1、銀川市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高二上武清期中) 下列說法正確的是（ ） A . 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生B . 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生C . 動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D . 植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程2. （2分） C60是60個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為（ ）A . 同位素B . 同素異形體C . 同分異構(gòu)體D . 同一物質(zhì)3. （2分） (2016高一下連云港期中) 下列化學(xué)用語表示正確的是（ ） A .

2、 氯氣的電子式：Cl：ClB . NH4Cl的電子式 C . 鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D . 硫酸亞鐵的電離方程式FeSO4Fe2+SO424. （2分） (2017高二上延安期末) 實驗中要快速制取氫氣，最好的方法是（ ） A . 純鋅和稀硫酸反應(yīng)B . 純鋅和濃硫酸反應(yīng)C . 粗鋅和濃硫酸反應(yīng)D . 粗鋅（含鉛銅雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)5. （2分） (2018高一下宿遷期末) CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論錯誤的是（ ）A . 反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B . 反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小C . 反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度

3、大D . 反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小6. （2分） (2016高一下淮安期中) 已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2 ， 在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 最終可以生成2molNH3B . 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0C . 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2D . 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化7. （2分） (2017高二上臨川期中) 一定溫度下在一容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2

4、A(g)B(s) C(g)D(g)。當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）容器內(nèi)混合氣體的密度容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量容器內(nèi)C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上桃江期中) 下列說法或表示正確的是（ ） A . 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少B . 由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B時H=+119 kJmol1可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定C . 稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混

5、合，放出的熱量小于57.3 kJD . 在101 kPa時，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1 ， 則H2在101 kPa時的燃燒熱為571.6 kJmol19. （2分） (2018洛陽模擬) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y位于同一主族，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由W、Y和Z三種元素形成的一種液態(tài)化合物甲溶于水后，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有能使品紅溶液褪色的帶刺激性氣味的氣體逸出。下列說法錯誤的是（ ） A . Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱B . W的簡單離子半徑大于X的簡單離子

6、半徑C . 化合物甲可用作某種鋰電池的還原劑D . XZW是漂白液的有效成分10. （2分） (2018高二上灤縣期中) 已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H1= akJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H2= b kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H3= c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H4= d kJmol-1 ， 下列關(guān)系式中正確的是（ ）A . 2a=bd0C . ac011. （2分） (2016高一下重慶期中) 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合物如表所示： 元素代號XYZW原子半徑/pm160

7、1437066主要化合價+2+3+3、+5、32下列敘述正確的是（ ）A . Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物B . 一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C . Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D . 相同條件下，X,Y的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)時，后者反應(yīng)劇烈些12. （2分） (2018高二上陸川期末) 對于反應(yīng)2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H= -5800kJ/mol下列敘述錯誤的是（ ） A . 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= -5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)；B . 該反應(yīng)的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，

8、與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)；C . 該式的含義為：25、101kPa下，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ；D . 該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。13. （2分） 在恒容密閉容器中通入一定量的X氣體與Y氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g） 2Z（g），測得在溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A . 該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量B . T2下，在0t1時間內(nèi)，（Y）= mol/（Lmin）C . M點的平衡常數(shù)比W點的平衡常數(shù)小D . M點時再

9、加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大14. （2分） 已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.9kJ/mol2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）H2=29.1kJ/molC2H5OH（g）=CH3OCH3（g）H3=+50.7kJ/mol則C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的是H（ ）A . 45.5kJ/molB . +45.5kJ/molC . 55.9kJ/molD . +55.9kJ/mol15. （2分） (2015高二上大方期末) 已知下列數(shù)據(jù)： Fe（s）+ O2（g）FeO（s）H=272kJmol12Al（s）+ O

10、2（g）Al2O3（s）H=1675kJmol1則2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）的H是（ ）A . +859 kJmol1B . 859 kJmol1C . 1403 kJmol1D . 2491 kJmol116. （2分） (2016高二上都勻開學(xué)考) 相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H2H1的是（ ） A . 2H2 （g）+O2（g）2H2O（g）H1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2B . S（g）+O2（g）SO2（g）H1； S（s）+O2（g）SO2（g）H2C . CO（g）+ O2（g）CO2（g）H1； 2CO（g）+O2（g）

11、2CO2（g）H2D . H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）H1；H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H217. （2分） (2016高三上豐臺期末) 某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是（ ） 已知： 步驟： 現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深A(yù) . 該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)B . 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72完全反應(yīng)C . 該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動D . 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度18. （2分） (2017高二上吉林期末) 某密閉容器中充入等物質(zhì)

12、的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示下列說法中正確的是（ ） A . 8 min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B . 前20 min A的反應(yīng)速率為0.05 molL1min1C . 反應(yīng)方程式中的x=1，30 min時表示增大壓強(qiáng)D . 40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)19. （2分） (2016高二上成都期中) 某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，圖甲表示反應(yīng)速率（v）與溫度（T） 的關(guān)系、圖乙表

13、示 T1時，平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系下列說法不正確的是（ ） A . 圖甲中，曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系B . 圖甲中，d點時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變C . 圖乙中，a、b兩點的反應(yīng)速率：vavbD . 圖乙中，c點的正、逆反應(yīng)速率：v（逆）v（正）20. （2分） (2019高二上長治期末) 將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)H0 實驗編號溫度/平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minSO2O2SO2O21T1

14、K142x0.862T2K2420.4yt下列說法中錯誤的是（ ）A . x2.4B . T1、T2的關(guān)系：T1T2C . K1、K2的關(guān)系：K2K1D . 實驗1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)0.2 molL1min1二、 填空題 (共5題；共41分)21. （8分） (2012海南) 已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下： 溫度/70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，H_0（填“”“”“=”）； （2） 830時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.8

15、0mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003molL1s1，則6s時c（A）=_molL1，C的物質(zhì)的量為_mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_； （3） 判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_（填正確選項前的字母）： a壓強(qiáng)不隨時間改變b氣體的密度不隨時間改變cc（A）不隨時問改變d單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等（4） 1200時反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為_ 22. （8分） 在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3H0，達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率

16、與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示： 回答下列問題：（1） 處于平衡狀態(tài)的時間段是 （填選項） A . t0t1B . t1t2C . t2t3 D . t3t4E . t4t5F . t5t6（2） t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項） A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度D降低溫度 E加催化劑 F充入氮氣t1時刻_； t4時刻_（3） 依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是 （填選項） A . t0t1 B . t2t3C . t3t4D . t5t6（4） 一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_ 2

17、3. （6分） 氨是最重要的化工產(chǎn)品之一 （1） 合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為_ （2） CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為Cu（NH3）2CH3COO（l）+CO（g）+NH3（g）Cu（NH3）3CH3COOCO（l）H0吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是（填字母） A . 高溫、高壓B . 高溫、低壓C . 低溫、低壓

18、D . 低溫、高壓（3） 用氨氣制取尿素CO（NH2）2的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）H0某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為_ （4） 將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25）如表：現(xiàn)有常溫下0.1molL1的（NH4）2CO3溶液， 弱電解質(zhì)H2CO3NH3H2OKa14.301071.77105Ka25.611

19、011你認(rèn)為該溶液呈_（填“酸”、“中”或“堿”性）就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中不正確的是_Ac（NH4+）c（CO32）c（HCO3）c（NH3H3O）Bc（NH4+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+c（CO32）Cc（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=0.1molL1Dc（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3）24. （11分） 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)Y原子的最外層

20、電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子 請回答下列問題：（1） Z2+基態(tài)核外電子排布式為：_ （2） YX4的空間構(gòu)型是：_；與YX4互為等電子體的一種分子為_（填化學(xué)式）；HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是：_ （3） 結(jié)構(gòu)簡式為RX（WH2）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為：_；1molRX（WH2）2分子中含有鍵數(shù)目為：_（H為氫元素，下同） （4） 往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成Z（WH3）4SO4，下列說法正確的是： A . Z（WH3）4SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B . 在Z（WH3）42+中Z2+給出孤對電子，WH3提供空軌道C . Z（WH3）4SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素（5） 某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點代表Z原子） 該晶體的化學(xué)式為：_已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于_（填“離子”、“共價”）化合物已知該晶體的密度為gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為