1、山東省高二下學期期中化學試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） 簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：其中“ ”表示質子或電子，“”表示中子，則下列有關的敘述正確的是（ ）A . 互為同素異形體B . 互為同位素C . 是三種化學性質不同的粒子D . 具有相同的質量數2. （2分） (2016高一下望都期中) 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ） A . NH3B . PCl3C . PCl5D . BCl33. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列化學用語正確的是（ ） A . 二氧化碳分子的比例模型 B . NH3的

2、電子式 C . 乙烷的分子式 CH3CH3D . 丙烯的結構簡式 CH3CH=CH24. （2分） (2017高二上邗江期中) 下列關于有機物的說法中正確的是（ ） A . 2013年11月山東現“奪命快遞”化學品泄漏致1死7中毒該化學品為氟乙酸甲酯，它是一種無色透明液體，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚它屬于酯類，也屬于鹵代烴B . 按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，7，7三甲基3乙基辛烷C . 甲基環(huán)己烷環(huán)上一氯代物的同分異構體共有3種D . 某種醇在適當條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應，生成的酯的相對分子質量a與原來醇的相對分子量b的關系是a=b+84，則該醇分子中具有兩個醇羥基5. （2分） (20

3、19高一下扶余月考) 0.05 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出1.68LH2（標準狀況），并轉變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第IA族B . 第三周期第A族C . 第三周期第A族D . 第四周期第IA族6. （2分） 下列各晶體熔沸點高低的比較，正確的是（ ） A . H2ONH3H2B . CsClKClNaClC . SiO2CO2HgD . 硅金剛石石英砂7. （2分） 晶體與非晶體在微觀結構上存在著本質區(qū)別，這就決定了晶體在宏觀上也存在著一些不同于非晶體的獨特性質，下列關于晶體性質的敘述中，不正確的是（ ）A . 晶體

4、的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現封閉規(guī)則的多面體幾何外形B . 晶體的各向異性和對稱性是矛盾的C . 晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復排列的必然結果D . 晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性8. （2分） (2016高二上綿陽期中) 已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合下列關于C3N4晶體的說法錯誤的是（ ） A . 該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固B . 該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子C . 該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構D . 該晶體與金剛石相似，都是原子間

5、以非極性鍵形成空間網狀結構9. （2分） (2016高一下黑龍江期中) NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ） A . 7.2g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3NAB . 反應3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H=92 kJ/mol放出熱量9.2kJ時，轉移電子0.6NAC . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl離子數目為0.1NAD . 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3NA10. （2分） (2016高二下吉林期中) 下列實驗操作簡便、科學且易成功的是（ ） A . 將乙酸和乙醇的混合液注入濃硫酸中制備乙酸乙酯B . 將銅絲在酒精燈外焰上

6、加熱變黑后再移至內焰，銅絲恢復原來的紅色C . 在試管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴幾滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有紅色沉淀生成D . 向苯酚溶液中滴加幾滴稀溴水出現白色沉淀二、 不定項選擇題 (共5題；共12分)11. （3分） (2016高二下張掖期中) 下列有機化學反應方程式正確的是（ ） A . 2丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3+O2 2CH3CH2CHO+2H2OB . 用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗乙醛：CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O+2H2OC . 實驗室制取酚醛樹脂： D . 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+2Ag（NH

7、3）2OH HCOONH4+2Ag+3NH3+H2O12. （2分） (2018高二下九江開學考) 我國本土科學家屠呦呦因為發(fā)現青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學獎。己知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是（ ）A . 與乙醇發(fā)生酯化反應生成產物的分子式為C8H18O4B . 在銅的催化下與氧氣反應的產物可以發(fā)生銀鏡反應C . 標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4L H2D . 能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應13. （2分） 下列說法中，錯誤的是（ ）A . 無論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內碳碳

8、雙鍵有關B . 用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷C . 相同質量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水的質量相同D . 乙烯與乙炔都能使溴水褪色，且原理相同14. （2分） (2017西城模擬) 下列實驗方案中，可行的是（ ） A . 用食醋除去熱水瓶中的水垢B . 用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）C . 向Al2（SO4）3溶液中加過量NaOH溶液，制Al（OH）3D . 向稀H2SO4催化水解后的麥芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2懸濁液，檢驗水解產物15. （3分） 下列高聚物經簡單處理可以從線型結構變成體型結構的是（ ） A . B . C . D . 三、

9、 解答題 (共6題；共48分)16. （8分） (2016高二下福州期末) 氨、硫、氯及其化合物對環(huán)境有著重要的影響，在化工生產和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農藥、化肥等（1） 以N2 和H2 為原料合成氫氣的反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=QkJmol1已知NN 鍵鍵能為946kJmol1，HH鍵鍵能為436kJmol 1，NH鍵鍵能為391kJmol1，則Q=_（2） 將體積均為560mL（標準狀況下）的SO2和Cl2 同時緩慢通水中，得到1.0L溶液，則溶液pH=_（3） 物質的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，陰離子的電離程度較

10、小的是_（填化學式），原因是_（4） 用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是_（填化學式，下同），陽極區(qū)放出的混合氣體的成分為_（5） 氨水是一種常見的沉淀劑向1.0L2.0104molL1的MgCl2 溶液中通入 （不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成寫出生成白色沉淀的離子方程式_當反應中開始有白色沉淀出現時，通人的體積（標準狀況）為_mL（已知實驗條件下NH3H2O的電離平衡常數為1.8l05，KspMg（OH）2=1.81011）17. （5分） 對照要求寫出相應的化學用語 （1） 系統(tǒng)命名：_; （2） 3甲基2戊烯結構簡式：_; （3） 的分子式：_; （4） 分子

11、式C3H8O屬于醇類的同分異構體有_種； 他們的結構簡式 為：_ 18. （6分） (2018高二下臨汾期末) 研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質合成某藥物，其合成路線如下（部分反應試劑和條件已省略）： 已知：I. . 回答下列問題：（1） B的名稱是_。 （2） 反應所屬的反應類型為_。 （3） 反應的化學方程式為_。 （4） 芳香族化合物X是C的同分異構體，只含一種官能團且1molX與足量 NaHCO3溶液發(fā)生反應生成2 molCO2，則X的結構有_種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結構簡式為_。 （5） 寫出以乙醇和甲苯為原料制備 的路線（其他無機試劑任選

12、）_。 19. （9分） (2018高二下集寧期中) 化學選修5：有機化學基礎端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯反應，稱為Glaser反應。 2RCCH RCCCCR+H2該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1） B的結構簡式為_，D 的化學名稱為_。 （2） 和的反應類型分別為_、_。 （3） E的結構簡式為_。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_mol。 （4） 化合物（ ）也可發(fā)生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_。 （5） 芳香化合物F是C的同分異構體，其

13、分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_。 （6） 寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線_。 20. （8分） (2018高二下揭陽期末) 目前半導體生產展開了一場“銅芯片”革命在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現代科技應用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產粗銅，其反應原理如下： （1） 基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為_，硫元素與氧元素相比，第一電離能較大的元素是_(填元素符號)。 （2） 反應、中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是_，其立體結構是_。 （3） 某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗

14、：CuSO4溶液 藍色沉淀 沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式_；深藍色透明溶液中的陽離子(不考慮H+)內存在的全部化學鍵類型有_。 （4） 銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為_；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為_pm(用含d和NA的式子表示)。 21. （12分） (2018高二上安慶期中) 已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大,A元素位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數等于未成對電子數;B的基態(tài)原子中電子占據

15、三種能量不同的原子軌道,且每種原子軌道中的電子總數相同;D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍;A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體;A、B兩種元素組成的原子個數之比為11的化合物N是常見的有機溶劑;E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。（1） E的基態(tài)原子的價電子排布圖為_。 （2） B、C、D三種元素的氫化物的沸點高低順序為_(用化學式表示,下同),穩(wěn)定性順序為_。 （3） 化合物M是同類物質中為數不多的氣體,且分子中所有原子共平面,則M中鍵和鍵個數比為_,B原子的雜化類型為_,M能和水以任意比混溶的原因是_。 （4） E的一種氧化物

16、Q,其晶胞結構如圖1所示,則Q的化學式為_。（5） 電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO將BC-氧化成BCD-,然后在酸性條件下BCD-可以繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2。與BCD-互為等電子體的分子是_(寫出一種即可);可以推知BCD-的空間構型為_。上述反應中后一步反應的離子方程式為_。（6） E內部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如圖2所示,則E晶胞中E的配位數為_,若該晶胞的密度為a gcm-3,阿伏加德羅常數為NA,E原子的摩爾質量為M gmol-1,則E原子的半徑為_cm。 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單項選擇題 (共10題；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定項選擇題 (共5題；共12分)11-1、12-1、13-1、1