1、吉林省高一上學(xué)期化學(xué)中間考試答案d卷名字：班級(jí)：成績(jī)：一、單獨(dú)選題(共計(jì)24題)共計(jì)48分鐘)1. (2分鐘) (2017年高一上佛山期)下一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作是正確的()甲組聯(lián)賽乙級(jí)聯(lián)賽c.d.2. (2點(diǎn))區(qū)分NO2和溴蒸汽的方法是正確的()a .使用氫氧化鈉溶液b .用濕淀粉試紙碘化鉀c .使用硝酸銀溶液d .看顏色3. (2分鐘) (2018高三上綏化月考)將1.52g銅鎂合金完全溶解于密度1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，金屬離子全部沉淀a .該合金中銅和鎂的物質(zhì)量之比為21

2、b .該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為14.0mol/L在C . NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分率為80%得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積為600mL4. (2分鐘)實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol-1硫酸銅溶液480ml，以下操作正確()a .量硫酸銅7.68g，加入水480mL12.0g煤礦為500mL溶液c .量硫酸銅8.0g，加入水500mLd .使12.5g煤礦為500mL溶液5. (2分鐘) (2018高一上三明期)空氣中的自由電子附著在分子和原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”。 O2-是空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為()三十三克三十二克C . 33 gmol1d

3、.32 MMMMM 16. (2點(diǎn)) (2016高一臨川期)以NA為阿博加德羅常數(shù)，下述是正確的()a .在標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4l的h2o中包含的分子數(shù)是NAb .常溫常壓下NA個(gè)CO2所占的體積為22.4LC . 1.06克含有Na2CO3的Na數(shù)為0.02NAd .物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，cl-的個(gè)數(shù)含有NA7. (2分) (2018高一上廣豐期)以下記述正確()A . 6.021023被稱為阿波加德羅常數(shù)b .摩爾(mol )是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本單位之一C . H2SO4的摩爾質(zhì)量(m )為98d .氣體摩爾體積(Vm )是指1 mol的任何氣體所占的體積都

4、約為22.4 L8. (2點(diǎn)) (2016高一上遵義期)對(duì)同溫同壓下等體積的CO2和CO的記述：質(zhì)量相等密度相等含有分子數(shù)相等含有碳原子數(shù)相等A . B . C . D . 9. (2分鐘) (2016高三上定州入學(xué)試驗(yàn)) 2f e32i，F(xiàn)eI2、br2fe 2，2br-2f E3 .目前，通過一定量的氯氣通過含有FeBr2、FeI2的某一溶液，向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液還原性按I-fe2-br-的順序變?nèi)踉芤褐械腷r-一定會(huì)被氧化流過氯氣的話，原溶液中的Fe2一定會(huì)被氧化不知道通過氯氣的溶液中是否存在Fe2采集少量溶液，加入CCl4充分振蕩后，靜置，向上層溶液中加入

5、充分量的AgNO3溶液，僅產(chǎn)生白色沉淀，顯示原溶液中的Fe2、br-完全被氧化.A . B . C . D . 10. (2分鐘) (2018高一上宿遷末)以下的溶液中的c(Cl-)和150ml的1moll-1aLCL3溶液中的c(Cl-)相等的是()a.450 ml 1摩爾- 1的NaCl溶液b.75ml 1摩爾- 1的FeCl3溶液c.150 ml 3摩爾- 1的KClO3溶液d.75ml 2摩爾- 1的NH4Cl溶液11. (2分) (2016高一上長(zhǎng)春期)以下關(guān)于膠體的記述，不正確的是()a .在膠體中加入蔗糖溶液，引起凝聚現(xiàn)象b .可見光透過膠體時(shí)，會(huì)發(fā)生鉭現(xiàn)象c .用透析的方法“凈

6、化”膠體時(shí)，使用的半透膜只能通過分子、離子d .膠體吸附陽(yáng)離子和陰離子，因此電場(chǎng)會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象12. (2分鐘) (2018高二上方案期)氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水消毒，用該方法處理的自來水需要曬黑后再養(yǎng)金魚。 下面的說法正確的是()a .次氯酸中的氯元素為-1價(jià)b .次氯酸屬于電解質(zhì)c .次氯酸的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D . Cl2和水的反應(yīng)沒有電子轉(zhuǎn)移13. (2分鐘) (2019高一上惠州末)以下變化中不屬于化學(xué)變化的是()a .使A . SO2品紅色溶液褪色b .氯水使著色布褪色c .活性炭使紅墨水褪色d .漂浮白粉使染料退色14. (2分鐘) (2018高三上莆田期)使

7、SO2通過足量的Fe2(SO4)3溶液，完全反應(yīng)后加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)SO2 2Fe3 2H2O=SO42- 2Fe2 4W、Cr2O72- aFe2 bH Cr3 Fe3 H2O。下面的說法正確的是()a .還原性： Cr3 SO2在方程中，a=6，b=7c .可以將c.cr2o72-na2so3氧化成Na2SO4d .方程式中，w是OH-15. (2分) (2015高三上冠縣入學(xué)考試)以下反應(yīng)的離子方程式寫得正確()在A . Fe(NO3)3溶液中加入過剩的HI溶液： 2f e32i、2fe2I2b .在B . NH4HCO3溶液中加入過剩的NaOH溶液進(jìn)行加熱： H

8、CO 3、ohco32、H2O稀硝酸除銀鏡： ag2h no 3，ag noh2od .在硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸氧化的過氧化氫溶液：2Fe2H2O 2、2 F3 H2O16. (2分鐘) (2016高一上重慶末)實(shí)驗(yàn)室可將K2Cr2O7固體和濃鹽酸混合加熱而制得氯氣。 產(chǎn)生的離子反應(yīng)如下所示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a .與以上各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的計(jì)量數(shù)依次為1、6、14、3、2、7b .發(fā)生了cr2o 72還原反應(yīng)C . 對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是H2O如果d.cr2o0.1mol參加反應(yīng)，則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol17. (2分鐘) (2017年的一上

9、六安期末) NaNO2是食品添加劑，具有致癌性。 酸性KMnO4溶液和NaNO2的反應(yīng)方程式在mno4-no2-kmn2no3-h2o .以下的記述中是正確的()a.no 2在該反應(yīng)中被還原b .反應(yīng)中溶液的pH減少為了生成1摩爾c.nano3，需要消耗0.4摩爾kmno4D . K的粒子是oh(2分) (2018高一上鎮(zhèn)陵入學(xué)考試)以下離子方程式寫得正確()a .鐵和稀鹽酸反應(yīng)的2fe6h=2f e33 H2b .在硝酸銀溶液中加入鐵粉Ag Fe=Fe2 Agc .氧化銅與鹽酸的反應(yīng)O2- 2H =H2Od .碳酸鎂與稀硫酸的反應(yīng)： mgco3 2h=mg2H2O CO219. (2點(diǎn)) (

10、2016年高一上東海期)以下的化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)()a.h2so 42 NaOH，na2so42h2ob.NH3HCl，NH4clc.2 nah co3na2co3h2o co 2D . CuO H2 Cu H2O20. (2點(diǎn)) (2016高一上重慶期)系列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式寫錯(cuò)了的是()NaHSO3=Na H SO32NaHSO4=Na H SO42H2SO4=2H SO42Ca(OH)2=Ca2 (OH)2。A . B . C . D . 21. (2分鐘) (2019高三上虹口末)某溶液中含有5種離子，且各離子物質(zhì)的量濃度相等(不考慮水解和電離)，但其中3種離子為Na

11、、I-、NO3-，則發(fā)現(xiàn)其他2種離子是可能的()。A . Ba2和OH-B . K和AlO2-PS 3和SO42-PS和PS -22. (2分鐘) (2019高一上宜昌末)以下各種物質(zhì)中，第一種為電解質(zhì)，第二種為分散系，第三種為合金()a .硫酸、CuSO45H2O、生鐵b .酒精、空氣、綠色c .二氧化碳、明礬、消石灰d .硝酸鉀、鹽水、真？23. (2分鐘) (2017紹興模擬)在含有b mol Na2CO3的溶液中緩慢滴下含有a mol HCl的溶液，持續(xù)振動(dòng)，但以下說法不正確()a b 2時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是co32-h、HCO3- h、HCO3- h、CO2、H2O當(dāng)0a b 1時(shí)，

12、發(fā)生的離子反應(yīng)為co32-h、HCO 3在2a=3b的情況下，產(chǎn)生的離子反應(yīng)為：2co 32-3 h、HCO3- co 2、h2o在1a b 2的情況下，溶液中的n(HCO3)為(2a、b )摩爾24. (2分)不使用其他試劑，僅用試管和橡膠吸管無法鑒別的是()A . Al2(SO4)3和NaOHB . Na2CO3和鹽酸C . NaCl和AgNO3d .鹽酸、NaAlO2二、填補(bǔ)問題(共計(jì)8題)共計(jì)48分鐘)25. (5點(diǎn))圖是5個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，在橢圓內(nèi)分別寫有C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH種物質(zhì)，圖中連接的兩種物質(zhì)都可以分為一種，交叉的部分a、b、c、d 請(qǐng)回

13、答以下問題(1)兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)(填寫分類基準(zhǔn)編號(hào)，以下相同)，兩種物質(zhì)都是氧化物(2)分類基準(zhǔn)代碼a表示_ (多項(xiàng)選擇)a .兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì)b .兩種物質(zhì)都是有機(jī)物c .兩種物質(zhì)都是含碳化合物d .兩種物質(zhì)都是氧化物(3)上述5種物質(zhì)中，某相鄰的2種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生離子反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式寫如下。 _ _ _ _ _ _ _ _(4)用清潔的燒杯取25mL蒸餾水加熱到沸騰，向燒杯中滴上上述5種物質(zhì)中的任一種物質(zhì)的飽和溶液，加熱到紅褐色，得到的分散體系稱為_。26. (8分鐘) (2018高二下阿城末) HNO2是弱酸性，不穩(wěn)定，容易分解生成NO和NO2，被常見的強(qiáng)氧化劑氧化。

14、在酸性溶液中，也是把Fe2氧化成Fe3的氧化劑。 AgNO2是難溶于水、易溶于酸的化合物。 讓我們回答下面的問題吧(1)人體正常的血紅蛋白是Fe2。 誤食亞硝酸鹽(NaNO2等)的話，血紅蛋白中的Fe2會(huì)轉(zhuǎn)化成Fe3而中毒，服用維生素c就能解毒。 下面的記述錯(cuò)誤的是_。a .亞硝酸鹽被還原b .維生素c是還原劑c .維生素c將Fe3還原成Fe2d .亞硝酸鹽是還原劑(2)用以下的方法不能區(qū)分NaNO2和NaCl的是_。a .測(cè)定這兩種溶液的pH值b .在兩種溶液中分別滴加甲基橙c .在酸性條件下加入淀粉KI溶液進(jìn)行區(qū)別用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)分(3)向NaNO2溶液中加入某同學(xué)新制成

15、的氯水，觀察氯水退色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，寫出反應(yīng)的離子方程式。 _ _ _ _。(4) Fe與過剩的稀硫酸反應(yīng)，可以制成FeSO4。 用反應(yīng)得到的酸性溶液將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3的話，就要求純粹的，可以選擇的最好的試劑是.甲級(jí)聯(lián)賽B . FeC . H2O2PK 3(FeSO4和O2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為21時(shí)，試配以下方程式feso4_ _ K2O2=_ k2feo4_ _ K2O _ _ k2so4_ _ O2。_ _ _ _ _ _ _27. (4分鐘) (2018高三上口月考)在100 ml 1.5 mol/l的NaOH溶液中逐漸流過一定量的CO2，充分反應(yīng)后，向得到的溶液中逐漸滴加稀鹽酸，圖中顯示了得到的氣體的體積和所加的鹽酸的體積(不考慮氣體溶解在水中)的關(guān)系(1)一定量的CO2充分反應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是(2)在PS段產(chǎn)生的離子方程式： _ _ _ _ _ _。(3)滴下稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_ _ mol/l。(4)二氧化碳的體積為_l (標(biāo)準(zhǔn)情況下)。28. (4點(diǎn)) (2016高二上淮陽(yáng)入學(xué)考試