1、山西省高考理綜-化學(xué)二?？荚囋嚲恚↖I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共7題；共7分)1. （1分） (2018高三上黑龍江月考) 下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（ ） ABCD物質(zhì)甘蔗 生石灰液氨 亞硝酸鈉用途甘蔗渣制得酒精干燥劑、抗氧化劑制冷劑食品防腐劑A . AB . BC . CD . D2. （1分） 苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物： +CH3Cl +HCl 在催化劑存在下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是（ ）A . CH3CH3和Cl2B . CH2=CH2和Cl2C . CH2=CH2和HClD . CH3CH3和HCl3. （1分） (2016高二

2、上沭陽(yáng)期中) 氯仿可用作全身麻醉劑，但在光照條件下，易被氧化成生成劇毒的光氣（COCl2）2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2 為防止發(fā)生醫(yī)療事故，在使用前要先檢查是否變質(zhì)下列那種試劑用于檢驗(yàn)效果最好（ ） A . 燒堿溶液B . 溴水C . KI淀粉溶液D . AgNO3溶液4. （1分） (2019高三上浠水月考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)含有的離子總數(shù)為4NAB . 某溫度下純水的pH=6，該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的數(shù)目為NAC . 8.7g二氧化錳與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，

3、轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD . 12g金剛石中CC鍵的數(shù)目為4NA5. （1分） (2016高二下鹽城期中) 已知甲醛（ ）分子中的四個(gè)原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在同一平面上的是（ ） A . B . C . D . 6. （1分） (2016高二上臨漳期中) 下列關(guān)于四個(gè)圖象的說(shuō)法正確的是（ ） A . 圖表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的H0B . 圖為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2：1C . 圖表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純aD . 圖可以表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）

4、+2B（g） 3C（g）+D（s）的影響，且乙的壓強(qiáng)大7. （1分） (2018豐臺(tái)模擬) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na)2c(CO32-)c(HCO3)c(H2CO3) B . 常溫下把等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NaOH溶液等體積混合后，其溶液的pH恰好等于7C . 物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO) + c(OH) c(H+) + c(Na)D . 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na) c(HX) c(X) c(H) c(OH)二、 綜合題 (共4題；共20分)8.

5、 （5分） (2019高二上臨高期中) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K _。 （2） 該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。 （3） 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_ a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中 c（CO）不變c.正（H2）逆（H2O）d.c（CO2）c（CO）（4） 某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 _。

6、 9. （4分） (2015安慶模擬) Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見(jiàn)的6種元素 （1） Fe位于元素周期表第_周期第_族；O的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子Cu的基態(tài)原子電子排布式為_(kāi) （2） 用“”或“”填空：第一電離能原子半徑穩(wěn)定性N_OC_NaNH3_H2O（3） 液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水，在25、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：_（4） 古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過(guò)量的NH3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_ 10. （5分） (2016高

7、三下?lián)P州開(kāi)學(xué)考) 根據(jù)要求填空： （1） 在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負(fù)性由大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示） （2） A、B、C為同一短周期金屬元素依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為_(kāi)；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是_ 電離能/kJmol1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3） 已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示， 分子中氧原子采取_雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是_ （4） R是136號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化： R3

8、+ R（OH）3 R（OH）4基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)R（OH）4中存在的化學(xué)鍵是_A離子鍵B極性鍵C非極性鍵D配位鍵（5） 等電子體原理可廣義理解為：重原子數(shù)相等（重原子指原子序數(shù)4的原子），總電子數(shù)或價(jià)電子數(shù)相等的分子或離子若將H2O2滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽(yáng)兩種離子，陽(yáng)離子是正四面體，陰離子與H2O2互為等電子體則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) 11. （6分） 下面是幾種烴的球棍模型(灰球表示碳原子，氫原子省略)：（1） 屬于烷烴的有_(填字母)。（2） 分子中氫原子數(shù)最少的是_(填字母)。（3） 上面模型中最多有_種烴互為同分異構(gòu)體。（4） 屬于烯烴的是_，并寫(xiě)出其

9、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共7分)12. （7分） (2019高二上日喀則期末) 乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25時(shí)，K=2.9510112CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O2(g)25時(shí)，K=1.711022（1） 寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= _。 （2） 條件相同時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是_。 （3） 在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：溫度(K)CO2/轉(zhuǎn)化率(%)n(H2)/n(CO2)5006007008001.545332012260432815383623722溫度升高，K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。提高氫碳比n(H2)/n(CO2)，K值_填“增大”、“減小”或“不變”)，對(duì)生成乙醇_(填“有利”或“不利”)第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共7題；共7分)1-1、2-