1、哈爾濱市語文高考理綜-化學一?？荚囋嚲鞡卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2016高二下上饒期中) 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它在一定條件下可能發(fā)生的反應有（ ） 加成 水解 酯化 氧化 消去A . B . C . D . 2. （2分） 對于溶液中的反應：MnO4-5Fe28H=5Fe3Mn24H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是（ ） A . 加水B . 增加同濃度FeSO4的用量C . 向溶液中滴加稀硫酸D . 加入少量KMnO4晶體3. （2分） (2018高二下武岡模擬) 下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù))是（

2、 ） A . 10 g H2B . 2mol Cl2C . 1.5NA CO2D . 22.4L O2(標準狀況)4. （2分） (2019高一上南寧期中) 下列反應可用2OH+CO2CO32H2O表示的是（ ） A . 向氨水中通入過量CO2B . 向石灰乳中通入過量CO2C . 向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2D . 向氫氧化鋇溶液中通入少量CO25. （2分） (2016高三上福州期中) SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要是可以加熱）（ ） A . Cu和濃硝酸B . CaO和濃氨水C . 大理石和

3、稀鹽酸D . 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸6. （2分） (2016高二上安慶期中) 下列說法正確的是 A . 的一溴代物和 的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）B . CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上C . 按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，3，4三甲基2乙基戊烷D . 與 都是氨基酸且互為同系物7. （2分） (2017高二上桂林開學考) 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下,關(guān)于該有機物的下列敘述錯誤的是（ ）A . 不能使KMnO4酸性溶液褪色B . 能使溴水褪色C . 在加熱和催化劑作用下,最多能與4 mol H2反應D . 一定條件下,能發(fā)生取代反應8. （2分） 下列反應中，有機物

4、被還原的是（ ） A . 乙醛的銀鏡反應B . 乙醛制乙醇C . 乙醇制乙醛D . 乙醇制乙烯9. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ） A . I、H+、Cl、NO3B . Al3+、K+、OH、Ba2+C . Mg2+、Fe3+、Cl、NO3D . Ca2+、SO42、NO3、HCO310. （2分） (2016高一上天水期中) 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42 ， 可將粗鹽溶于水，然后進行以下五項操作：過濾；加過量NaOH溶液；加適量稀鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液，可行的順序是（ ） A . B . C . D

5、 . 11. （2分） (2019高二上芮城期末) 截至2016年年底，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到34.54GW，光伏發(fā)電累計裝機容量達到77.42GW，圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置。圖2為電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是（ ） A . 圖1中N型半導體為正極，P型半導體為負極B . 圖2溶液中電子流向：從B極流向A極C . X2為氧氣D . 工作時，A極的電極反應式為CO(NH2)28OH6e=CO32-N26H2O12. （2分） (2016高一上運城期中) 氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如圖所示，

6、則下列化學反應屬于陰影部分的是（ ） A . CuSO4+Mg=Cu+MgSO4B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D . 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）313. （2分） (2016高二下婁底期末) 貴州鳳崗的“富鋅富硒”茶已享譽全國，因富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用但研究表明單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃鹽酸、濃H2SO4反應可回收Se在回收過程中涉及到如下兩個化學反應：SeO2+4KI+4HClSe+2I2+4KCl+2H2O；Se+2H2SO4（濃）2SO2+SeO2+2H2O下列敘述正確的是（

7、 ） A . 反應中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物B . 反應中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產(chǎn)物C . 反應中每有1.0mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4 NAD . SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）SeO2I214. （2分） (2018高二上成都期中) 高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù) 。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是（ ） A . 該反應的焓變?yōu)檎礏 . 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C . 升高溫度，逆反應速率減小D . 該反應化學方程式為COH2O CO2 + H2二、 綜合題 (共5題；共33分)15. （

8、5分） (2017高一下懷遠期中) 有A、B、C、D四種元素，A元素形成的2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子 （1） 寫出A，C 元素符號：_; （2） B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_D在周期表的位置：_ （3） 比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：_; （4） C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_ 16. （9分） (2018高二上惠州期末) 某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3

9、。利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品。分析下面流程，回答問題。已知：KspFe(OH)3=4.010-38（1） 用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積_（填“大”“小”或“相同”） （2） 計算溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為_mol/L （3） 緩沖溶液中存在的平衡體系有：_、_、_此時溶液中c(NH4)_c(Cl-)(填、=、)。（4） 在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液，溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡述原理：_請舉出另一種緩沖溶液的例子(寫化學式)_。（5） 常溫下向較濃的溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl36H2O晶體，結(jié)合化學平衡移動原理解釋析

10、出晶體的原因：_。 17. （5分） (2016高一下溫州期中) 如圖所示，將鋅，銅通過導線相連，置于稀硫酸中構(gòu)成原電池，完成下空 （1） 鋅為：_極（填“正”或“負”）電極反應式為：_， （2） 反應過程中電流的方向為：_;A 由銅流向鋅B 由鋅流向銅（3） 若有鋅片質(zhì)量減少了0.65g，則轉(zhuǎn)移了_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，銅片上產(chǎn)生氣體的體積（標況下）為：_L 18. （7分） 某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH 、Fe2+、Fe3+、CO 、SO 、SiO 、NO 中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖反應過程中有一種氣體是紅棕色 請回答下列問題：（1） 由強酸性

11、條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有_ （2） 溶液X中，關(guān)于N03的判斷一定正確的是_ a一定有b一定沒有c可能有（3） 產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_ （4） 轉(zhuǎn)化發(fā)生反應的現(xiàn)象為_ （5） 轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生H的離子方程式為_ （6） 若轉(zhuǎn)化中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質(zhì)的量之比為_; （7） 對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是_;NaOH溶液，KSCN溶液，石蕊試劑，pH試紙，KMnO4溶液，氯水和KSCN的混合溶液19. （7分） (2018高三上桂林期末) 碘化亞銅(CuI)是陽極射線管復

12、蓋物,也是重要的有機反應催化劑,不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜(雜質(zhì)中含有少量鐵)制取無水碘化亞銅的流程。 （1） 過程得到的溶液呈藍色,其原因是_(用化學方程式表示),當溫度高于40時，過程反應速率減慢,原因是_。 （2） 過程調(diào)節(jié)溶液pH適宜選用的試劑是_(填正確答案的字母編號);已知25時，Cu(OH)2的Ksp=2.210-20,Fe(OH)3的Ksp=410-35，lg2=0.30,則過程調(diào)節(jié)溶液PH時,溶液的PH不小于_。 A.NaOHB.NH3H2OC.CuOD.CuCO3（3） 過程的氧化產(chǎn)物能使淀粉變藍,對應的離子方程式為_。 （4） 過程用乙醇洗滌沉淀的目的為_。 （5） 準確稱取mg CuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待樣品完全反應后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，達到終點時,消耗酸性KMnO4溶液的體積平均值為VmL。則樣品中CuI的質(zhì)量分數(shù)為_(已知:5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共14題；共28分