1、山西省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共25分)1. （1分） (2016高二下重慶期末) 下列說法正確的是（ ） A . H2、D2、T2互為同素異形體B . 液氨、氨水、王水都是混合物C . H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱電解質(zhì)D . 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物2. （1分） (2016高二上嘉興期中) 在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2 發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3 ， 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測得n（SO2）=0.4mol若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是

2、（ ） A . 等于1.6 molB . 等于1.2 molC . 大于1.6 molD . 小于1.2 mol3. （1分） (2018高三上汪清月考) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . 使石蕊試液呈紫色的溶液C . c（H+）=c（OH）=106molL1的溶液D . 酸與堿恰好反應(yīng)生成的溶液4. （1分） (2019高二下浙江期末) 在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)，將2 mol SO3通入2 L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol。則下列說法正確的是（ ） A . 若某時(shí)刻消

3、耗了1 molSO3同時(shí)生成了0.5molO2 ， 則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B . 若起始時(shí)充入3 mol SO3 ， 起始時(shí)SO3分解速率不變C . 05min，SO2的生成速率v(SO2)0.12molL1min1D . 達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度相等5. （1分） (2019高三上四川期中) 已知：pOH=lgc(OH)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . BOH屬于弱堿B . BOH的電離常數(shù)K=1104.8C . P點(diǎn)所示的溶液中：c(Cl)c(B+)D . N點(diǎn)所示的溶液中：c(H

4、+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)6. （1分） (2018高一下金華期末) 下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ） A . 常溫下，測定0.1mol/LCH3COOH的pHB . 常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pHC . 等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積D . 等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率7. （1分） (2018高二上臨川月考) 25時(shí)，向VmL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL

5、時(shí)，溶液中的Cl和Na+的物質(zhì)的量相等，則a+b的值是（ ） A . 13B . 14C . 15D . 不能確定8. （1分） (2018高三上黑龍江月考) 下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)說法正確的是（ ） A . 非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物B . 乙醇可與水以任意比例混溶，是因?yàn)榕c水形成氫鍵C . 族與 族元素原子之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵D . 同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大9. （1分） (2019高二上寧城期末) 常溫下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH3.下列敘述正確的是（ ） A . 該溶液中：2c (H)= c(A)c(OH)B . 由

6、pH3的HA溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C . 濃度均為0.1 molL1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則：c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)D . 0.1 molL1 HA溶液與0.05 molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)=c(A)2c(OH)10. （1分） (2018虹口模擬) 常溫下， 相等的氨水、氯化銨、硫酸銨、硫酸氫銨四種溶液，溶液濃度最大的是（ ） A . 氨水B . 氯化銨C . 硫酸銨D . 硫酸氫銨11. （1分） (2018高二上臨川月考) 化學(xué)用語是

7、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ） A . HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3-+H2O H3O+CO32-B . Al3+的水解方程式： C . 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+D . 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-12. （1分） (2019鎮(zhèn)海模擬) 下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是（ ） A . KHCO3B . NH2CH2COONaC . NH4NO3D . CH3OH13. （1分） (2018高一下玉溪期末) 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ） A . 使酚酞溶液變紅的溶液：H

8、+、C1-、NO3-、Ba2+B . 澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+C . 強(qiáng)堿性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-D . 無色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+14. （1分） (2019高二上浙江期中) 如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（ ） A . K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e- = H2B . K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C . K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D . K2閉合，電路中通過0.002 NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體15. （1分）

9、有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）A . abcdB . bcdaC . dabcD . abdc16. （1分） (2018高三上浙江月考) 一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的電池其原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 molL1KOH溶液。下列說法中不正確的是（ ）A . 放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H22e+2OH=2H2OB . 放電時(shí)K移向正極C . 放電時(shí)鎳電極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2OD . 該反應(yīng)過程中KOH溶液的濃度基本保持不變17. （1分） (2018高二下黑龍江期末)

10、瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 電池工作時(shí)，電極2上發(fā)生氧化反應(yīng)B . 電池工作一段時(shí)間后停止，溶液 pH比開始時(shí)明顯增大C . 電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH6eN2+6H2OD . 用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消0.2molNH3的同時(shí)陽極會(huì)得到 19.2g純銅18. （1分） (2018高二下仙桃期末) 某科研小組利用甲醇燃料電池進(jìn)行如下電解實(shí)驗(yàn)，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng)：CH3OH-6e-+8

11、OH-=CO32-+6H2OB . 甲池中消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理上乙池Ag電極增重3.2gC . 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D . 丙池右側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)式：Mg2+2H2O+2e-=Mg(OH)2+H219. （1分） (2019高二上龍東期末) 下列關(guān)于銅電極的敘述中，正確的是（ ） A . 銅鋅原電池中銅是正極B . 用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C . 在鍍件上電鍍銅時(shí)可用鍍件作陽極D . 電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極20. （1分） (2019高二下浙江期末) 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 利用太陽能在催

12、化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色的化學(xué)B . 保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉C . 電鍍時(shí)，將鍍件作為陽極D . 瑞典化學(xué)家貝采利烏斯最早提出了有機(jī)化學(xué)的概念21. （1分） (2018高二下周口期末) 一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（ ） 選項(xiàng)XyA壓強(qiáng)CO2與CO的物質(zhì)的量之比B溫度容器內(nèi)混合氣體的密度CMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率DSO2的濃度

13、平衡常數(shù)KA . AB . BC . CD . D22. （1分） (2018高二上河北月考) 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法，正確的是（ ） A . 自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B . 自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C . 非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)D . 自發(fā)反應(yīng)常溫下一定能實(shí)現(xiàn)23. （1分） 下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（ ） A . AlCl3 B . Na2CO3 C . NaClD . K2SO424. （1分） (2018高二上湖南月考) 下列說法正確的是（ ） A . 將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B . 配制一定濃度的FeSO4溶液時(shí)，將FeSO

14、4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C . 用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D . 洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液25. （1分） (2018高二下南陽開學(xué)考) 常溫下，Ksp（CaSO4）=910-6 ， 常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖，下列敘述不正確的是（ ） CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性小a、c兩點(diǎn)均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對應(yīng)的Kspb點(diǎn)對應(yīng)的溶液將有沉淀生成向d點(diǎn)溶液加入適量CaCl2物體可以變到c點(diǎn)d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)溶劑可以變到c點(diǎn)常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c（Ca2）與c（SO42-）的乘積對

15、應(yīng)曲線上任意一點(diǎn)常溫下，向100mL飽和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)A . 3句B . 4句C . 5句D . 6句二、 填空題 (共3題；共7分)26. （3分） (2018高二下宿遷期末) 25時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示： 化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.710-5K14.310-7K25.610-113.010-8請回答下列問題：（1） 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小關(guān)系為：c(CH3COONa)_c(NaClO)（填“”、“”或“”）。 （2） 物質(zhì)的量濃度相等的C

16、H3COONa溶液和NaClO溶液pH大小關(guān)系為：c(CH3COONa)_c(NaClO)（填“”、“”或“”）。 （3） H2CO3的電離方程式為：_。 （4） H2CO3的電離方程式為：_。 （5） 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。 （6） 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。 （7） 泡沫滅火器內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液，外筒裝有NaHCO3溶液。 Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是：_。（用離子方程式說明） 內(nèi)、外筒溶液混合后發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：_。（8） 泡沫滅火器內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液，外筒裝有Na

17、HCO3溶液。 Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是：_。（用離子方程式說明） 內(nèi)、外筒溶液混合后發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：_。（9） 常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_。 A . c(H+)B . c(H+)c(OH)C . D . （10） 常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_。 A . c(H+)B . c(H+)c(OH)C . D . （11） H+濃度相等、體積相等的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)后，僅有一份溶液中剩余鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下

18、列說法正確的是 _（填寫序號(hào)）。 開始反應(yīng)時(shí)的速率AB放出等量氫氣所需要的時(shí)間BA參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量ABA中有鋅剩余（12） H+濃度相等、體積相等的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)后，僅有一份溶液中剩余鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是 _（填寫序號(hào)）。 開始反應(yīng)時(shí)的速率AB放出等量氫氣所需要的時(shí)間BA參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量ABA中有鋅剩余27. （2分） (2019高二上中山期末) 以硅孔雀石主要成分為CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備CuCl2的工藝流程如下： 已知：SOCl2+H2O SO

19、2+2HClKspFe(OH)3=4.010-38KspFe(OH)2=8.010-16KspCu(OH)2=2.210-20（1） “酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2） 引用相關(guān)數(shù)據(jù)和物質(zhì)性質(zhì)說明“氧化”步驟在該流程中的必要性_。 （3） “調(diào)pH”步驟的目的是除去Fe3+，試劑X可以選擇_（填化學(xué)式，寫出一種即可）；若此時(shí)溶液中c(Cu2+)=2.2molL-1,則調(diào)節(jié)后溶液pH不得高于_。 （4） “加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的作用是_。 28. （2分） (2018高二上重慶月考) 如圖所示，甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題： （1） 若甲、乙

20、兩個(gè)燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。 甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是_。將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)殡娊馍傻哪撤N氣體A氧化了I生成了I2。若A氣體和I2按物質(zhì)的量之比為51反應(yīng)，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應(yīng)，當(dāng)乙反應(yīng)有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn)，燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混勻后的c(OH-)_。（2） 若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液。 甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_。乙中總反應(yīng)的離子方程式為_。如果起始時(shí)乙中盛放100 mL pH5的CuSO4溶液(25)，一段時(shí)間后溶液的c(H+)0.

21、1mol/L，若要使溶液恢復(fù)到起始時(shí)的濃度(忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入_;(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)_g。三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共10分)29. （5分） (2017高三上玉溪期中) 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用. （1） 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇： 反應(yīng)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H2在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中:反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)II,原因?yàn)開。（2） 若達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5。平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為_，此條件下的平衡常數(shù)K=_。 （3） 已知在常溫常

22、壓下： 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H1Q1 kJmol2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)H2Q2 kJmolH2O(g)H2O(l)H3Q3 kJmol請寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（4） 某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置，工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH將_填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為：_。 （5） 325K、起始壓強(qiáng)為100kPa時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入4.6 g NO2 ,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)。 NO2與N2O4的消耗速率與其濃

23、度的關(guān)系如圖所示，圖中交點(diǎn)A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為_；A . 平衡狀態(tài)B . 朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C . 朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 無法判斷（6） 能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_； a.NO2和N2 O4的物質(zhì)的量相等 b.體系顏色不在變化c.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變d.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化（7） 若達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5。平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為_，此條件下的平衡常數(shù)K=_。 30. （5分） (2019高二上雙鴨山期末) 中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1。某興趣小組用題圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄