1、合肥市語(yǔ)文高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高一上菏澤期末) 實(shí)驗(yàn)室中下列實(shí)驗(yàn)藥品的保存和事故處理的方法中，不正確的是（ ） A . 不慎把濃硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水沖洗B . 少量金屬鈉應(yīng)保存在煤油中C . 氫氟酸、濃硝酸、氯水存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中D . 漂白粉應(yīng)密封保存2. （2分） 今有下列儀器：鐵架臺(tái)、鐵圈、三腳架、燒杯、圓底燒瓶、漏斗、分液漏斗、濾紙、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、冷凝管、火柴從缺乏必要的儀器和用品的角度考慮，不能進(jìn)行的分離操作是（ ） A . 過濾B .

2、 蒸餾C . 萃取D . 蒸發(fā)3. （2分） (2018高一上吉林期中) 下列說正確的是（ ） A . 物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量B . 1mol水中含有2mol氫和1mol氧C . 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量D . 3molO2與2molH2O所含原子數(shù)相等4. （2分） (2016高一上黃山期末) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 0.10mol H2O含有含有原子數(shù)為0.3NAB . 1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C . 0.10molL1Na2CO3溶液中含有Na+0.2NAD . 14g CO和N2的混合氣體中含有的分子數(shù)為

3、NA5. （2分） (2015高一上莆田月考) 1mol Na轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為（ ） A . 3.011023 B . 6.021023C . 1.2041023D . 6.0210236. （2分） (2018高一上蘇州期末) 下列說法正確的是（ ） A . 將某無色氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體一定是二氧化碳B . 硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用水吸收二氧化硫C . 檢驗(yàn) 溶液中 存在，應(yīng)先向溶液中滴加適量新制氯水，再滴入 溶液D . 樣品與 濃溶液混合共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該樣品中含有 7. （2分） (2020高一下瀘縣月考) “納米技術(shù)”廣泛地應(yīng)用于催

4、化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（ ） A . 不能透過濾紙B . 有丁達(dá)爾效應(yīng)C . 所得液體一定能導(dǎo)電D . 所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液8. （2分） (2016高二上彌勒期中) 下列溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度與50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl物質(zhì)的量濃度不相等的是（ ） A . 150mL 3mol/LKCl溶液B . 150m L 1mol/LAlCl3溶液C . 50mL3mol/LMgCl2溶液D . 75mL 1.5mol/LMgCl2溶液9. （2分） 一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行

5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的A . NaCl是非電解質(zhì)B . NaCl溶液是電解質(zhì)C . NaCl在水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子D . NaCl在通電時(shí)電離出自由移動(dòng)的離子10. （2分） (2018高二上蚌埠開學(xué)考) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB . 2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC . 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD . 50 mL 12 molL-1鹽酸與足量Mn

6、O2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA11. （2分） (2017高一上徐州期末) 反應(yīng) 2Mg+CO2 2MgO+C屬于（ ） A . 復(fù)分解反應(yīng)B . 置換反應(yīng)C . 化合反應(yīng)D . 非氧化還原反應(yīng)12. （2分） (2018高一下晉江期末) 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（ ） A . 碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3NaHCO32-B . 乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖： C . 中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖： D . Na2S的電子式： 13. （2分） (2016高二下莆田期末) 下列離子組中，能夠在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀鹽酸有氣體放出的是 （ ） A . Na+

7、、Fe2+、Cl、SO42B . Ba2+、K+、CO32、ClC . Al3+、Ca2+、Cl、NO3D . Na+、Ba2+、NO3、HCO314. （2分） (2018高一下六安開學(xué)考) 120 mL濃度為1mol/L的Na2SO3溶液，恰好與100 mL濃度為0.4 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，在還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)（ ） A . +3B . +1C . +4D . +215. （2分） (2018高一上惠州期末) 在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）2Na+2H2O=2NaOH+H22H2O 2H2+O22F2+2H2O=O2+4HF3NO2+

8、H2O=2HNO3+NONaH+H2O=NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2A . B . C . D . 16. （2分） (2018高三上臺(tái)州月考) 以硅孔雀石主要成分為CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備CuCl2的工藝流程如下:已知:SOCl2+H2O SO2+2HCl，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . “酸浸” 時(shí)應(yīng)該用鹽酸溶解硅孔雀石粉B . “氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-C . “調(diào)pH”時(shí)，pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去D . “加

9、熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解17. （2分） (2016高一上蘄春期中) 不能用離子方程式 CO32+2H+=CO2+H2O表示的反應(yīng)是（ ） A . Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OB . K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2OC . K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2OD . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O18. （2分） (2018高一上太原期末) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 三氧化硫溶于水：SO3+H2O=SO42+2H+B . 氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+ClO+C

10、lC . 過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22+2H2O=4OH+O2D . 大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32+2H+=CO2+H2O19. （2分） (2018高三下陽(yáng)高開學(xué)考) 制備5Ca(NO3)2NH4NO310H2O的實(shí)驗(yàn)中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液(pH1)，向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中可大量存在的一組離子是（ ） A . 加入過量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、H+B . 加入適量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、HCO3C . 加入適量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、OHD . 加入過量FeSO4和稀硫酸：Fe2

11、+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO320. （2分） (2016高一上長(zhǎng)春期中) 下列離子方程式中不正確的是（ ） A . 鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B . 向澄清石灰水中加入鹽酸溶液：H+OHH2OC . 向Ba（OH）2溶液中滴入過量的Na2SO 溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OD . 稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2+H2二、 填空題 (共6題；共33分)21. （2分） (2015高一上南市月考) 下列物質(zhì)：NaH2O 酒精 CO2 NH3 Cu（OH）2Ba（OH）2 冰醋酸（純凈的醋酸） 蔗糖 NaCl溶液BaSO4

12、屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_（填序號(hào)）22. （3分） (2017高一上汕頭期中) 現(xiàn)有一瓶FeCl3飽和溶液，寫出其電離方程式：_將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，微熱后，液體變?yōu)開色，得到的是_ 23. （8分） (2018高一上菏澤期中) 某工業(yè)殘?jiān)饕煞譃镕e2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質(zhì)）。某課外興趣小組利用該殘?jiān)迫e2O3粉末的流程如下：（說明：流程中“向黃色溶液加入MgO”的目的是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。） 請(qǐng)回答下列問題：（1） 加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有_（填寫代號(hào)）。 A . 氧化還原反應(yīng)B . 化合反應(yīng) C

13、. 分解反應(yīng) D . 復(fù)分解反應(yīng)（2） 加入適量氯水的作用是_. （3） 寫出灼燒紅褐色沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是_（填序號(hào)）。 （4） 若向黃色溶液中加入過濾后的濾渣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 （5） 檢驗(yàn)黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過濾后的少量濾液于試管中，_。 24. （7分） (2016高一上石嘴山期中) 回答下列問題： H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4氧化劑：_氧化產(chǎn)物_4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O，_元素化合價(jià)升高，發(fā)生_反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，若生成標(biāo)況下4.48L氯氣，則

14、轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是_用雙線橋法表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況_25. （6分） (2016高一上宜春期中) 有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子K+、Na+ 、Cu2+、 Al3+陰離子SO 、 HCO 、 OH、Cl為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1） 寫出B、D的化學(xué)式

15、：B_，D_（2） C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_（3） 將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應(yīng)后，向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是_（4） 在mmL b molL1 C溶液中，加入等體積a molL1 的E溶液當(dāng)a3b時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是_mol；當(dāng)3ba4b件時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是_mol26. （7分） 某次實(shí)驗(yàn)需要80mL 1molL1的NaCl溶液，現(xiàn)用NaCl粉末、蒸餾水配制 （1） 需要的儀器有托盤天平（帶砝碼）、燒杯、_、_、_和量筒、藥匙 （2） 應(yīng)稱量NaCl粉末_g

16、 （3） 假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，分析下列情況對(duì)配制濃度的影響（填偏低、偏高、或無影響） A定容時(shí)俯視觀察刻度線：_；B移液時(shí)，對(duì)用于溶解NaCl的燒杯沒有洗滌：_；C定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線：_三、 計(jì)算題 (共1題；共8分)27. （8分） 磷元素是生命體中重要的元素之一 （1） 磷是某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一，則該核素的原子符號(hào)為_ （2） 磷化氫氣體制取原理類似于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，在加熱的條件下用碘化磷（PH4I）和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式為_ （3） 實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液吸收PH3的化學(xué)方程式為24CuSO4+11PH3+12H2O=

17、8Cu3P+3H2PO4+24H2SO4，其中還原劑_，當(dāng)生成196克H2SO4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_mol （4） 氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比為1：1：1，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （5） 氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）COS H2S Na2S溶液 M溶液+H2組成氧硫化碳的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的物質(zhì)是_已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32，則反應(yīng)中生成S2O32的離子方程式為_如圖是反應(yīng)中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mmol）由圖象分析可知，a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32外，還有_（