1、拉薩市高一下學期期末化學試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共23題；共47分)1. （2分） 2011年3月日本福島核電站發(fā)生泄漏，產(chǎn)生的核輻射部分來自13153I。下列說法正確的是A . 13153I與13553I互為同素異形體B . 13153I的中子數(shù)與電子數(shù)的差值是78C . 在我國加碘食鹽中加的是碘酸鉀D . 碘元素位于元素周期表第四周期第A族2. （2分） (2016高二上東營開學考) 下列表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是（ ） A . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2B . H2O的電子式： C . 葡萄糖的分子式：C12H22O11D . 14C的原子結(jié)

2、構(gòu)示意圖： 3. （2分） (2018高三上赤峰期末) 已知：2H2O(g）=2H2(g）+O2(g）H=+483.6KJ/molH2S(g）=H2(g）+S(g）H=+20.1KJ/mol下列判斷中正確的是（ ）A . 氫氣的燃燒熱H=-241.8KJ/molB . 相同條件下，充分燃燒1molH2(g）與1molS(g）的混合物比充分燃燒1mol H2S(g）放熱多20.1kJC . 由知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D . 中生成固態(tài)硫，H將增大4. （2分） (2015高一下番禺期中) 在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下

3、列結(jié)論正確的是（ ） A . 金剛石比石墨穩(wěn)定B . 1mol 石墨比1mol金剛石的總能量高C . 金剛石和石墨互為同位素D . 石墨比金剛石穩(wěn)定5. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 對于吸熱反應(yīng)，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B . 石墨和金剛石完全燃燒的化學方程式均可表示為“C+O2 CO2”，故相同條件下，12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等C . 一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3 ， 放熱19.3 kJ，據(jù)此實驗事實可知：該條件下，每生成1mol NH3 ， 放熱19.3 kJD

4、. 4 HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)是放熱反應(yīng)，Cl-Cl鍵和O=O鍵的鍵能分別為243kJ/mol和498kJ/mol，則可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大6. （2分） (2018高二上武清期中) 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）A . CO的燃燒熱為283kJB . 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C . 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(

5、g)放出的熱量小于452kJD . Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)H=-1018 kJ/mol7. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . 共價化合物在熔融態(tài)時不能導電B . 氫鍵是一種化學鍵，且它比分子間作用力要稍強C . 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D . 雙原子分子中的共價鍵一定是非極性鍵8. （2分） (2018高三上徐州月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它們的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑是最小的，Y、R同主族且R原子核電荷數(shù)等于Y原子核電荷數(shù)的2倍，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等下列說法正確的是（ ）A . 原

6、子半徑：r（Y）r（Z）B . X與Y只能形成一種化合物C . W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比R的強D . Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強9. （2分） (2016高三上長春期中) 原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中，正確的是（ ） A . Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl的離子半徑也依次減小B . 在第A族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高C . 第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)D . 非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強10. （2分） (2016高一下廈門期中) 下列各組元素性質(zhì)或原子

7、結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是（ ） A . Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B . P,S,Cl元素最高正化合價依次增大C . N,O,F原子半徑依次增大D . Na,K,Rb的電子層數(shù)依次增多11. （2分） X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲X、Y、Z 3種元素形成化合物乙下列說法錯誤的是（ ）A . 氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強酸B . 化合物乙中一定只有共價鍵C . W元素的某種單質(zhì)可在電子工業(yè)用于生產(chǎn)半導體材料D . X分別與Y、

8、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM12. （2分） (2016高一下錫山期中) 鋅錳干電池是家庭常用的電池，該電池工作時發(fā)生的化學反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH），下列說法正確的是（ ） A . 電池工作時鋅片作為正極B . 電池工作時從負極向外電路輸出電子C . 電池工作時MnO2發(fā)生還原反應(yīng)D . 電池工作時電能向化學能轉(zhuǎn)化13. （2分） (2016高二上鄂爾多斯期中) 某同學為了使反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl+H2能進行，設(shè)計了下列四個實驗，如圖所示，你認為可行的方案是（ ） A . B . C . D . 14. （2分）

9、(2018鄭州模擬) 全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，其充放電原理為VO2+V3+H2O VO2+V2+2H+。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是（ ）A . 全釩液流電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為VO2+2H+e-=VO2+H2OB . 圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H2C . 全釩液流電池充電時，V3+被氧化為VO2+D . 電解時，b電極的反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+15. （2分） 反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0

10、.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（ ）A . v（O2）=0.01mol/（Ls）B . v（NO）=0.08mol/（Ls）C . v（H2O）=0.003mol/（Ls）D . v（NH3）=0.001mol/（Ls）16. （2分） (2020高二上蕪湖期末) 把下列4種的溶液分別加入4個盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時與鹽酸緩和地進行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（ ） A . 20 mL 3 molL1的溶液B . 20 mL 2 molL1的溶液C . 10 mL 4 molL1的溶液D . 10 mL 2 molL1的溶液17. （2分） (

11、2019高一下東陽期中) 向一支大試管中加入5mL 0.1molL1KI溶液和1滴0.1molL-1FeCl3溶液，用力振蕩，為證明I與Fe3+可發(fā)生可逆反應(yīng)，下列實驗設(shè)計不正確的是（ ） A . 取少量反應(yīng)后的溶液于試管，加淀粉溶液，觀察現(xiàn)象B . 取少量反應(yīng)后溶液于試管，滴加3滴0.1molL-1KSCN溶液，觀察現(xiàn)象C . 取少量反應(yīng)后溶液于試管，滴加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D . 取少量反應(yīng)后溶液于試管，滴K3Fe(CN)6溶液，檢驗是否有Fe2+生成18. （2分） (2017高二上寧城期末) 下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是（ ） 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

12、淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體食用油屬于酯類，石蠟油屬于烴類石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化淀粉遇碘酒變藍色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)A . B . C . D . 19. （3分） 下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（ ）C2H4CH2=CHCH=CH2C3H6A . 和B . 和C . 和D . 和20. （2分） 下列關(guān)于苯的說法中，正確的是（ ）A . 苯的分子式是C6H6 ， 不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B . 從苯的凱庫勒式看，分子中含有雙鍵，所以屬于烯烴C . 在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生加成反應(yīng)D . 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，

13、6個碳原子之間的鍵完全相同21. （2分） (2016高二下澄城期中) 有八種物質(zhì)：甲烷、苯、聚乙烯、聚異戊二烯、2丁炔、環(huán)己烷、環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2016銅山模擬) 利用自然資源制備相關(guān)化學物質(zhì)，下列化工生產(chǎn)不可行的是（ ） A . FeS2 SO2 H2SO3 H2SO4B . 石英砂 粗硅 粗SiCl4 高純硅C . 提取食鹽后的母液 含Br2的液體 粗Br2 Br2D . 鋁土礦 NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3 Al23. （2分） (2018高二上灤縣期中) 工業(yè)

14、上冶煉鋁通常采用的方法是（ ） A . 電解法B . 鋁熱反應(yīng)法C . 氫氣或CO還原法D . 熱分解法二、 解答題 (共6題；共41分)24. （8分） (2017南通模擬) A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道（能級）；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子 （1） F+離子的電子排布式是_ （2） B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是_ （3） B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物

15、的化學式是_；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是_ （4） A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是_；1mol該分子中含有鍵的數(shù)目是_ （5） C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式是_，C原子的配位數(shù)是_ 25. （6分） (2016高一下贛州期中) 下列反應(yīng)：氫氧化鈉與硫酸，一氧化碳與氧氣，八水合氫氧化鋇與氯化銨，金屬銅與硝酸銀（1） 屬于復分解反應(yīng)的放熱反應(yīng)的是_（用序號填空）（2） 屬于吸熱反應(yīng)的是_（用序號填空）（3） 能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是_（用序號填空）（4） 能設(shè)計成燃料電池的反應(yīng)是_（用序號填空）

16、（5） 寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_26. （7分） (2018常德模擬) 碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請根據(jù)要求回答下列問題: （1） 用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-l160kJ/molH2O(g)= H2O(l)H=-44kJ/mol寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1) 的熱化學方程式_。（2） 已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+

17、5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H 0 反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)H 0在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3 和O2,在催化劑的作用下進行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是_(填字母序號)。A增大壓強，Kp(用壓強表示的化學平衡常數(shù)) 增大B.若測得容器內(nèi)3v正(NH3)=2v逆(H2O) 時，說明反應(yīng)已達平衡C.升高溫度，NH3 的轉(zhuǎn)化率增大D.達到平衡時體系的壓強不再變化氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖，該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)

18、_(填“I”或“II”)。520時，4NH3(g)+3O2 (g) 2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_(只需列出數(shù)字計算式)。提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_(填字母序號)A降低反應(yīng)溫度B.將反應(yīng)生成的H2O(g)及時移出C.增大NH3和O2的初始投料比D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度（3） 己知25時HCN 和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:物質(zhì)電離常數(shù)(Ka)HCNKa=510-10H2CO3Ka1=4.510-7；Ka2=4.7 10-1125時，測得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11,則c(HCN)/c(CN-)=_。向NaCN 溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_。27. （9分） 將幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表（填“易溶”或“不易溶”）：蔗糖磷酸碘萘（1）水_（2）四氯化碳_其原因是_28. （4分） (2016高一下北侖期中) 寫出下列反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型 乙烯和水反應(yīng)：_，屬于_反應(yīng)；由苯制取溴苯：_，屬于_反應(yīng)29. （7分） 海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用 （1） 海水中鹽的開發(fā)利用： 海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠離江河