1、武漢市高三上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2017高一上定州期末) 已知100mL某硫酸亞鐵、硫酸、硫酸鐵混合溶液中陽離子濃度相等，硫酸根離子總濃度為9mol/L，此溶液中還可溶解鐵粉的質(zhì)量為（ ）A . 11.2gB . 16.8gC . 22.4gD . 33.5g2. （2分） (2018高二上江蘇期末) 利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕。下列說法中，正確的是（ ）A . 若X為碳棒，開關(guān)K置于M處可以減緩鐵的腐蝕B . 若X為銅棒，開關(guān)K置于N處可以加快鐵的腐蝕C . 若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則為犧牲陽極的

2、陰極保護法D . 若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，則為外加電流的陰極保護法3. （2分） (2016高二上浦東期中) 易形成簡單陰離子的元素是（ ） A . OB . MgC . NaD . He4. （2分） (2015高二下沁縣期中) 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） 光氣（COCl2）六氟化硫HCHO三氟化硼PCl3PCl5NO2二氟化氙N2CH4 A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二上溫州期中) 某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1.01010mol/L，則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是（ ） A . K+、Na+、HCO3、ClB .

3、 Na+、K+、NO3、ClC . K+、Na+、S2、NO3D . Mg2+、Na+、SO32、CO326. （2分） (2017高一下成都期中) 化學(xué)與生活、科技關(guān)系密切下列說法正確的是（ ） A . 液氨可用作制冷劑是因為其氣化時可放出大量的熱B . 將青蒿在乙醚中浸取，通過分餾可提取治療瘧疾的青蒿素C . 鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用是因為鐵、鋁為活潑金屬D . 久置的漂白粉變質(zhì)是因為漂白粉與空氣中的O2反應(yīng)7. （2分） 發(fā)現(xiàn)116號元素R，其最外層有6個電子，下列敘述正確的是：其鈉鹽化學(xué)式為Na2R，其最高價氧化物的水化物是強酸，R是金屬元素，R是非金屬元素，其最高價氧化物

4、化學(xué)式為RO3 （ ） A . B . C . D . 二、 解答題 (共3題；共22分)8. （7分） 氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛 實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理如下：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O（1） 若制得標準狀況下11.2L Cl2，則被氧化的HCl為_mol （2） 用100mL 12.0molL1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0.30mol，請你分析可能的原因為_ （3） 多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為_工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染

5、工業(yè)等領(lǐng)域請寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_ （4） 海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO21991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示： 步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是_（填序號）a氧化性b還原性c酸性步驟中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol MnO2時，消耗0.10molL1的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為_（5） 用100mL 12.0molL1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0.30mol，請你分析可能的原因為_ 9. （4分） (2016高二上灌云期中) 中學(xué)

6、化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未給出）其中A、H的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，E是常見的金屬 回答下列問題（1） D的電子式為_ （2） H的化學(xué)式為_; （3） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （4） 寫出反應(yīng)的離子方程式_ 10. （11分） (2016高三上煙臺期中) 化學(xué)小組設(shè)計以下實驗方案，測定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù) （1） 方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量重復(fù)操作，計算儀器a的名稱是_；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_實驗中為保證NaHCO3分解完全需加熱

7、至恒重，判斷方法是_ （2） 方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質(zhì)量，計算 寫出NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式_；實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_過濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_（3） 方案三：稱取一定質(zhì)量樣品，按如圖裝置進行實驗： B裝置內(nèi)所盛試劑是_；D裝置的作用是_實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_某同學(xué)認為上述測定結(jié)果_（填“偏高”或“偏低”），因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是_三、 化學(xué)-選修2

8、：化學(xué)與技術(shù) (共1題；共3分)11. （3分） (2016高二上東營開學(xué)考) LiSOCl2電池可用于心臟起搏器該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2 電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 （1） 電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_； （2） SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 四、 化學(xué)選修-3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共12分)12. （12分） 主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X

9、，Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔點最高請回答下列問題： （1） W原子L層電子排布式為_W3空間構(gòu)形是_; （2） X單質(zhì)與水反應(yīng)的主要化學(xué)方程式_; （3） 化合物M的化學(xué)式_其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaClM熔點較高的原因是_將一定是的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有_，OCO的鍵角約_; （4） X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位

10、于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=_ （5） 含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為_色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_; （6） ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為_gcm3（列式并計算），a位置S2離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_pm 五、 化學(xué)-選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ) (共1題；共5分)13. （5分） (2016高一下北侖期中) 有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)： 各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L（標準狀況），A和D燃燒所得的CO2都是前三者的3倍

11、；在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A可以轉(zhuǎn)化為D、B可以轉(zhuǎn)化為C，C可以轉(zhuǎn)化為E；B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；用鐵屑作催化劑時，A可與溴發(fā)生取代反應(yīng)判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)，寫出結(jié)構(gòu)簡式A_B_C_D_E_第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 選擇題 (共7題；共14分)1-1、答案：略2-1、3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、答案：略二、 解答題 (共3題；共22分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略8-4、答案：略8-5、答案：略9-1、答案：略9-2、答案：略9-3、答案：略9-4、答案：略10-1、答案：略