1、pH玻璃電極的膜電位來源于，但不是來源于SCE。電位法是一種測量或改變電流的分析方法。甘汞電極屬于電極類型。它的電極電勢由。銀氯化銀參比電極的電極電位取決于(a)銀活性(b)氯化銀活性(2)。銀-氯化銀活性。4.在電位分析中，具有恒定電位的電極被稱為，常用于，和。在電位法中，指示電極的電極電位應(yīng)與被測離子的濃度有關(guān)()。獨立b的對數(shù)與c的對數(shù)成正比，與d的對數(shù)成正比。兩者之間存在線性關(guān)系。7.一般認(rèn)為，酸堿度玻璃電極產(chǎn)生膜電位的機(jī)理是()A氫離子通過玻璃膜B氫離子的交換和擴(kuò)散，以及C電子進(jìn)出D電子的擴(kuò)散。8.pH玻璃電極產(chǎn)生的不對稱電位來自()。a .內(nèi)部和外部玻璃薄膜的不同表面特性b .內(nèi)部

2、和外部溶液中不同的h濃度c .內(nèi)部和外部溶液中不同的h活度系數(shù)d .不同的內(nèi)部和外部參考電極9。玻璃電極在使用前需要浸泡在水中超過24小時。它的目的是(a)消除不對稱電勢(b)消除液體結(jié)電勢(c)清潔電極(d)減少不對稱電勢并保持其穩(wěn)定值。A.0 14B.1 14C.0 9D.1 9，11。在強(qiáng)堿性溶液(pH9)中，溶液的真實酸堿度由普通的酸堿度玻璃電極測量。這個錯誤被稱為。12.在強(qiáng)酸溶液(pH1)中，測得的酸堿值是真實值。這種現(xiàn)象被稱為。對于測定酸堿度約為4的硫酸阿托品滴眼液，最好選擇()標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液來定位草酸二氫鉀(酸堿度=1.68) b .鄰苯二甲酸氫鉀(酸堿度=4.00) c .混合

3、磷酸鹽(酸堿度=6.86) d .硼砂(酸堿度=9.18)，13。根據(jù)ph玻璃電極的電極電位表達(dá)式，嘗試推導(dǎo)出實用的(或可操作的)ph定義公式。14.通常用什么方法來測定溶液的酸堿度？什么樂器？測量過程是如何進(jìn)行的？在測定溶液的酸堿度時，為了消除玻璃電極的不對稱電位，酸堿度計有()。a .零調(diào)節(jié)器b .定位調(diào)節(jié)器c .溫度補(bǔ)償調(diào)節(jié)器d .范圍選擇器開關(guān)18。根據(jù)國際化學(xué)聯(lián)合會的建議，離子選擇電極分為兩類，即和。17.酸度計的“定位”旋鈕不具有()a .校正溫度的影響b .抵消SCE的電極電位c .抵消指示電極的電極常數(shù)d .抵消玻璃電極的不對稱電位，和19。離子選擇性電極的電勢選擇性系數(shù)可以使

4、用()。a .估計電極的檢測極限b .估計共存離子的干擾程度c .校正方法誤差d .估計電極的線性范圍，20.當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)曲線法測量直接電位法時，為了使測定具有足夠的準(zhǔn)確度，標(biāo)準(zhǔn)溶液和樣品溶液必須保持一致，因此需要添加以達(dá)到目的。21歲。在直接電位法中，如果樣品基質(zhì)成分復(fù)雜且可變性大，通常使用TISAB。其功能是保持標(biāo)準(zhǔn)溶液和樣品溶液的總和相同。什么是tisab？它是做什么的？23歲。用離子選擇性電極添加標(biāo)準(zhǔn)方法進(jìn)行定量分析，需要添加標(biāo)準(zhǔn)溶液()。a .大體積，高濃度，b .小體積，低濃度，c .大體積，低濃度，d .小體積，高濃度，24.將鈉離子選擇電極和參比電極浸入100.0毫升含鈉樣品溶液中

5、，溶液的電動勢為0.191伏，加入1.00毫升2.0010-2毫升/微升標(biāo)準(zhǔn)溶液后的電動勢為0.253伏。已知電極斜率為58毫伏/帕納，計算待測溶液中鈉的濃度。25.當(dāng)用碘離子選擇電極(負(fù)極)測量100.0毫升濃度為1.2610-3毫克/毫升的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時，電池的電動勢為0.0500伏。加入100.0毫克含碘離子的固體樣品后，電動勢變?yōu)?.0650伏。已知電極的斜率為58 mV，并且在加入樣品后離子強(qiáng)度不會改變。氫電極b，鉑電極c，ag-AgCl電極d，ph玻璃電極，27。在電位滴定的二階導(dǎo)數(shù)中，當(dāng)曲線上的二階導(dǎo)數(shù)等于時，相應(yīng)的體積就是滴定終點。滴定終點也可以通過簡單的計算獲得，稱為。在永久滴

6、定中，I2用Na 2SO 3滴定。在滴定開始時，隨著滴定劑的加入，()電解電流由I-控制并持續(xù)增加。不產(chǎn)生電解電流。電解電流由1-控制，并持續(xù)降低。電解電流是恒定的。當(dāng)使用永久滴定時，至少必須滿足滴定劑和滴定劑_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。30歲。在永久滴定中，F(xiàn)e2用Ce4、()滴定。a .滴定劑是可逆電對，被測物質(zhì)是不可逆電對b .滴定劑是不可逆電對，被測物質(zhì)是可逆電對c .滴定劑和被測物質(zhì)都是可逆電對d .滴定劑和被測物質(zhì)都是不可逆電對。31.在永久停止滴定中，F(xiàn)e2用Ce4滴定，這簡要解釋了電解電流如何變化。比較顯示了電位滴定和永久停止滴定的異同。電位滴定和永久停止滴

7、定分別測量測量點附近的總和，而不是指示劑變色來確定終點。在永久停止滴定中，用I2滴定Na 2SO 3，滴定曲線為()。第二章光學(xué)分析導(dǎo)論，電磁波譜，光具有波粒二象性，即波粒二象性。吸收光譜，測量物質(zhì)對不同波長單色光的吸收程度，以波長()為橫坐標(biāo)，吸光度(a)為縱坐標(biāo)，繪制吸光度隨波長的變化曲線，即為吸收光譜。第三章紫外-可見分光光度法，1。在分子能級中，具有電子能級差E的電子的旋轉(zhuǎn)幅度、具有振動能級差E的振動以及具有旋轉(zhuǎn)能級差E的旋轉(zhuǎn)被如下比較。2。下列具有n *、 *、 *躍遷的化合物是()A、一氯甲烷B、丁酮C、環(huán)己烷D、乙醇和4。分子的紫外吸收光譜是由躍遷產(chǎn)生的。紫外吸收光譜是線性光譜，

8、因為它伴隨著能級躍遷等。對于以下類型的電子躍遷，所需的最小能量為()a * b n * c * d n *。5.在紫外吸收光譜中，吸收曲線描述了和之間的關(guān)系。在紫外-可見分光光度法中，定性參數(shù)為()a .最大吸收峰的吸光度b .最大吸收峰的波長c .最大吸收峰的摩爾吸收系數(shù)d .最大吸收峰的波長及其吸收系數(shù)7。乙酸分子中的發(fā)色團(tuán)和發(fā)色團(tuán)。8。下列基團(tuán)屬于發(fā)色團(tuán)的是()。甲-乙-乙-乙-丙-丁=丁-丁-丁-丁，9。當(dāng)分子中的發(fā)色團(tuán)直接連接到發(fā)色團(tuán)時， *躍遷的吸收帶移動，這是由于共軛效應(yīng)。在紫外吸收光譜中，R帶是由()的躍遷產(chǎn)生的。 *躍遷c*躍遷d n*躍遷，11。在紫外吸收光譜中，r帶由躍遷

9、產(chǎn)生，溶劑的極性增加，r帶移動。 *躍遷的吸收峰隨著溶劑極性的增加而向這個方向移動。13.一種化合物在正己烷中測得的最大吸收峰波長max=329nm，在水中測得的最大吸收峰波長max=305nm，因此吸收峰的躍遷類型為(). n* b .* c . n* d .*，14。當(dāng)不飽和烴中有兩個以上的雙鍵共軛時， *躍遷的吸收帶將隨著共軛體系的延伸而向相反的方向移動，吸收強(qiáng)度隨之增加。下列化合物含有R吸收帶()。ph-CH2=CHCHCHCH2 ohb。CH2=CHCHCH2Ch 2 HoCH 3 CH2=ch-ch=CH2-CH2-CH3d。CH2-ch=ch-co-CH3，16。在下列化合物中，

10、紫外光譜可以同時產(chǎn)生K帶和R帶，即()。A. C6H5-CH=CH2B。CH2=CHCHCHOCH2=CHCH2CH2CH3DCH3CH2CH2CH2O，1.1的適用條件。朗伯-比爾定律(前提)入射光是單色光，溶液是稀溶液2。該定律適用于固體、液體和氣體樣品(均質(zhì)介質(zhì))3。在相同的波長下，各組分的吸光度具有加和性，1)當(dāng)T為65%-20%(即A為0.2-0.7)時，T引起的Er很小；2)當(dāng)T=e-1=0.368，即A=0.434時，Er最小。在特定波長下，用2.0厘米試管測量的測試溶液的透射率為60%。如果使用3.0厘米的比色皿，測試溶液的吸光度為()a.0.11b.0.22c.0.33d.0

11、.44和18。在350納米波長下，已知相對分子質(zhì)量為320的化合物的百分吸收系數(shù)(比吸收系數(shù))為500。那么該化合物的摩爾吸收系數(shù)為()，a . 1 . 6104 b . 3 . 2105 c . 1 . 6106d . 1 . 6105，19。下列哪個因素與有色配位化合物的摩爾吸收系數(shù)有關(guān)？()試管厚度a b顏色配位化合物濃度c入射光波長d配位化合物穩(wěn)定性. 21。摩爾吸收率的描述是正確的()。在一定條件下，濃度為1毫克/升、厚度為1厘米的吸光度；摩爾吸收率是物質(zhì)吸收率的體現(xiàn)。摩爾吸光系數(shù)越小，測定的靈敏度越高；摩爾吸收率與測量的波長無關(guān)；當(dāng)符合比爾定律的有色溶液被稀釋時，其最大吸收峰的波長

12、位置和吸光度將()a .向長波長移動，吸光度增加b .向短波長移動，吸光度增加c .波長不移動，吸光度減少d .向短波長移動，吸光度減少。22.吸光系數(shù)是一個光譜特征常數(shù)，它不僅反映物質(zhì)的光，而且反映分光光度法對吸光物質(zhì)的測定。在紫外-可見分光光度法中，蘭伯特-比爾定律是以光作為入射光為前提的，只適用于溶液。23歲。物質(zhì)在特定波長下的摩爾吸收系數(shù)很大，表明()。光在物質(zhì)溶液中有很長的光路。物質(zhì)對某種波長有很強(qiáng)的光吸收能力。在這種波長下，物質(zhì)溶液的濃度很高，測量物質(zhì)的靈敏度相對較高。25.偏離朗伯-比爾定律的主要因素是sum，減少偏離現(xiàn)象的最常見措施是sum。在分光光度法中，為了使測量的相對誤差

13、C/C更小，適宜的吸光度讀數(shù)范圍是()A0 0.1B 0.1 0.2C 0.2 0.7D 0.7 1.0，27。符合朗伯-比爾定律的某一有色溶液的吸光度為0.144，為了減少測量誤差，將其濃度改為原始濃度的兩倍是合適的。鄰菲羅啉分光光度法測定痕量鐵時，加入鹽酸羥胺，目的是加入HAcNaAc緩沖溶液和鄰菲羅啉溶液。選擇合適的測量波長，原則：最大吸收，最小干擾，高準(zhǔn)確度，空白溶液選擇，供試品溶液顯色劑溶劑吸光物質(zhì)參考液組成，無吸收，無吸收，光學(xué)透明，溶劑，基質(zhì)吸收，無吸收，吸收，供試品溶液無顯色劑，無吸收，吸收，吸收，顯色劑，基質(zhì)吸收，吸收，供試品溶液中待測成分的掩蔽劑，29.紫外分光光度法測定鐵

14、時，在相同條件下不加入樣品，而是依次加入各種其他試劑。最后，用水將溶液稀釋至標(biāo)記線，得到的溶液稱為()。溶劑空白B、樣品空白C、試劑空白D、平行操作空白，30。在測定條件下，顯影劑或其他試劑、溶劑等。能吸收測定波長的光并干擾測定的待測組分，應(yīng)選擇()。蒸餾水參考B樣品參考C溶劑參考D試劑參考E平行操作參考31。為什么在最大吸收波長下測定化合物含量是最好的？波長范圍決定了34.畫出紫外可見分光光度計的組成框圖。紫外可見分光光度計常用的光源是什么？如何選擇？36.在紫外可見分光光度計中，用于紫外區(qū)的光源是，所用的光柵和比色皿必須由。在以下檢測器中，()不被紫外可見分光光度計使用。a .真空熱電偶b

15、 .光電倍增管c .光電池d .光電池38。在分光光度法中，吸收曲線描述和之間的關(guān)系，而工作曲線顯示和之間的關(guān)系。39.取適量咖啡酸，在105下干燥至恒重。精確稱量10.00毫克，加入少量乙醇溶解，轉(zhuǎn)移至200毫升容量瓶中，加水至刻度。取出5.00毫升，放入50毫升容量瓶中，加入4毫升稀鹽酸，加水至刻度。將該溶液置于1cm石英吸收池中，在323nm處測得的吸光度為0.463，已知咖啡酸E1m=927.9，并計算咖啡酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。維生素D2(C28H44O，m=396.6)溶解在乙醇溶液中。已知在264nm處的吸收系數(shù)為458.9，并且在很寬的范圍內(nèi)符合朗伯-比爾定律。(1)計算該波長下的摩爾吸收系數(shù)；(2)如果使用1cm的吸收池，測量吸光度要求在0.2 0.7范圍內(nèi)，測試溶液的濃度范圍(摩爾/升)是多少？等吸收雙波長消除法消除干擾