1、.,組織建設,化學 選修 3,3.3 原子晶體與分子晶體,.,組織建設,化學 選修 3,3.3.1 原 子 晶 體,.,圖片導學,.,知識1、原子晶體,內(nèi)容解讀,1、定義：,原子間以共價鍵相結合而形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體,2、構成微粒：,原子,3、微粒之間的作用：,共價鍵,4、氣化或熔化時破壞的作用力：,共價鍵,5、物理性質(zhì)：,熔沸點高，硬度大，難溶于一般溶劑。 (共價鍵鍵能越大，熔沸點越高，硬度越大),6、常見原子晶體 非金屬單質(zhì)：硼(B)、硅(Si)、鍺(Ge)、金剛石等 某些非金屬化合物：SiC、BN等 某些氧化物：SiO2、Al2O3等,.,10928,共價鍵,1、金剛石結構,知識拓展

2、,知識2、原子晶體結構,.,1、金剛石晶體中,C采取什么雜化方式？每個C與多少個C成鍵？ 形成的空間結構？每個C周圍緊鄰的C有多少個？最小C環(huán)由 多少C組成？它們是否在同一平面內(nèi)？ 2、金剛石中，C數(shù)與CC鍵數(shù)比為多少 3、12克金剛石中CC鍵數(shù)為多少NA？,探究導學,思考討論,知識2、原子晶體結構,.,C采取sp3雜化，以共價鍵跟相鄰4個C形成正四面體，且在中心。 正四面體向空間延伸成立體網(wǎng)狀。 所有的CC鍵長、鍵角相等 最小的碳環(huán)6個C組成，不在同一平面內(nèi)； 每個C參與了4條CC鍵的形成，在每條鍵中的貢獻只有一半，故C與CC鍵數(shù)之比為1:(4)= 1：2,知識2、原子晶體結構,總結感悟,.

3、,SiO2平面結構,利用金剛石的結構來推斷SiO2的空間結構,SiO2最小的環(huán)有幾個原子組成？,金剛石,12個（6個Si、6個O）,白球表示硅原子,知識拓展,知識2、原子晶體結構,思考討論,.,180,10928,Si,O,共價鍵,2、二氧化硅的結構,知識拓展,知識2、原子晶體結構,.,1、在SiO2中每個Si周圍緊鄰的O有 個 每個O周圍緊鄰的Si有 個 在SiO2中Si與O個數(shù)之比是 . 2、SiO2中每個Si連接有 個共價鍵, 每個O連接有 個共價鍵？ Si個數(shù)與SiO共價鍵個數(shù)之比 . O個數(shù)與SiO之比 .,思考交流,SiO2結構特征,知識2、原子晶體結構,交流 討論,4,2,1:2

4、,4,2,1:4,1:2,1個Si和4個O形成4個共價鍵，每個Si周圍結合4個O， 每個O跟2個Si相結合，Si和O按1:2組成的立體網(wǎng)狀。 最小碳環(huán)由6個Si和6個O組成的12元環(huán) 1mol SiO2中含4mol SiO鍵,.,莫氏硬度 表示礦物硬度的一種標準，1824年德國礦物學家莫斯首先提出。確定這一標準的方法是，用棱錐形金剛石鉆針刻劃所試礦物的表面而產(chǎn)生劃痕，用測得的劃痕的深度來表示硬度。,知識拓展,.,相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間網(wǎng)狀結構,分子間以分子間作用力結合,原子,分子,共價鍵,分子間作用力,很大,較小,很大,較小,不溶于任何溶劑,部分溶于水,不導電，個別為半導體,固體和

5、熔融態(tài)都不導電，部分溶于水導電,總結感悟,.,總結感悟,課時小結,一般，原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)的熔沸點越高，硬度越大。 如熔點：金剛石碳化硅晶體硅。,原子晶體,原子間以共價鍵結合,微粒是原子,.,1、根據(jù)金剛石結構填空 由圖中觀察可知：每個C被相鄰的 個C原子包圍，以共價鍵跟4個 C形成正四面體。正四面體向空間發(fā)展，構成空間網(wǎng)狀結構晶體。 每個 C-C鍵長 ，鍵角均為 。 晶體中最小環(huán)由_個C組成且不共面。 晶體中C數(shù)與C-C 鍵數(shù)之比為： 。,6 : 6 1：2,當堂鞏固,6,4,相等,109。28,.,當堂鞏固,2下列關于原子晶體和分子晶體的說法不正確的是( ) A.

6、原子晶體硬度通常比分子晶體大 B原子晶體的熔點、沸點較高 C分子晶體中有的水溶液能導電 D金剛石水晶和干冰都屬于原子晶體,有些分子晶體溶于水后電離出離子，導電。如硫酸、鹽酸等,干冰是分子晶體,D,原子晶體共價鍵結合，分子晶體以分子間作用力結合,.,組織建設,化學 選修 3,3.3.2 分 子 晶 體,.,1、什么叫晶體？什么叫非晶體？,2、晶體與非晶體在結構和性質(zhì)上有什么差異？,3、如何利用分攤法計算晶胞中粒子數(shù)目,知識回顧,課前回顧,.,圖片導學,.,看圖導學,哪些屬于晶體？若不是晶體，請說明理由。,交流討論,.,視頻導學,下列兩種晶體有什么共同點？與氯化鈉晶體的區(qū)別,干冰晶體結構,碘晶體結

7、構,NaCl晶體結構,思考交流,.,知識1、分子晶體,1、概念：,2、組成微粒：,分子,3、粒子間作用力：,內(nèi)：共價鍵結合； 間：分子間作用力或氫鍵。,知識解讀,只含分子的晶體,思考交流,結合表格分析: 分子晶體有哪些物理特性？,.,4、物理特性：,(1)較低的熔點和沸點，易升華；,注: 分子間作用力越大,熔沸點越高(相對分子質(zhì)量,分子極性,氫鍵) 熔化時一般只破壞分子間作用力,不破壞化學鍵。(但S8例外),(2)較小的硬度,(3)一般是絕緣體，熔融態(tài)也不導電。(有些在水溶液中可以導電),分子間作用力較弱,知識解讀,分子間作用力較弱,知識1、分子晶體,.,知識1、分子晶體,（1）所有非金屬氫化

8、物：,H2O，NH3，CH4，HX,（2）部分非金屬單質(zhì):,X2，O2，S8， P4 C60,（3）部分非金屬氧化物:,CO2， SO2， NO2， P4O6,（4）幾乎所有的酸：,H2SO4，HNO3，H3PO4,（5）絕大多數(shù)有機物的晶體：,乙醇，蔗糖,知識歸納,5、典型的分子晶體：,.,知識2、分子的堆積,氧（O2）的晶體結構,碳60的晶胞,看圖導學,.,知識2、分子的堆積,（與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個 ）,1、干冰的晶體結構,知識探究,.,冰中個水分子周圍有個水分子,冰的結構,氫鍵具有方向性,知識2、分子的堆積,知識拓展,2、冰的晶體結構,.,3、分子晶體結構特征：,(

9、1) 密堆積,只范德華力，無氫鍵。晶體每分子周圍一般12個緊鄰分子， 如：C60、干冰 、I2、O2。,(2) 非密堆積,有分子間氫鍵氫鍵具有方向性,使晶體中的空間利率不高,留有相當大的空隙。這種晶體不具有分子密堆積特征。 如：HF 、NH3、冰（每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子）,當堂感悟,知識2、分子的堆積,.,看圖回答下列問題：金剛石、石墨熔點均很高，二者熔點是否相同？ 為什么？若不相同，哪種更高一些？,開拓思考,.,石墨晶體過渡型晶體或混合型晶體,開拓思考,.,科學視野：天然氣水合物 一種潛在的能源,知識拓展,許多氣體可以與水形成水合物晶體。20世紀末，科學家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。其主要氣體成分是甲烷，稱甲烷水合物外形像冰，在常溫常壓下會迅速分解釋放出甲烷又稱“可燃冰”,.,當堂感悟,只有范德華力，無分子間氫鍵分子密堆積 有分子間氫鍵不具有分子密堆積特征如冰等 。,課時小結,分子晶體,由分子構成,分子間作用力,低熔點、升華、硬度很小等,結構特征,特點,.,1下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是( ) ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、H2SO4 CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O2,當堂鞏固,B,2下列各物質(zhì)的固體，屬于分子晶體且分子內(nèi)只含極性鍵的是 ( ) ACO2 BO2 CNH