1、太原市高三上學期化學10月月考試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高二下哈爾濱期末) 下列物質在光照條件下不能發(fā)生化學反應的是（ ） A . 氯水B . 溴化銀C . 氯化鈉D . 氫氣和氯氣混合氣2. （2分） (2016高二下大名月考) 下列化學用語表達正確的是（ ） 丙烷的球棍模型： 丙烯的結構簡式為：CH3CHCH2 的化學式為C8H12一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互為同系物 與C8H6互為同分異構體石油是混合物，其分餾產(chǎn)品煤油為純凈物A . B . C . D . 3. （2分） (2019高二上埇橋期末) 食物中的營

2、養(yǎng)素是青少年健康成長的物質基礎。下列營養(yǎng)素中，能為人體提供能量的是（ ） A . 水B . 糖類C . 維生素D . 無機鹽4. （2分） (2018高一上桂林開學考) 與1.8 g H2O含有相同氧原子數(shù)的H2SO4的質量為 （ ） A . 2.45 gB . 4.9 gC . 0.1 gD . 0.2 g5. （2分） 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A . 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B . 水電離出來的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+C . pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg

3、2+、NO3-D . 所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+6. （2分） 下表為各物質中所含有的少量雜質以及除去這些雜質所選用的試劑或操作方法下列表述正確的是（ ） 序號ABCD物質KNO3溶液CO2水乙醇雜質KOHH2O（g）溴水除雜試劑FeCl3溶液乙醇生石灰除雜裝置A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上黑龍江開學考) 下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（ ） 選項離子方程式評價A將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+4Cl+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、I均氧化BM

4、g（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2+HCO3+OH=MgCO3+H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO=HClO+HSO3正確； 說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2Al（OH）4+5H+=Al3+Al（OH）3+5H2O正確：Al（OH）4與Al（OH）3消耗的H+的物質的量之比為2：3A . AB . BC . CD . D8. （2分） 用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中不正確的是（ ） A . 鈣沸石Ca（Al

5、2Si3O10）3H2O表示為CaOAl2O33SiO23H2OB . 鎂橄欖石Mg2SiO4表示為2MgO3SiO2C . 正長石KAlSi3O8表示為K2OAl2O36SiO2D . 高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4表示為Al2O32SiO22H2O9. （2分） (2018閔行模擬) 丙烷和丁烷是液化石油氣的主要成分，它們互為（ ） A . 同系物B . 同素異形體C . 同分異構體D . 同位素10. （2分） (2018高一上牡丹江期中) 除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用（ ） A . 硫酸B . 水C . 鹽酸D . 氫氧化鈉溶液11. （2分） (2015高一上渦陽月考) 下列操

6、作或敘述正確的是（ ） A . 配制1molL1NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B . 用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶C . 向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有 D . 向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體12. （2分） 已知：SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+ 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42 ， 且所有離子物質的量濃度相等向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色下列關于該溶液的判斷正確的是（ ） A

7、. 肯定不含IB . 肯定不含SO42C . 肯定不含SO32D . 肯定含有NH4+13. （2分） 進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一下列說法正確的是（ ）A . 給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅B . 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸C . 相同質量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應，生成溶液分別為綠色和藍色，是由于反應時產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者D . 將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化14. （

8、2分） (2019高三上浠水月考) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融狀態(tài)時含有的離子總數(shù)為4NAB . 某溫度下純水的pH=6，該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的數(shù)目為NAC . 8.7g二氧化錳與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.2NAD . 12g金剛石中CC鍵的數(shù)目為4NA15. （2分） 某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設計了如下流程：下列說法不正確的是（ ）A . 溶解燒渣選用足量硫

9、酸，試劑X選用鐵粉B . 固體1中一定含有SiO2 ， 控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3 ， 進入固體2C . 從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D . 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO47H2O16. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . Na2O2、HClO、SO2等物質都具有漂白作用B . 液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是電解質C . 所有的置換反應都是氧化還原反應，而所有的復分解反應都是非氧化還原反應D . 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應17.

10、（2分） (2018高二上蚌埠開學考) 把過氧化鈉投入含有HCO3、Cl、Mg2、Na的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（ ） A . HCO3B . ClC . Mg2+D . Na18. （2分） (2020高一下瀘縣月考) 下表所列各組第欄中的化學反應與第欄中的化學反應，都可以用第欄中的離子方程式表示的是（ ） A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018高二下寧波期末) 短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構。下列推測錯誤的是（ ） A . 同周期元素中X的金屬性最強B . 原子半徑XY，離子半徑X+Z2-C .

11、 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D . 同周期元素中Y的最高價含氧酸酸性最強20. （2分） 把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是（ ）A . II和IIIB . I和IIIC . I和IVD . II和IV二、 實驗題 (共2題；共11分)21. （5分） (2018高三下黑龍江開學考) 黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2 ， 現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，甲同學設計了如圖1實驗：現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置

12、于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20mL。請回答下列問題：（1） 將樣品研細后再反應，其目的是_。 （2） 裝置a和c的作用分別是_和_（填標號，可以多選）。a除去SO2氣體b除去空氣中的水蒸氣c有利于氣體混合d有利于觀察空氣流速e除去反應后多余的氧氣（3） 滴定達終點時的現(xiàn)象是_。 （4） 上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_。 （5） 通過計算可知，該黃銅礦的純度為_。乙同學在甲同學實驗的基礎上，設計了兩種與甲不同的吸收方法，并對吸收產(chǎn)物進行有關處理，同樣也測出了黃銅礦的純度。（6） 方法一：用如圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是

13、_（填序號）。 （7） 方法二：將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，但測得的黃銅礦純度卻產(chǎn)生了+1%的誤差，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有_。 22. （6分） (2019高二上永德期末) 云南是我國的礦產(chǎn)資源大省，被譽為“有色金屬王國”。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示: 回答下列問題：（1） 電爐冶煉時，焦炭的作用是_(填“氧化劑”或“還原劑”)，將焦炭粉碎的目的是_。熔劑的主要成分是氟石(CaF2)，高溫下能與 SiO2 反應生成兩種鈣，其中之一為 CaSiF6，該反應的化學方程式為_。 （2） 脫鐵后的溶液中含有少量

14、的 Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應的離子方程式為_。 （3） 已知 SnO2 不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是_。 （4） 電解 CuSO4 溶液時，陽極的電極反應式為_。 （5） 錫、鉛渣中的鉛主要以 PbSO4 存在，脫硫時發(fā)生的反應為PbSO4+HCO3-(aq) PbCO3 (s)+H+(aq)+SO4 2-(aq) 。脫硫后需過濾、洗滌再進入下一步工序，檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是_。 （6） 若該冶煉廢渣中錫的質量分數(shù)為 5%，30t 廢渣制得精錫 1t，則錫的回收率為_。 三、 工業(yè)流程 (共1題；共6分)23. （6分） (2018高三上

15、佛山期中) 以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下： （1） 氯化過程控制電石渣過量、在75左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2。 電石與H2O反應的化學方程式為_。生成Ca(ClO)2的化學方程式為_。提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有_(填序號)。A適當加快通入Cl2速率B.充分攪拌漿料C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2） 氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為： 6Ca(OH)26Cl2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O，氯

16、化完成后過濾。75時，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2的反應方程式為_。濾渣的主要成分為_(填化學式)。（3） 向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3的原因是_。 若溶液中KClO3的含量為100 gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_。四、 綜合題 (共1題；共4分)24. （4分） 氮元素能形成多種多樣的化合物 （1） 己知N2O4（g）2NO2（g）H=+57.20kJ/mol，t時，將一定量的NO2、N2O4，充人一個容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關系如表所示： 時間/min051015202530c（X）/（mo

17、l/L）0.2c0.60.61.0c1c1c（Y）/（mol/L）0.6c0.40.40.4c2c2c（X）代表_（填化學式）的濃度，該反應的平衡常數(shù)K=_20min時改變的條件是_；重新達到平衡時，NO2的轉化率將_（填選項前字母）a增大b減小c不變d無法判斷t時，下列情況不能說明該反應處于平衡狀態(tài)的是_；A混合氣體的密度保持不變B混合氣體的顏色不再變化C混合氣體的氣體壓強保持不變DN2O4 與NO2的物質的量比為10：3若反應在t進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，則此時v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”）（2） 已知2N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（l）H=1225kJ/mol 化學鍵NHNNNNOH鍵能（kJ/mol）390190946460則使1mol N2O4（l）完全分解成相應的原子時需要