1、太原市語文高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2018高二下吳忠期末) 幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見表： 元素代號(hào)XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合價(jià)236、27、14、42下列說法正確的是（ ）A . 在化學(xué)反應(yīng)中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子B . 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多C . Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)D . Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性2. （2分） (2016高一下漢臺(tái)期

2、中) 下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（ ） A . 電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B . 綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C . 煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D . 白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能3. （2分） (2016高一下大慶期中) 下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故反應(yīng)速率增大B . 升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C . 活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞D . 加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率4. （2分） (2017高

3、一下永州期末) 由德、法、英及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組，通過試驗(yàn)獲得了6個(gè)罕見的 Fe原子，則該原子的中子數(shù)是（ ） A . 19B . 26C . 30D . 455. （2分） (2018銀川模擬) a、b、c、d 為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a 原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的 3 倍，a 和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，d 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，開始沒有沉淀；隨著 bca2 溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是（ ） A . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：bcaC .

4、工業(yè)上電解熔融 cd3 可得到c的單質(zhì)D . b、c、d 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可兩兩反應(yīng)6. （2分） 在固定體積的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)2AB(g) A2(g) + B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A . AB的消耗速率等于A2的消耗速率B . 容器中各組分的濃度不隨時(shí)間變化C . 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化D . 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 ， 同時(shí)生成n mol B27. （2分） 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）A . 可溶于水B . 具有較高的熔點(diǎn)C . 水溶液能導(dǎo)電D . 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電8. （2分） (2016高一下萍鄉(xiāng)期末) 利用如圖裝置，完成很多電化

5、學(xué)實(shí)驗(yàn)下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（ ） A . 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法B . 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕C . 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)D . 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小9. （2分） 元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（ ） A . 12和8B . 6和8C . 12和17D . 20和1610. （2分） 下列說法不正確的是（ ）

6、 A . 化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)也有化學(xué)鍵形成B . 只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C . 離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵D . 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物11. （2分） (2018高二下桂林開學(xué)考) 下列物質(zhì)性質(zhì)排列順序正確的是：（ ） 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 還原性：HIHBrHCl熔沸點(diǎn)：AsH3PH3NH3酸性：HNO3H2CO3HClOA . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下伊春期中) 下列表達(dá)方法正確的是（ ） A . Na2O的電子式： B . 硫離子的電子式： C . Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D . 碳

7、13： C13. （2分） 將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）A . 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B . 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C . 兩燒杯中溶液的pH均增大D . 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢14. （2分） (2016高二上吉林期中) 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（ ） A . v（W）=3v（Z）B . 2v（X）=3v（Z）C . 2v（X）=v（Y）D . 3v（W）=2v（X）15. （2分） (2016高一下廣州期末) 甲辛等元素在周期表中的位置如表所示下列說法不正確的是

8、（ ） A . 甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬B . 乙、丙、辛都是非金屬元素C . 乙、庚、辛都能形成氧化物D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液16. （2分） (2018高二上宿遷期末) 一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 電極a為電池負(fù)極B . 電極b上發(fā)生還原反應(yīng)C . 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D . 電子由b極經(jīng)外電路流向a極17. （2分） 稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”。金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列說法正

9、確的是A . 電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得B . 鈰有四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互為同素異形體C . 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D . 鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H218. （2分） (2017柳州模擬) X，Y，Z，W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3 個(gè)，下列說法正確的是（ ） A . 氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)B . Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成C . X單

10、質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D . 簡(jiǎn)單離子的半徑：ZW19. （2分） (2016高一下運(yùn)城期中) 對(duì)與反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g紫色），下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A . 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B . 生成H2和生成HI的速率相等C . 混合氣體的顏色不再變化D . 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：120. （2分） (2015高二下淇縣期中) 已知X、Y元素同周期，且第一電離能Y小于X，下列說法一定成立的是（ ） A . X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B . 電負(fù)性XYC . 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性D . 失去第一個(gè)電子消耗能

11、量：XY21. （2分） 列化學(xué)用語正確的是（ ） A . 羥基的電子式： B . 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOClC . 中子數(shù)為20的氯原子： D . 乙烯的分子式：CH2CH222. （2分） (2017金華模擬) 下列說法正確的是（ ） A . Si、P，S，Cl相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)B . 自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片C . 工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)D . 鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)二、 非選擇題 (共4題；共25分)23. （6分） (2017高一下洛陽期中) A、B、C、D、E都為短周期元素，A是

12、相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽離子和C的1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同昀電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與 B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題 （1） B元素在元素周期表中的位置_ （2） 畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_ （3） 與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是_（舉一例、填化學(xué)式，下同）、離子是_ （4） A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是_ （5） D的單質(zhì)與B的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 24. （10分） (2017高二下廣安期末) 某高二化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)

13、方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：為實(shí)驗(yàn)室制氯氣發(fā)生裝置；試管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液，并置于冰水浴中；試管里是滴有酚酞的NaOH溶液為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） 實(shí)驗(yàn)前首先必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是_；裝置中所進(jìn)行反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（2） 制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有_（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置。A堿石灰B.飽和食鹽水C.濃硫酸D.飽和碳酸氫鈉溶液（3） 寫出裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_； （4） 實(shí)驗(yàn)中可觀察到試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

14、象是溶液褪色。某同學(xué)提出兩種猜想：猜想一：氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪色猜想二：_。（5） 實(shí)驗(yàn)所用NaOH工業(yè)上的制備，以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_。精制飽和食鹽水從圖中_位置補(bǔ)充（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。（6） 含NaCN的污水危害很大，0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，請(qǐng)判斷該溶液中：c(CN)_c(OH)（填“”、“”或“=”），處理含NaCN污水時(shí)，可用制取的次氯酸鈉溶液將CN在酸性條件下氧化生成N2與CO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。

15、25. （5分） 在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。（1） 反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)=_。 （2） 反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則H_0(填“”“”或“=”)。 （3） 5 min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說法正確的是_(填寫編號(hào))。A.v(正)先增大后減小 B.v(正)先減小后增大C.v(逆)先增大后減小 D.v(逆)先減小后增大表示n(CO2)變化的曲線是_(填寫圖中曲線的字母編號(hào))。（4） 請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_。 26. （4分） (2015高一下克拉瑪依期中) 中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆甲醇燃料電池的工作原理如圖所示 該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_，c口通入的物質(zhì)為_該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_工作一段時(shí)間后，當(dāng)12.8g甲醇完全反應(yīng)生