1、南寧市高一上學期化學期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共20分)1. （1分） (2018高一下廈門期末) 下列金屬用途和有關性質的對應關系錯誤的是（ ） 金屬用途金屬的有關性質A金可以制成比紙還薄的金箔延展性B生活用鐵鍋導熱性C用鐵回收照相定影廢液中的銀氧化性D用銅制作印刷電路導電性A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2018高一上廣西期末) 某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（ ） A . 該物質一定是鈉的化合物B . 該物質一定含鈉元素C . 該物質一定是金屬鈉D . 該物質中不可能含有鉀元素3. （1分） (2019

2、高一上長沙期末) 物質的性質不同，其存放的方法也不同。下列物質的存放方法正確的是（ ） A . 濃硫酸可敞口保存在細口瓶中B . 液溴存放在加有少量水的棕色試劑瓶中C . 氫氟酸密封保存在細口玻璃瓶中D . 金屬鈉密封保存在裝有水的試劑瓶中4. （1分） (2018高一上北京期末) 下列物質中，屬于非電解質的是（ ） A . CO2B . NaOHC . HNO3D . Na2CO35. （1分） (2018高一下順義期末) 阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水楊酸（C9H8O4）。乙酰水楊酸屬于（ ） A . 單質B . 氧化物C . 氫化物D . 有機化合物6. （1分） (

3、2018高一下覃塘期末) 下列變化屬于化學變化的是（ ） A . 海水曬鹽B . 油脂皂化C . 石油分餾D . 苯萃取碘7. （1分） (2018西寧模擬) 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是（ ） 選項實驗現(xiàn)象結論A向氯化鋁溶液中，加入過量氨水產生白色沉淀氫氧化鋁不溶于堿B將鹽酸與石灰石反應產生的氣體通入硅酸鈉溶液硅酸鈉溶液變渾濁證明非金屬性:ClCSiC向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時間后，滴入銀氨溶液，水浴加熱無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)。淀粉未水解D溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X可能是Cl2或NH3等A . AB . BC . CD . D8. （1分） (2018高

4、一上南陽期中) 下列物質分類正確的是（ ） A . SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B . 稀豆?jié){、石灰乳、氯化鐵溶液均為膠體C . 燒堿、醋酸溶液、碳酸鈣為電解質D . 醫(yī)用酒精、氯水、鹽酸均為混合物9. （1分） 鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（ ）A . 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B . 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C . 鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應D . 在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕10. （1分） (2019臺州模擬) 能符合題意表示下列反應的離子方程式是（ ） A . 向水中通入氯氣：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . 二氧化錳與濃鹽酸反應：M

5、nO2+4HCl（濃） Mn2+2Cl2+2H2OC . 碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32D . 金屬鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu（OH）2+H211. （1分） 某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42中的若干種離子某同學取100mL的溶液分成兩等份進行如下實驗： 第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產生，同時得到溶液甲向溶液甲中通過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體第二份加足量的

6、氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體據(jù)此，該同學得到的結論正確的是（ ）A . 實驗中產生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 molL1B . 實驗中的白色沉淀中一定有BaSO4 ， 無BaCO3C . 原溶液中一定有K+ ， 且c（K+）=0.4 molL1D . 若要判斷原溶液中是否有Cl ， 無需另外設計實驗驗證12. （1分） (2016高一上淶水期中) 0.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（ ） A . 3.011023B . 0.5C . 6.021023D . 113. （1分） (2017新課標卷) 由下列實驗及

7、現(xiàn)象不能推出相應結論的是（ ）實驗現(xiàn)象結論A向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：FeFe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp（AgI）Ksp（AgCl）A . AB . BC . CD . D14. （1

8、分） (2018高三下綏化開學考) 硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是（ ） A . 1:3B . 2:3C . 1:1D . 4:315. （1分） (2018高一上昆明期中) 下列除去粗鹽中可溶性雜質(主要雜質為Ca2+、Mg2+、 SO42)的方案中試劑加入順序不正確的是 （ ） A . BaCl2NaOHNa2CO3鹽酸B . NaOHBaCl2Na2CO3鹽酸C . Na2CO3NaOHBaCl2鹽酸D . BaCl2Na2CO3NaOH鹽酸16. （1分） (2018高一上深圳月考) 將標準狀況下的 LHCl（g）溶于

9、1000g水中，得到的鹽酸密度為bgcm3 ， 則該鹽酸的物質的量濃度是 （ ） A . molLB . molLC . molLD . mo1L17. （1分） 應用Na2CO3和NaHCO3的下列性質設計實驗，不能夠鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是A . 水溶性B . 熱穩(wěn)定性C . 與酸反應D . 焰色反應18. （1分） 在25時，將兩個銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當陰極上收集到a mol的氣體的同時，溶液中析出了b mol的結晶水合物Na2SO410H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質的質量分數(shù)是（ ）A . B . C . D . 1

10、9. （1分） (2018高一上遼陽期末) 在反應H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O中，若有32g硫生成則轉移電子的物質的量為（ ） A . 6molB . 2molC . 3molD . 4mol20. （1分） (2017高三上白山期中) 已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖，則甲和X不可能是（ ）A . 甲為C，X是O2B . 甲為SO2 ， X是NaOH溶液C . 甲為Cl2 ， X為FeD . 甲為Al，X為NaOH溶液二、 填空題 (共5題；共15分)21. （4分） (2016高一上上饒期末) 完成下列反應的反應方程式： （1） NaOH溶液吸

11、收氯氣的反應：_（2） 鐵與水蒸氣在高溫下的反應：_（3） 氫氧化鐵溶于鹽酸：_（4） 鋁單質溶解在氫氧化鈉溶液中：_（5） 過氧化鈉與二氧化碳反應：_ 22. （2分） (2018高一下桂林開學考) 煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。 （1） 煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是_； （2） 一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO28NH3 7N212H2O 上述反應中被還原的元素是_（填元素符號），反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為_； 超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源它們破壞臭氧層的主要機理為： 、O3 OO2 、NOO3

12、NO2O2、 NO2O NOO2上述反應中NOx所起的作用是_；（3） 下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質硫方法中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉化為NH4HSO3，是利用了SO2的_性質（選填字母編號）。A漂白性B氧化性C還原性D酸性氧化物方法中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有_（填字母） A增大氨水濃度B升高反應

13、溫度C使燃煤煙氣與氨水充分接觸D通入空氣使HSO3-轉化為SO42-采用方法脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是_（用離子方程式表示）。 23. （4分） (2018高一下六安開學考) 向1L氯化鋇、氯化鋁和氯化鐵的混合溶液A中，逐滴加入硫酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液B，產生沉淀的物質的量n與加入溶液額體積的關系如右圖所示，回答下列問題： （1） 加入B溶液280mL時，溶液中的沉淀是_;，溶液中的溶質是_（填化學式）。 （2） 加入B溶液240mL至260mL之間時，發(fā)生的離子反應方程式是_。 （3） 將AB溶液中各溶質的物質的量濃度填入下表： 溶質硫酸鈉氯化鋁氯化鐵物質的量濃度

14、mol/L_24. （3分） (2017高一上臨川期中) 實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。 （1） 實驗步驟如下：A在天平上稱出_g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。B把得到的溶液冷卻后小心地沿著_注入_;中。C用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中。D繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l2cm處，改用_小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。E將瓶塞塞緊，充分搖勻。F將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶。請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帯＃?） 下列情況會使所配溶液濃度偏低的是_(填序號)。a某同學定容時觀察液面的情況如圖所示

15、b沒有進行上述的操作步驟Cc搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線dB操作時將少量液體灑到外面e容量瓶用前內壁沾有水珠（3） 如果實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3. 6molL-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為_mL，在實驗時應用_量取濃硫酸。 25. （2分） (2018高一上石家莊期中) 現(xiàn)有下列物質：Na2CO310H2O晶體銅硫酸溶液CO2 NaHSO4固體Ba(OH)2固體 紅褐色的氫氧化鐵膠體氨水稀硝酸Al2(SO4)3固體。 （1） 上述物質屬于電解質的有_(填編號)。 （2） 上述物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H+OH=H2O，寫出該離子反應對應的化學方程式_。 （3）

16、 制取的化學方程式_；將的溶液滴加到的溶液中至恰好完全沉淀時的離子方程式_。 （4） 17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42的物質的量濃度為_。 （5） 與發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O當有0.6mol電子轉移時，生成的氣體標準狀況下的體積為_L。 三、 實驗題 (共2題；共7分)26. （1分） (2017高三上靜海開學考) 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、NH4+、Mg2、Ba2、Cl、SO42-、CO32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗： 實驗序號實驗內容實驗結果

17、A加AgNO3溶液有白色沉淀生成B加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)C加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質量為6.27 g，第二次稱量沉淀質量為2.33 g試回答下列問題：（1） 根據(jù)實驗A判斷Cl是否存在_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”) （2） 該混合物中一定不存在的離子是_ （3） 寫出實驗B中發(fā)生反應的離子方程式_ （4） 混合物中是否存在K，寫出判斷過程？ 27. （6分） (2018高一上北京期中) 氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了

18、提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。 回答下列問題：（1） 檢驗濾液中的 的方法是_。 （2） 試劑I的化學式為_，加入試劑I后，對應的實驗操作是_，中發(fā)生反應的離子方程式為_。 （3） 試劑II的化學式為_，中加入試劑II的目的是_。 （4） 試劑III的名稱是_，中發(fā)生反應的離子方程式為_。 四、 推斷題 (共1題；共3分)28. （3分） (2018郴州模擬) 亞鐵氰化鉀的化學式為K4Fe(CN)6 ， 一種用含NaCN廢水合成該化合物的主要工藝流程如下： （1） 請依據(jù)工藝流程圖中的信息，回答下列問題： 在“除雜”步驟中棄渣的主要成分為_（填化學式）。在“反應器“中發(fā)生的主要反應的化學方程式為：_；相同溫度下溶解度：Na4Fe(CN)6_K4Fe(CN)6 （選填“”、“”或“=”）（2） 氰化鈉(NaCN)是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。NaCN 的電子式為_；實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于氫氧化鈉溶液中，再用蒸餾水稀釋。NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是_。 （3） 已知：氫氰酸是一種有苦杏仁氣味的無色劇毒液體，易揮發(fā)，2