1、山東省語(yǔ)文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共25題；共51分)1. （2分） (2017高二下南陽(yáng)期末) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B . 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)反應(yīng)C . 破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D . 生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，H02. （2分） (2016高一下連云港期中) 下列屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 鎂的燃燒反應(yīng)B . 鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C . 水的分解反應(yīng)D . 鋁與鹽酸的反應(yīng)3. （2分） (2016高二

2、上寧德期中) 已知：（1）H2（g）+ O2（g）H2O（g）；H=a kJ/mol 2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=b kJ/mol3）H2（g）+ O2（g）H2O（l）；H=c kJ/mol4）2H2 （g）+O2（g）2H2O（l）；H=d kJ/mol下列關(guān)系式中正確的是（ ）A . ac0B . bd0C . 2a=b0D . 2c=d04. （2分） (2015高二上懷化期末) 熱化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（ ） A . 物質(zhì)的量B . 分子個(gè)數(shù)C . 原子個(gè)數(shù)D . 物質(zhì)質(zhì)量5. （2分） (2015上饒模擬) 斷裂1mol丙烷分子中所有共價(jià)

3、鍵需要4006kJ的能量，而斷裂1mol新戊烷分子中所有共價(jià)鍵需要6356kJ的能量則CC鍵的平均鍵能為（ ） A . 347kJ/molB . 368 kJ/molC . 386 kJ/molD . 414 kJ/mol6. （2分） (2017江蘇模擬) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB . 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C . 工業(yè)上需要把BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀，然后獲得Ba2+ ， 這是因?yàn)镵sp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，D

4、 . 已知I I2I ， 向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4 ， 振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大7. （2分） 在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（ ）(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2)A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上重慶期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B . 升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C

5、 . 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定迅速D . 凡是熵增加的過(guò)程都是自發(fā)過(guò)程9. （2分） (2016高三上棗莊期末) 反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） 在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是（ ） A . NH3：0.002 molL1B . H2O：0.002 molL1C . NO：0.001 molL1D . O2：0.001 molL110. （2分） (2018高二上溫州期中) 對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（ ） A . 升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B . 增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率

6、影響更大C . 減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D . 加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大11. （2分） 某溫度下將2mol A和3mol B充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有C（A）C（B）=C（C）C（D） ， 若在溫度不變的情況下將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（ ）A . 60%B . 24%C . 30%D . 40%12. （3分） (2016高二上屯溪期中) （多選）如圖所示隔板固定不動(dòng)，活塞可自由移動(dòng)，M，N兩個(gè)容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（

7、g）2C（g）H=192kJmol1 初始M，N容積相同，保持溫度不變，向M，N中分別通入x mol A和y mol B的混合氣體下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于yB . 若x：y=1：2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：ABC . 若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%D . 若x=1.4，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2L，C為0.4mol，則反應(yīng)起始時(shí)M的體積為2.4L13. （2分） 化學(xué)源于生活，又髙于生活下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子B . 研發(fā)使

8、用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率C . 高純度的晶體桂可以制備晶體管等半導(dǎo)體、電腦芯片D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、濃HNO3都可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性14. （2分） (2016高二上雙峰期中) 反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖，H 表示反應(yīng)的焓變下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大B . 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，H不變C . H0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大D . H0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少15. （2分） (2016高二上西湖期中) 對(duì)于任何一個(gè)平

9、衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（ ） A . 加入一種反應(yīng)物B . 升高溫度C . 對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)D . 使用催化劑16. （2分） (2016高二上南澗期中) 在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B . 隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C . 隨著反應(yīng)進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D . 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變17. （2分） (2016高一下福建期末) 一定溫度下，在密閉容器中充入4moIX，當(dāng)反應(yīng)4X（g）3Y（g）+Z（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，有3

10、0%的X發(fā)生分解，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量是（ ） A . 4molB . 3.4molC . 2.8molD . 1.2mol18. （2分） 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（ ） A . Na2O、CaO、Al2O3均屬于堿性氧化物B . 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C . 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D . 燒堿、純堿均屬于堿19. （2分） (2018高三上承德期末) 化學(xué)上常用AG 表示溶液中的酸堿度,AG=lg 。25時(shí),用0.100molL-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mo

11、lL-1HNO2溶液,AG與所加NaOH 溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . B點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)B . D點(diǎn)溶液中的pH=11.25C . C點(diǎn)時(shí),加入NaOH 溶液的體積為20.00 mLD . 25 時(shí),HNO2 的電離平衡常數(shù)Ka=1.010-5.520. （2分） (2017高二上黃陵期末) 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH+CH3COO ， 加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動(dòng)的是（ ）A . NaClB . Na2CO3C . NaOHD . CH3COONa21. （2分） 25時(shí)，在0.01mo

12、l/L的鹽酸，pH=2的醋酸，pH=12的氨水，0.01mol/L的NaOH溶液4種溶液中，由水電離出的c（H+）的大小關(guān)系是（ ） A . B . =C . =D . 22. （2分） (2017高二上九江期末) 常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液有關(guān)微粒的物質(zhì)的量 變化如圖（其中I代表H2A，代表HA ， 代表A2）根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系 c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）B . 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純

13、水大C . 欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿D . 向NaHA溶液加人水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小23. （2分） (2018樂(lè)山模擬) 在某溫度時(shí)將a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . a1.0B . 水的電離程度：bdcC . C點(diǎn)：c(NH4+)=1.0mol/LD . d點(diǎn)：c(Cl-)c(NH4+)24. （2分） 為提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性，下列措施不合理的是（ ） A . 用兩只量筒分別量取所需氫氧化鈉和鹽酸B . 兩溶液混合后，輕輕攪動(dòng)溶液，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫

14、度C . 儀器裝置保溫隔熱的效果要好，且操作動(dòng)作要迅速D . 所用的氫氧化鈉和鹽酸溶液的濃度不宜太大，且體積和濃度均相等25. （2分） (2016高二上重慶期中) 在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大B . T2下，在0t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）= mol/（Lmin）C . M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D . 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)吸收的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量二、 填空題 (共5題；共37分)26. （6分） (2016

15、高三上伊寧開(kāi)學(xué)考) 煉油廠常將裂解產(chǎn)生的其它烯烴加氫，對(duì)產(chǎn)物再次裂解以提高乙烯產(chǎn)量相關(guān)加成反應(yīng)如下： （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H1 （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H2（1） 已知反應(yīng)、反應(yīng)平衡常數(shù)k1、k2如下，下列敘述正確的是； 溫度（）300320340K14.81042.51041.3104K28.41053.51031.6103A . H10；H20B . 反應(yīng)、反應(yīng)都是丙烯加氫，所以H1H2C . 相同條件下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大于反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率D . 從平衡常數(shù)推測(cè)，相同條件下反應(yīng)的反應(yīng)速率很大，反應(yīng)的反應(yīng)速率很?。?） 2丁烯的順、反異構(gòu)轉(zhuǎn)換過(guò)程的

16、H_（用H1、H2表示） （g） （g）H（3） 在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的反式2丁烯和H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度如圖所示： 前10分鐘，平均反應(yīng)速率v（H2）為_(kāi)molL1min1該溫度下，此反應(yīng)平衡常數(shù)K=_（平衡常數(shù)不用寫(xiě)單位）（4） 已知表示H2和CH3CH2CH3標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： H2（g）+ O2（g）H2O（l）H285.8kJmol1CH3CH2CH3（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H2215kJmol1丁烯加成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3CH=CH2（g）+H2（g）CH3CH2CH3（g）H125.4kJmol1則表示

17、CH3CH=CH2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)27. （5分） (2016烏魯木齊模擬) 物質(zhì)AE都是由NH4+、H+、Na+、OH、CH3COO、Cl中離子兩兩組成（離子可重復(fù)，如NaCl、HCl）常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化如甲圖所示請(qǐng)回答：（1） 已知常溫下CH3COOH和NH3H2O 的電離常數(shù)相等都等于2105 molL1，E可能為_(kāi)（填化學(xué)式） （2） 根據(jù)甲圖顯示的pH的變化關(guān)系，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：C_ （3） 25時(shí)，將amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯_性，在滴加D溶液的過(guò)程中的水的電離平衡將_（填”正向”“不”或

18、“逆向”）移動(dòng)；若向該溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的濃度為_(kāi)molL1 28. （8分） (2017自貢模擬) 甲醇是重要的綠色能源之一，目前科學(xué)家用水煤氣（CO+H2）合成甲醇，其反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），H=128.1kJmol1 ， 回答下列問(wèn)題：（1） 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為使化學(xué)反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時(shí)提高的措施有_（寫(xiě)兩條）（2） 恒溫恒容條件能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)平衡的是；A . 2v正（H2）=v逆（CH3OH）B . n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1C . 混合氣體的密度不變D . 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不

19、變（3） 若上述可逆反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器進(jìn)行，起始時(shí)間向該容器中沖入1molCO（g）和2molH2（g）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示該反應(yīng)的S_0，圖中的T1_T2（填“”“”或“=”）T1下到達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為2L，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)，若達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，則容器的體積V（B）=_L（4） 已知：H2（g）燃燒熱H=285.8KJmol1、和CO（g）燃燒熱H=283.0KJmol1，則CH3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式是為_(kāi)29. （6分） (2016高二上襄陽(yáng)期中) 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、磷等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義 （1）

20、 試判斷用于汽車凈化的一個(gè)反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自發(fā)進(jìn)行_（填“能”或“否”）已知：在298K、100kPa下該反應(yīng)的H=113.0kJmol1，S=145.3Jmol1K1 （2） 25下，將a molL1的氨水與0.005molL1的硫酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=2c（SO42），用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_ （3） 25時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.11010，Ksp（BaCO3）=2.6109，現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，

21、當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c （CO32）：c（SO42）=_（不考慮CO32的水解） （4） 次磷酸（H3PO2）是一種一元中強(qiáng)酸，重要的精細(xì)化工產(chǎn)品 寫(xiě)出次磷酸的電離方程式：_已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時(shí)c（OH）c（H3PO2）=_該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb=_30. （12分） (2018高二上天津期末) 小龍同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室選用碘量法測(cè)定某磁鐵礦(主要成分是 Fe3O4 ， 雜質(zhì)SiO2、CuO)中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下： 酸浸：取樣m g，先將礦石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，過(guò)濾后得到浸取液；除雜：先向浸取液中加入足量 H2S溶液，過(guò)濾后加入足量酸性 H2O2溶液氧化Fe2+(過(guò)量的H2S轉(zhuǎn)化為S)，再加入一定量MnO2固體除去過(guò)量的H2O2 ， 一段時(shí)間后過(guò)濾得到Vml 濾液；定容：將濾液稀釋至250mL，取出25.00mL于帶塞子的錐形瓶中待用；轉(zhuǎn)化：向25.0