1、人教版化學(xué)高二選修3第三章第一節(jié)晶體的常識(shí)同步練習(xí)C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSClB . S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C . S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力：S2Br2S2Cl2D . S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl2. （2分） (2019嘉定模擬) 常溫常

2、壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體一般屬于（ ） A . 原子晶體B . 離子晶體C . 金屬晶體D . 分子晶體3. （2分） (2017高二下高青期中) 如圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)棋型，KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl的位置被O2代替代替則下列關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（ ） A . 與K+距離相等且最近的O2有8個(gè)B . 與K+距離相等且最近的O2構(gòu)成的多面體是六面體C . 一個(gè)KO2晶胞中的K+和O2的粒子數(shù)都是4個(gè)D . 與K+距離相等且最近的K+有8個(gè)4. （2分） 據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外一研究所發(fā)現(xiàn)了一種新的球形

3、分子，它的分子式為C60Si60 ， 其分子結(jié)構(gòu)好似中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含C60 ， 也有Si60結(jié)構(gòu)下列敘述正確的是（ ） A . 該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度B . 該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C . 該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D . 該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為1200g/mol5. （2分） NaCl的晶胞如右圖，每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl離子的數(shù)目分別是（ ）A . 14，13B . 1，1C . 4，4D . 6，66. （2分） 下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同、晶體類型也相同的是（ ）A . SO3與SiO2B . NO2與H2OC . NaCl與H

4、ClD . CCl4與KCl7. （2分） (2016高二下陜西期末) 磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料如圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體B . 磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C . 磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵D . 磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同8. （2分） 最近科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室里成功地將CO2在高壓下轉(zhuǎn)化為類似SiO2的原子晶體。下列關(guān)于該CO2晶體的敘述中，不正確的是（ ）A . 該晶體中C O原子個(gè)數(shù)比為1:2B . 該晶體中OCO的鍵角為180C

5、 . 該晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大D . 該晶體中C O原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9. （2分） 最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為（ ）A . TiCB . TiC14C . Ti4C7D . Ti14C1310. （2分） 下列各組順序的排列不正確的是（ ） A . 熔點(diǎn)：LiNaKB . 還原性：HClH2SPH3C . 酸性強(qiáng)弱：H2SiO3H2CO3H2SO4D . 原子半徑：NaMgAl11. （2分） 下列5種烴：2甲基戊烷2，2二甲基丙烷己烷庚烷戊烷，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的

6、是（ ）A . B . C . D . 12. （2分） (2018高二下林州月考) 如圖所示，在較高溫度時(shí)，鉀、氧兩種元素形成的一種晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則該化合物的化學(xué)式為（ ）A . K2OB . K2O2C . K2O3D . KO213. （2分） 下列有關(guān)敘述中正確的是（ ） A . 液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定B . 由碳、氮原子形成的化合物比金剛石硬，其主要原因是碳氮鍵比碳碳鍵更短C . S8和NO2都是共價(jià)化合物，NH4Cl和CaC2都是離子化合物D . 若A某元素的原子序數(shù)為m，則同周期A元素的原子序數(shù)有可能為m+1014. （2分） 如圖，石墨

7、晶體結(jié)構(gòu)的每一層里平均每個(gè)最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為（ ） A . 2B . 3C . 4D . 615. （2分） 已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的（ ）A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y1216. （2分） (2019高二下海南期末) 區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是（ ） A . 觀察自范性B . 觀察各向異性C . 測(cè)定固定熔點(diǎn)D . 進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)17. （2分） (2016高二上宜昌期末) CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C

8、的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中正確的是（ ） A . 1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22數(shù)目為6B . 該晶體中的陰離子與F2是等電子體C . 6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1molD . 與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)18. （2分） (2019高二下公主嶺期中) 金屬晶體中金屬原子有三種常見(jiàn)的堆積方式，六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積，下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為（ ） A . 1184B . 321C . 984D . 2114919. （2分） (2017高二上資陽(yáng)期末) 下面的排

9、序不正確的是（ ） A . 晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B . 硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅C . 晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaID . 熔點(diǎn)由高到低：NaMgAl20. （2分） (2016高一下廣東期中) 下列各組順序的排列不正確的是（ ） A . 離子半徑：Na+Mg2+Al3+FB . 熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C . 酸性強(qiáng)弱：Al（OH）3H2SiO3H2CO3H3PO4D . 熔點(diǎn)：SiO2NaClNaCO2二、 非選擇題 (共5題；共38分)21. （3分） (2016深圳模擬) NaAlH4晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖），與陰離子AlH4空間構(gòu)型

10、相同的兩種離子_（填化學(xué)式），與Na+緊鄰且等距的AlH4有_個(gè)；若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為_(kāi)（填化學(xué)式） 22. （9分） (2019高三上延邊開(kāi)學(xué)考) 在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅(jiān)鋁”，是制造飛機(jī)的主要材料。回答下列問(wèn)題： （1） 下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_（填標(biāo)號(hào)）。 （2） 乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_、 _。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因

11、是_，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是_（填“Mg2+”或“Cu2+”）。（3） 一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示： 氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點(diǎn)/1570280023.875.5解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因_。（4） 圖（a）是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu圖（b）是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖?？梢?jiàn)，Cu原子之間最短距離x_pm，Mg原子之間最短距離y_pm設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是_gcm3（列出計(jì)算表達(dá)式）。 23. （9分） A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2

12、和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子回答下列問(wèn)題： （1） 四種元素中電負(fù)性最大的是_（填元素符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)測(cè)定HF氣體的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)比用化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的大些，原因是：_ （2） 檢驗(yàn)B元素的方法是_，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：_ （3） C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為_(kāi)，中心原子的雜化軌道類型為_(kāi) （4） A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，邊長(zhǎng)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_(kāi)：晶胞中A原子的配位數(shù)為_(kāi)；計(jì)算晶體F的密度_（gcm3）（精確到0.01） 24.

13、 （12分） 氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）五種元素 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi) （2） 臭鼬排放的臭氣主要成分為3MBT（3甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)如圖1） 1mol3MBT中含有鍵數(shù)目為_(kāi)（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）沸點(diǎn)：3MBT_（CH3）2C=CHCH2OH（填“高于”或“低于”），主要原因是_（3） S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物 下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說(shuō)法中正確的是_（填選項(xiàng)字母）A中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等B都是極性分子C中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目相等D都含有極性鍵SO3分

14、子的空間構(gòu)型為_(kāi)，與其互為等電子體的陰離子為_(kāi)（舉一例）將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖2，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_（4） 元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X為_(kāi)（填元素符號(hào)），X的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi) （5） 單質(zhì)釙是由_鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mgmol1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達(dá)式為_(kāi)g/cm3 25. （5分） (2016高二下岐山期末) 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值） （1） 元素B位于元素周期表的_（填“s”、“p”或“d”）區(qū) （2） 由A、X、K三種元素中的某兩種形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有 _（填分子式）（3） 只含A、E和鎳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為_(kāi) （4） 元素D和K形成的化合物中，每個(gè)陽(yáng)離子周圍距離最近且相等的陽(yáng)離子有_個(gè)，若該化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是_cm3 第 1