1、吉林省高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2017高二上延安期中) 在25時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（ ） A . B . C . D . 、2. （2分） (2016高二上宜春期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 物質(zhì)燃燒都是吸熱反應(yīng)B . 化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化C . 化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量就是反應(yīng)熱3. （2分） (2018高三上伊春期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . HCl溶液中

2、無(wú)OH-B . NaOH溶液中無(wú)H+C . KCl溶液中既無(wú)H+也無(wú)OH-D . 常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH- ， 且KW110144. （2分） (2019高二上集寧期末) 有關(guān)電解原理的說(shuō)法正確的是（ ） 電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)任何溶液被電解時(shí)，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A . B . C . D . 5. （2分） 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ）A . 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B . 聯(lián)合制堿法是將二氧化

3、碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉C . 硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量D . 電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜，可防止陽(yáng)極室產(chǎn)生的H2進(jìn)入陰極室6. （2分） (2018高二上寧波期中) 下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（ ） A . CH3COOHB . CH3COONaC . CH3CH2OHD . NH4Cl7. （2分） 以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（ ）A . 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B . 生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C . 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D . 銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后

4、表面變暗8. （2分） 將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是（ ） A . 醋酸的濃度達(dá)到1 molL1B . H的濃度達(dá)到0.5 molL1C . 醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5 molL1D . 醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等9. （2分） 下列離子方程式正確的是（ ）A . 氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+C1O-B . 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH- +O2C . 向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3

5、D . 銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O10. （2分） 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 和 是質(zhì)子數(shù)相同的同種核素B . 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，所以NH3沸點(diǎn)低于PH3C . 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液D . 為處理鍋爐水垢中的CaSO4 ， 可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解11. （2分） (2015高二下蕪湖期中) 可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）2N（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）從反應(yīng)開(kāi)始到t1 s達(dá)到平衡，在t2 s末由于條件改變，平衡被破壞，在t3 s末又建立新

6、的平衡圖中表示上述變化過(guò)程中X和N的濃度（c）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系在t2 st3 s之間的曲線變化是由下列哪種條件改變引起的（ ） A . 降低溫度B . 增大N的濃度C . 減小X的濃度D . 增大壓強(qiáng)12. （2分） (2015高二上寧強(qiáng)月考) 對(duì)于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（ ） A . K= B . K= C . K= D . K= 13. （2分） (2018湖北模擬) 本草綱目中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . “薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用B . “以灰淋汁”的操作

7、是萃取C . “取堿”得到的是一種堿溶液D . “浣衣”過(guò)程有化學(xué)變化14. （2分） (2018高一上武清期中) 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . KClO3屬于鹽，但不能作食用鹽食用B . 自來(lái)水一般是采用氯氣消毒，為了檢驗(yàn)Cl-的存在,可選用硝酸銀溶液C . 為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D . 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過(guò)濾后，分成豆?jié){和豆渣15. （2分） (2016高一下射洪期中) 將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2

8、C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（Ls）用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（Ls）2s內(nèi)物質(zhì)A與B的平均速率滿足：2v（A）=v（B）2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是（ ）A . B . C . D . 16. （2分） (2018高三上安徽開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B . 陶瓷、玻璃和水泥都是無(wú)機(jī)非金屬材料C . 醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì)D . 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)17. （2分） (2018高三上孝義開(kāi)學(xué)考) 用下圖實(shí)驗(yàn)裝置

9、進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A . 用圖甲裝置制備氫氧化亞鐵B . 用圖乙裝置驗(yàn)正氨氣在水中溶解度的大小C . 用圖丙裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定D . 用圖丁裝置實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2O Cu(OH)2+H218. （2分） (2015高二上秦安期末) 向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2 ， 充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液中（ ） A . c（Ca2+）、c（OH）均增大B . c（Ca2+）、c（OH）均保持不變C . c（Ca2+）、c（OH）均減小D . c（OH）增大、c（H+）減小19. （2分） 一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0現(xiàn)將1

10、molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B . 保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加C . 保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D . 保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情

11、況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）20. （2分） (2015高二上山西月考) 有A，B，C，D四種金屬將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A . DCABB . DABCC . DBACD . BADC二、 綜合題 (共3題；共9分)21. （2分） (2017高二上六安期末) 如圖所示裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡試回答： （1）

12、 a為_(kāi)極，d極的電極反應(yīng)式為：_ （2） 電解開(kāi)始時(shí)，在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是_電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為：_ （3） 當(dāng)d電極上收集到44.8ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_(kāi) 22. （4分） 硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H+HSO4 ， HSO4H+SO42 請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1） Na2SO4溶液呈_（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），

13、其理由是_（用離子方程式表示）；（2） H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：_（3） 在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是_（填寫(xiě)編號(hào)）；A . c（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4）=0.1mol/LB . c（OH）=c（H+）+c（HSO4）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42）D . c（Na+）c（SO42）c（OH）c（HSO4）c（H+）23. （3分） (2017高一下紅橋期中) 根據(jù)問(wèn)題填空： （1） 現(xiàn)有如下A、B兩反應(yīng)： A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Z

14、n+H2SO4=ZnSO4+H2；則A，B反應(yīng)能設(shè)計(jì)成為原電池的是_（填“A”或“B”）（2） 某原電池示意圖如圖1，則該電池負(fù)極電極的反應(yīng)方程式為_(kāi) （3） 若該電池反應(yīng)過(guò)程中共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L （4） 為了研究Fe與稀H2SO4反應(yīng)的速率，某同學(xué)通過(guò)如圖2實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的H2體積，繪制了如圖3所示的曲線，在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高請(qǐng)回答以下問(wèn)題 在0t1、t1t2、t2t3各個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_，產(chǎn)生這種情況可能的原因是_；該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中收集到氣體最多的是在_時(shí)間內(nèi)（5） 為了減緩該反應(yīng)的速率，你認(rèn)為可行的方法是

15、A . 向H2SO4溶液中加蒸餾水B . 將Fe片改成Fe粉C . 向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液D . 向H2SO4溶液中滴入幾滴CuSO4溶液三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共9分)24. （5分） (2016高二上保定期末) 化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置（1） 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是_（填“甲”或“乙”） （2） 電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)（3） 電極上的電極反應(yīng)式_，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_（4） 甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是_、_（填序號(hào)） （5） 寫(xiě)出裝置甲的反應(yīng)總方程式_ 25. （4分）

16、(2017高二上薌城期末) 下表是50mL稀硫酸與0.10g某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬狀態(tài)c（H2SO4）/molL1溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1絲0.720362502絲0.820352003粉末0.82035254絲1.0？351255絲1.0355050（1） 實(shí)驗(yàn)2和3表明，_對(duì)反應(yīng)速率有影響結(jié)論：_，反應(yīng)速率越快 （2） 實(shí)驗(yàn)4中“？”處的溫度分別是_ （3） 僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)） （4） 本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_ 四、 填空題 (共1題；共2分)26. （2分） 寫(xiě)出NH4HCO3溶液中的物料守恒和電荷守恒_，_。 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 單選題