1、杭州市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（2）（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高一上溫州期末) 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（ ） A . 氨水B . 熔融的氯化鈉C . 液氯D . 固體氯化鉀2. （2分） (2017高三上汕頭期中) 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值下列說法正確的是（ ） A . 1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3和CO3 2離子數(shù)之和為0.1NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H4與C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為NAC . 1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD . 18gNH4+所

2、含的電子數(shù)11NA3. （2分） (2018高三上曲阜期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。 則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ） A . a點對應(yīng)的溶液中：Na、Fe3、SO42、HCO3B . b點對應(yīng)的溶液中：Na、S2、SO42、ClC . c點對應(yīng)的溶液中：Ag、Ca2、NO3、F-D . d點對應(yīng)的溶液中：K、NH4+、I、HCO34. （2分） (2018高一上醴陵開學(xué)考) 下列離子方程式，書寫正確的是（ ） A . 鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+= 2Fe3+3H2B . 硝酸銀溶液中加

3、入鐵粉Ag+ Fe = Fe2+AgC . 氧化銅與鹽酸反應(yīng)O2 +2H =H2OD . 碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO32H=Mg2H2OCO25. （2分） 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉是高吸水性樹脂，可用于制造“尿不濕”B . 光導(dǎo)纖維應(yīng)避免在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用C . 利用超臨界CO2流體作為萃取溶劑符合綠色化學(xué)D . 船體鍍鋅或錫均可保護(hù)船體，鍍層破損后將立即失去保護(hù)作用6. （2分） (2016高一上邵東期末) 一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是（ ） A . 只有NO 2B . 只有NOC . NO2和NOD . NO2

4、和H27. （2分） 將3.5g Fe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質(zhì)量為8.6g則收集到的氣體體積V值可能為（ ） A . 1.12B . 5.34C . 7.26D . 8.238. （2分） 七種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示其中B的最高價氧化物的水化物能與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，下列說法正確的是（ ）ABCDEFGA . 氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：G一定強(qiáng)于FB . 簡單離子的半徑：

5、FGCDC . 1mol EC2中含2mol EC鍵D . A、G分別與氫元素形成的化合物中，化學(xué)鍵均為極性共價鍵9. （2分） 下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ）A . 能生成堿的金屬元素都在A族B . 原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期A族C . 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D . 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的原子容易失去電子成為陽離子10. （2分） (2018高三上昌平期末) N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3(g)：下列說法不正確的是（ ）A . 過程中破壞的均為非極性鍵B . 過程吸收能量，II過程放出能量C . N2(g) +

6、3H2(g) 2NH3(g)H = 44 kJmol-1D . 1mol N2(g)與3 mol H2(g)所具有的總能量比2 mol NH3(g) 所具有的總能量高11. （2分） (2017高一下永州期末) 有aW、bX、cY、dZ四種短周期元素，已知dc=cb=ba=5，且W、X、Y的最外層電子數(shù)總和大于Z的最外層電子數(shù)下列說法不正確的是（ ） A . W元素的單質(zhì)常溫下是氣體B . X是蛋白質(zhì)的組成元素之一C . Y元素的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)D . Z元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性12. （2分） (2016高二下桓臺月考) 已知熱化學(xué)方程式：H2O（g）=H2（g）+ O2（g）

7、H=+241.8kJ/mol；H2（g）+ O2（g）=H2O（1）H=285.8kJ/mol當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（ ） A . 吸熱88KjB . 吸熱2.44KJC . 放熱44kJD . 吸熱44KJ13. （2分） (2017高二上水富期末) 已知反應(yīng)：101kPa時，C（s）+ O2（g）=CO（g）H1=110.5kJmol1稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H2=57.3kJmol1下列結(jié)論正確的是（ ）A . 若碳的燃燒熱用H3來表示，則H3H1B . 若碳的燃燒熱用H3來表示，則H3H1C . 濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 k

8、Jmol1D . 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量14. （2分） (2017高二上寧波期中) 下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅棒上不能產(chǎn)生氣泡的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018高二下海寧期中) 某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其它均為Cu，則下列敘述正確的是（ ） A . 電流方向：電極A電極B . 電極發(fā)生還原反應(yīng)C . 電極逐漸溶解D . 電極的電極反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu16. （2分） (2017高二上衡陽期末) 改變下列條件，一定能加快反應(yīng)速率的是（ ） A . 增加反應(yīng)物的量B . 增大壓強(qiáng)C

9、 . 加熱D . 加酶17. （2分） 化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、環(huán)境和生活密切相關(guān)，下列說法 不正確的是（ ）A . 新能源具有可再生和無污染等特點，所以應(yīng)大力提倡采用太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能B . 加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表，可減少環(huán)境污染C . 可利用分光光度計，通過比色法測定化學(xué)反應(yīng)速率D . 在海倫外殼鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率18. （2分） (2016高二上襄陽開學(xué)考) 在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） 混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分

10、子質(zhì)量A . B . C . D . 19. （2分） (2019高一下天長期末) 已知有轉(zhuǎn)化關(guān)系:CH3CHO C2H5OH C2H4 C2H5Br，則反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別為（ ） A . 取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B . 取代反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)C . 氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加成反應(yīng)D . 氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)20. （2分） (2015高一上簡陽月考) 下列關(guān)于混合物、純凈物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（ ） 凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸干冰B冰醋酸漂白粉硫酸鋇二氧化硫C石墨空氣苛性鉀碳酸鈣D濃硫酸氨水氯化鈉氯氣A . AB . BC . CD . D二、 非選

11、擇題 (共4題；共21分)21. （5分） 金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2Al2O3(熔融) 4Al3O2 請回答下列問題：(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是答案：降低Al2O3的熔化溫度（1） 電解鋁的反應(yīng)中氧化劑是1，還原劑是2，鋁是3產(chǎn)物。 （2） 鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成(填代號) （ ） A . 冰晶石B . 氧化鋁C . 鋁錠D . 硫酸鋁22. （5分） (2018高一上北京期末) 將SO2分別通入下列4種溶液中，請回答下列問題： （1） 試管a出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象，說明SO2具有_性

12、；試管b出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象，說明SO2具有_性。 （2） 試管d出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀能夠溶解在稀鹽酸中，寫出生成該沉淀的離子方程式：_。 （3） 如果將試管d中的NaOH更換為Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一種難溶于強(qiáng)酸的白色沉淀；寫出該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_。 （4） 試管c中也可得到難溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，請你簡述該沉淀的生成原因：_。 23. （6分） (2016高二上茂名期中) 利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵其工藝流程如圖： （1） 已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，請寫出TiO

13、SO4水解成 H2TiO3沉淀的化學(xué)方程式：_；鐵粉的作用有：除去溶液中的Fe3+，_ （2） 沉淀反應(yīng)的離子方程式是_ （3） 沉淀過程的反應(yīng)溫度為40，溫度不宜過高的原因除控制沉淀的粒徑之外，還有_ （4） FeC2O4生成時，要在真空環(huán)境下進(jìn)行，原因是_ （5） 過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_，可得到副產(chǎn)品 24. （5分） (2019高一上埇橋期末) 海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。 （1） 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 （2） 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。也可用純堿吸收溴，主要反應(yīng)是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子為_mol。 （3） 下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯誤的是_。 A . 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純B . 電解飽和食鹽水可制得金屬鈉C . 工業(yè)生產(chǎn)常選用Ca(OH)2作為沉淀劑D . 海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)第