1、杭州市高考化學一輪基礎復習：專題17 化學反應中的熱效應（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共8題；共16分)1. （2分） (2018徐州模擬) 聯(lián)氨（N2H4）常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法錯誤的是（ ） 2O2(g)N2(g)N2O4(l)H1 N2(g)2H2(g)N2H4(l)H2 O2(g)2H2(g)2H2O(g)H3 2 N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g)H4=1048.9 kJmol1A . O2(g)2H2(g)2H2O(l)H5 ， H5H3B . H42H32H2H1C . 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)

2、具有的總能量高于2 mol H2O(g)D . 聯(lián)氨和N2O4作火箭推進劑的原因之一是反應放出大量的熱2. （2分） (2018高二下海寧期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 鐵螺絲連接鋅板時，鐵不易生銹B . 2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）向正方向進行時，S0C . 單斜硫放出熱量可轉變成正交硫，由此可知正交硫更穩(wěn)定D . 已知 ，則H1H2=H33. （2分） (2016高三上河北期中) 已知在一定條件下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q kJmol1 向一密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2 ， 達平衡時SO2的轉化率為90%，放出的熱量為Q1

3、；向另一相同容器中加入2mol SO3 ， 在相同條件下，達平衡時吸收的熱量為Q2 ， 則下列關系中正確的是（ ） A . QQ1Q2B . Q1Q2QC . Q1QQ2D . Q1=Q2Q4. （2分） (2016高一下長春期中) 相同溫度下，有下列三個熱化學方程式： （i）H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1=Q1 kJmol1（ii）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1=Q2 kJmol1（iii）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1=Q3 kJmol1則Q1、Q2、Q3的關系表示正確的是（ ）A . Q1=Q2Q3B . Q2Q3Q1C . Q3Q2Q1D . Q1=Q

4、2=Q35. （2分） (2017湖北模擬) 圖甲表示的是H2O2分解反應過程中的能量變化在不同溫度下，分別向H2O2溶液（20gL1）中加入相同體積且物質的量濃度均為0.5molL1的不同溶液，反應中H2O2濃度隨時間的變化如圖乙所示從圖中得出的結論不正確的是（ ） A . H2O2的分解反應為放熱反應B . 斷裂共價鍵所需的能量：2E（OO）1E（O=O）C . 加入相同物質時，溫度越高，H2O2分解的速率越快D . 相同溫度下，加入不同物質的溶液，堿性越強，H2O2分解的速率越快6. （2分） (2016高二上靜寧期中) 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 ， 0.5molCH4完全燃

5、燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱最，則下列熱化學方程式中正確的是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJmol1C . CH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）H=890kJmol1D . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=+890kJmol17. （2分） 下列關于反應能量的說法正確的是（ ） A . Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1 ， 則反應物總能量生成物總能量B .

6、 相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1 ， 1 mol氫分子所具有的能量為E2 ， 則2E1E2C . 101 kPa時，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 ， 則H2的燃燒熱為571.6 kJmol1D . H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量8. （2分） (2015高二上大方期末) 已知下列數據： Fe（s）+ O2（g）FeO（s）H=272kJmol12Al（s）+ O2（g）Al2O3（s）H=1675k

7、Jmol1則2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）的H是（ ）A . +859 kJmol1B . 859 kJmol1C . 1403 kJmol1D . 2491 kJmol1二、 填空題 (共4題；共15分)9. （2分） 已知下列熱化學方程式：NaOH （aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/molC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ/mol2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H=787kJ/mol回答下列問題：（1）C（s）的標準燃燒熱為_（2）寫出CO燃燒的熱化學方程式_，（3）反應經常用于實驗室的中和熱測定，測定裝

8、置如圖1所示儀器A的名稱是_，碎泡沫塑料的作用是_，用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會_57.3kJ/mol （填“大于”、“小于”或“等于”）（4）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點圖2為氫氧燃料電池的結構示意圖，試回答下列問題：寫出該氫氧燃料電池工作時負極的反應式_用該電池電解飽和食鹽水，當有1molH2反應時，所產生的氯氣用于制備漂白粉，可以制的漂白粉_克（5）鋼鐵生銹現象隨處可見，鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：寫出該電池反應的總反應方程式：_；將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請

9、在如圖3虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動的方向_10. （1分） (2016高二上莆田期中) 在25、1.01105Pa條件下，反應2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+56.7kJmol1能夠自發(fā)進行從能量上分析，生成物的總能量比反應物的總能量_，從反應前后的熵值看，反應后的熵值_（填“增加”、“減小”或“不變”） 11. （5分） (2015高一下永昌期中) 在1105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能（kJmol1）下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）共價鍵HHNNNH鍵能（kJmo

10、l1）436945391在1105Pa、298K時，取一定量的 N2和H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應：N2+3H22NH3 ， 生成2molNH3 ， 該過程中，斷鍵_（填“釋放”或“吸收”）能量_KJ，成鍵_（填“釋放”或“吸收”）能量_KJ；據此判斷工業(yè)合成氨的反應是_反應（填“吸熱”或“放熱”）；若將1mol N2和3mol H2放入一密閉容器中在催化劑存在下進行反應，理論上放出或吸收的熱量為Q1 ， 而在實際生產中，放出或吸收的熱量為Q2 ， Q1與Q2比較，正確的是_AQ1Q2BQ1Q2CQ1=Q2 12. （7分） (2016高二上湖北期中) 測定中和熱的實驗所用Na

11、OH溶液要稍過量的原因_；倒入NaOH溶液的正確操作是_（填序號） A沿玻璃棒緩慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入三、 綜合題 (共3題；共17分)13. （5分） (2019高二上臨高期中) 2SO2(g)O2(g) ) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1 mol SO2(g)被氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol?；卮鹣铝袉栴}： （1） 圖中A、C分別表示：_;、_，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_，理由是_。 （2） 圖中H_kJ/mol。 （3） 已知單質硫的燃燒熱為296 k

12、J/mol，計算由S(s)生成2 mol SO3(g)H= _14. （6分） (2018高二上承德期末) 工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g) 2SO2(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。（1） 由圖可知該反應的正反應為_;(填“吸熱”或“放熱”) 反應。 （2） 向反應體系中加入催化劑后，圖中E1_(填“增大”“或“減小”或“不變”，下同)，E3_。 （3） 已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)H=-442.4kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297.0 kJ/mol 。若H2S(g)與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O(g

13、)，則消耗0.5mol H2S時，反應中轉移的電子總數為_(用NA 表示阿伏加德羅常數的數值)，放出的熱量為_kJ。15. （6分） (2016高二上安陽期中) 根據所學知識完成題目：（1） （）已知在448時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數 K1為49，則該溫度下反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數K2為_；反應 H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常數K3為_（2） （）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：該反應的化學平衡常數表達式為K=_該反應為_反應（填“吸熱”或“放熱”）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是_A容器中壓強不變B混合氣體中c（CO）不變Cv（H2）正=v（H2O）逆Dc（CO2）=c（CO）在800時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為1.5mo