1、成都市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2019高一上長(zhǎng)沙期末) 純鐵的熔點(diǎn)為1535，而高爐煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵合金)在1200左右就熔化了，這是因?yàn)椋?） A . 鐵的純度越高熔點(diǎn)越低B . 生鐵是鐵碳合金，熔點(diǎn)比純鐵低C . 合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬的熔點(diǎn)高D . 生鐵在高爐中熔化時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)2. （2分） (2015高一上莆田月考) 花生油和水混合液39%的乙醇溶液使渾濁的食鹽水變澄清，分離上各混合物的正確方法依次是（ ） A . 分液、過濾、蒸餾B . 過濾、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、過濾D .

2、蒸餾、過濾、分液3. （2分） (2015高一上石嘴山月考) 非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，其基本程序應(yīng)該是（ ） A . 做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、解釋，得出結(jié)論B . 觀察溴的外觀性質(zhì)做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、解釋，得出結(jié)論C . 觀察溴的外觀性質(zhì)預(yù)測(cè)溴的化學(xué)性質(zhì)做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、解釋，得出結(jié)論D . 預(yù)測(cè)溴的性質(zhì)做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、解釋，得出結(jié)論觀察溴的外觀性質(zhì)4. （2分） 2013年2月1日上午9時(shí)許，連霍高速公路澠池段義昌大橋發(fā)生特大煙 花爆竹爆炸事故，截至18時(shí)，已造成9死11傷下列有關(guān)煙花爆竹說法 合理的是（ ）A . 絢麗繽紛的煙花中可能添加了

3、含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的化合物B . 燃放煙花爆竹時(shí)的主要污染物是CO、CO2、SO2、煙塵等物質(zhì)C . 燃放煙花爆竹時(shí)只發(fā)生了化學(xué)變化，沒有物理變化D . 為了保證燃放煙花爆竹時(shí)的空氣質(zhì)量，應(yīng)該同時(shí)進(jìn)行人工降雨除掉污染物5. （2分） (2016高二下?lián)P州開學(xué)考) 純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于（ ） A . 堿B . 鹽C . 氧化物D . 單質(zhì)6. （2分） (2017高一上淄博期中) NA代表阿伏伽德常數(shù)，下列說法中，正確的是（ ） A . 在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B . 2 g氫氣所含原子數(shù)目為NAC . 在常溫常壓下

4、，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD . 17 g氨氣所含原子數(shù)目為4 NA7. （2分） (2016高三上安慶期中) 根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 制取氨氣B . 制取NaHCO3C . 分離NaHCO3D . 干燥NaHCO38. （2分） (2016高一上萬全期中) 下列離子方程式中正確的是（ ） A . 向硫酸銅藍(lán)色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+SO42BaSO4B . 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+

5、2CO2C . 鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H+2ClZn2+2Cl+H2D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+9. （2分） (2016高一上株洲期中) 在T 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gcm3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH3的物質(zhì)的量為b mol下列敘述中正確的是（ ） A . 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w= 100%B . 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= molL1C . 溶液中c（OH）= molL1D . 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w10. （2分） (2018

6、高二上黑龍江開學(xué)考) NaH(氫化鈉)是一種離子化合物，其中鈉是1價(jià)，NaH和水反應(yīng):2NaH+H2O= 2NaOH+H2。下列敘述正確的是（ ） A . 在上述反應(yīng)中NaH是氧化劑B . 在上述反應(yīng)中NaOH是氧化產(chǎn)物C . NaH中氫離子(H)半徑比鋰離子半徑小D . NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同11. （2分） (2017高一上上高期末) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是（ ） A . 凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B . 兩種酸之間一定不能發(fā)生反應(yīng)C . 生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D . 復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加12. （2分） 下列各組氣體中，相

7、遇會(huì)產(chǎn)生白煙的是（ ） A . NH3和HClB . NH3和O2C . SO3和H2SD . NO和O213. （2分） 下列溶液中氯離子的數(shù)目與50mL 1mol/L AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（ ）A . 150mL 1mol/L的 NaCl溶液B . 150mL 2mol/L的NH4Cl溶液C . 150mL 3mol/L的KCl溶液D . 75mL 2mol/L的CaCl2溶液14. （2分） (2018高三上北京期中) 欲檢驗(yàn) 氣體中是否含有 、 ，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將氣體通入酸化的 溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a：濾去沉淀a，向?yàn)V液中加入 溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。下列說法正確的是（ ）

8、A . 沉淀a為 B . 氣體中含有 C . 沉淀b為 D . 氣體中沒有HCI15. （2分） 把mg銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅但質(zhì)量減小的是（ ） A . NaOH溶液B . CH3COOHC . 水D . CH3CH2OH16. （2分） 將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反應(yīng)完全，此時(shí)溶液中大量存在的是（ ）A . Na+ ， Mg2+B . Al3+ ， Mg2+C . Mg2+ ， AlO2D . Na+ ， AlO2二、 非選擇題 (共4題；共26分)17. （6分

9、） (2015高一上回民月考) 填空 （1） 氮原子的摩爾質(zhì)量是_，1mol HNO3的質(zhì)量是_，1mol HNO3約含有_個(gè)氧原子 （2） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl的物質(zhì)的量是_將這些氣體溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_ （3） 2mol OH含有的電子數(shù)為_ 18. （6分） 研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義I污染物SO2、NO2經(jīng)O2預(yù)處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中S02、NOx的含量T時(shí)，O2氧化煙氣中S02、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）H=200

10、.9kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=116.2kJmol1SO2（g）+O3（g）SO3（g）+O2（g）H=241.6kJmol1（1） T時(shí)，反應(yīng)3NO （g）+O2（g）3NO2（g）的H=_ kJmol1（2） T時(shí)，將0.6mol NO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示T時(shí)，反應(yīng)3NO（g）+O3（g）3NO2（g）的平衡常數(shù)K=_不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_A氣體顏色不再改變B氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變C氣體的密度不再改變D單位時(shí)間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1：3（3） NO2的二聚體N2O4

11、是火箭中常用氧化劑完成下列問題：（3）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊關(guān)閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL（忽略導(dǎo)管中的氣體體積）若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=_若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為_L若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_（填“變大變小”或“不變”）19. （6分） (2016高三上德州期末) 某化學(xué)

12、興趣小組欲對(duì)含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液進(jìn)行綜合實(shí)驗(yàn)：（1） 除去Fe2+和Fe3+并制備CuSO45H2O，請(qǐng)根據(jù)以下流程回答問題：有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2開始沉淀的pH1.96.54.7沉淀完全的pH3.79.76.7試劑X的化學(xué)式為_，加入試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_；操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和_；操作b的名稱為_；（2） 已知：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，欲測(cè)定混合溶液中的Fe2+的濃度，取待測(cè)液20.00mL，用濃度為0.01molL1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是_（填字母序號(hào)，夾持部分已略去）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去酸性KMnO4溶液12.00mL，請(qǐng)計(jì)算c（Fe2+）=_20. （8分） (2018高一上北京期中) 氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。 回答下列問題：（1） 檢驗(yàn)濾液中的 的方法是_。 （2） 試劑I的化學(xué)式為_，加入試劑I后，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 （3） 試劑II的化學(xué)式為_，中加入試劑II的目的是_。 （4） 試劑III的名