1、拉薩市化學(xué)高一下學(xué)期期末考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高一下吉林期中) 下列說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（ ） A . 人類(lèi)目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B . 煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料C . 我國(guó)目前最主要的能源是煤炭D . 人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)2. （2分） 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJmol1向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3、它們的關(guān)

2、系正確的是（ ）A . H1H2H3B . H2H3H1C . H1=H2=H3D . H1H3H23. （2分） 已知：HH、NH、NN的鍵能分別為436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，則：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H（KJ/mol）為（ ） A . +92B . 345.3C . 92D . +345.34. （2分） (2013海南) 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3則反應(yīng)4C3H5（ONO2）

3、3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H為（ ）A . 12H3+5H22H1B . 2H15H212H3C . 12H35H22H1D . H15H212H35. （2分） 已知：(1) H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol；(2) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/mol；(3) H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol；(4) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol下列關(guān)系式中正確的是A . ac0B . bd0C . 2ab0D . 2cd06. （2分） (2015高二上

4、南昌期末) 下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B . 凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C . 不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)就不能進(jìn)行D . 要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變7. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（ ） A . 醫(yī)療上，常用碳酸鈉治療胃酸過(guò)多B . 在海輪外殼上安裝鋅塊以減緩船體腐蝕C . 液氨汽化放出大量的熱，可用作制冷劑D . 明礬具有強(qiáng)氧化性，常用于自來(lái)水的殺菌消毒8. （2分） (2016高二下深圳期中) 2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . a為電池的正極B . 放電時(shí)，電子

5、由b極流向a極C . 充電時(shí)，a極發(fā)生還原反應(yīng)D . 放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移9. （2分） (2016靜寧模擬) 如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 甲池中陽(yáng)離子向通入CH3OH一方的電極區(qū)域內(nèi)移動(dòng)B . 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH6e+2H2OCO32+8H+C . 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D . 甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2 ， 此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體10. （2分） (2018高二上河北月考) 某同學(xué)為了使反應(yīng) 能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn)為可行的方案是（

6、 ） A . B . C . D . 11. （2分） (2017高二上萬(wàn)州期末) 關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（ ） A . 裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B . 裝置工作一段后，a極附近的溶液pH增大，滴加酚酞為紅色C . 用裝置精煉銅時(shí)，c極為粗銅D . 裝置中電子由Zn流向Fe，加入K3Fe（CN）6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀12. （2分） (2019高三上呂梁期末) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（ ） A . 選擇合適的試劑，用圖甲可分別制取少量CO2、CO和SO2B . 洗滌沉淀時(shí)(見(jiàn)圖乙)，向漏斗中加入適量水至浸沒(méi)沉淀并濾干，重復(fù)23次C . 用圖丙所示裝置除去HCl中的少量CO2

7、D . 用圖丁裝置從KI和I2的固體混合物中回收I213. （2分） (2017高二上衡陽(yáng)期末) 改變下列條件，一定能加快反應(yīng)速率的是（ ） A . 增加反應(yīng)物的量B . 增大壓強(qiáng)C . 加熱D . 加酶14. （2分） (2015高二上寧強(qiáng)月考) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）A . （A）=0.5 mol（Ls）1B . （B）=0.3 mol（Ls）1C . （C）=0.8 mol（Ls）1D . （D）=1 mol（Ls）115. （2分） 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢常用“化學(xué)反應(yīng)速率”這一物理量來(lái)描述，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的理解正確的是（ ）A

8、 . 化學(xué)反應(yīng)速率指反應(yīng)物濃度的減少值B . 化學(xué)反應(yīng)速率指生成物濃度的增加值C . 化學(xué)反應(yīng)速率指反應(yīng)物濃度的減少值或生成物濃度的增加值D . 化學(xué)反應(yīng)速率指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值16. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列各組溶液電解一段時(shí)間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原狀況的是（ ） 電解質(zhì)溶液陽(yáng)極陰極加入的物質(zhì)ANaCl溶液碳鐵鹽酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸銅溶液銅碳硫酸銅D硫酸鐵碳H2OA . AB . BC . CD . D二、 非選擇題 (共5題；共35分)17. （9分） 氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=572k

9、J/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 生成物能量總和_（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和 （2） 若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_（填“”、“”或“=”）572kJ （3） 與化石燃料相比，利用氫能源很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)說(shuō)出其中一點(diǎn)_; （4） 美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如上圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成 它是將_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能的裝置其裝置a端是_極，電極方程式為_(kāi)b端是_極，電極方程式為_(kāi)18. （10分） (2018高一下佛山期中) （1） 燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是正極：O22H2O4e4O

10、H，回答下列問(wèn)題： 電解質(zhì)溶液為_(kāi)。（2） 負(fù)極發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫(xiě)出其電極反應(yīng)式_。 （3） 若反應(yīng)后得到5.4 g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。 （4） 如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。 片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)_。A . 鐵圈和銀圈左右搖擺不定B . 保持平衡狀態(tài)不變C . 鐵圈向下傾斜D . 銀圈向下傾斜（5） 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。 （6） 鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷

11、電路銅板的離子方程式：_。（7） 若將(6)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，并寫(xiě)出正、負(fù)極電極反應(yīng)式。 正極反應(yīng)：_，負(fù)極反應(yīng)：_。19. （4分） (2016高一下舒城期中) 50ml0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程 中放出的熱量可計(jì)算中和熱回答下列問(wèn)題： （1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的儀器是_ （2） 實(shí)驗(yàn)中若用70mL0.50molL1鹽酸跟70mL0.55molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_（填“相等”或“不相等”） （3） 用50ml0.25molL

12、1H2SO4代替鹽酸，用50mL0.275molL1Ba（OH）2代替 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的絕對(duì)值會(huì)_（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”） 20. （7分） (2018珠海模擬) 金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”，常用于催化劑和新型電池。釩(V)在溶液中主要以VO43-(黃色)、VO2+(淺黃色)、VO2+ (藍(lán)色)、V3+(綠色)、V2+(紫色)等形式存在?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） 已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)H2寫(xiě)出V2O5與Al 反應(yīng)制備金屬釩的熱化學(xué)方程式_。（反應(yīng)熱用H1、H2表示）（2） V2O5具

13、有強(qiáng)氧化性，溶于濃鹽酸可以得到藍(lán)色溶液(含有VO2+)，試寫(xiě)出V2O5與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 （3） VO43-和V2O74-在pH13的溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，1.0molL-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)隨c(H+)的變化如圖所示。溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)。（4） 全釩液流電池是一種優(yōu)良的新型蓄電儲(chǔ)能設(shè)備，其工作原理如圖2所示：放電過(guò)程中，A電極的反應(yīng)式為_(kāi)。充電過(guò)程中，B電極附近溶液顏色變化為_(kāi)。若該電池放電時(shí)的電流強(qiáng)度I=2.0A，電池工作10分鐘，電解精煉銅得

14、到銅mg，則電流利用率為_(kāi)(寫(xiě)出表達(dá)式，不必計(jì)算出結(jié)果。已知：電量Q=It，t為時(shí)間/秒；電解時(shí)Q=znF，z為每摩爾物質(zhì)得失電子摩爾數(shù)，n為物質(zhì)的量，法拉第常數(shù)F=96500C/mol，電流利用效率= 100%)21. （5分） (2018高三上承德期末) NH3、N2H4在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） N2H4 (g) N2(g)+2H2(g)H1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H27N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)H3H3=_（用含H1和H2的代數(shù)式表示）。（2） 納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)?/p>

15、潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。當(dāng)反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。該反應(yīng)的H_（填“”或“”）0，N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3） T時(shí)，向一體積為5L 的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為2 mol的CO2和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g）=CO(NH2)2(s)+H2O(g)?；旌蠚怏w中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。 060s內(nèi)，反應(yīng)速率v(CO2)=_mol/(Ls) T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_。第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共16題；共32分)1-1、答案：略2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、答案：略7-1、答案：略8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1