）；表中56 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_（填字母）。a增加水蒸氣b.降低溫度c.使用催化劑d.增加氫氣濃度四、 實驗題 (共1題；共5分)23. （5分） 在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2 ， 一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體 （1） 該過程的化學方程式：_ （2） 加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是_ （

14、3） 得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計實驗驗證樣品中各種組分試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸 步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解往試管中加入_振蕩，觀察現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；結(jié)論：_步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入_，振蕩，觀察現(xiàn)象：_；結(jié)論：樣品中含有NaHCO3步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，_振蕩，觀察現(xiàn)象：_；結(jié)論：_（4） 某同學為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，設(shè)計了如下實驗方

15、案，其中不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是 _A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體若按A方案進行實驗，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_（用含a、b的代數(shù)式表示）五、 推斷題 (共1題；共6分)24. （6分） (2017柳州模擬) 相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO 已知：請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題：（1） 反應的類型是_； （2） 寫出反應的化學方程式_; （3） 寫出反應的化學方程式_； （4） 有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡式：_； （i）能發(fā)生銀鏡反應（ii）遇FeC13溶液呈紫色（iii）屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上一氯代物只有2 種（5） 參照上述合成路線圖，設(shè)計由A 到 的合成路線（無機試劑任選）_; 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共20題；