1、河北省高三上學期化學開學考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2016高一下南昌期中) 光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的（ ） A . 石墨B . 石英C . 石灰石D . 高純硅2. （2分） (2016高二下襄陽期中) 下列化學用語使用正確的是（ ） A . 14C原子結構示意圖： B . 硝基苯的結構簡式： C . CO2的電子式： D . CH4分子的球棍模型： 3. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列狀態(tài)的物質，既

2、能導電又屬于電解質的是（ ） A . MgCl2晶體B . NaCl溶液C . 液態(tài)HClD . 熔融的KOH4. （2分） (2016高二下右玉月考) 分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2 則該有機物的同分異構體有（ ）種（不考慮立體異構） A . 10B . 11C . 12D . 135. （2分） (2018高二下鞍山開學考) 分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（ ）A . 15種B . 28種C . 32種D . 40種6. （2分

3、） (2015成都模擬) 設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A . 已知白磷（P4）為正四面體形，12.4 g白磷中則含有共價鍵數(shù)為0.4 NAB . 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2反應中，當5.6 g Fe全部轉化為Fe3O4時，則有0.3 NA電子發(fā)生轉移C . 在0.1 mol/L碳酸鈉溶液中Na+總數(shù)等于0.2 NAD . 電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子時，陰極增重32g7. （2分） 制備乙酸乙酯的裝置如圖所示，有關實驗室制取乙酸乙酯的說法正確的是（ ）A . 試劑添加的順序為硫酸一乙醇一乙酸B . 無論怎樣控制反應條件，1mol乙酸與1mol

4、乙醇反應都不會生成1mol乙酸乙酯C . 試管B中盛有飽和氫氧化鈉溶液來除去乙酸乙酯中的雜質，反應后可用分液方法分離D . 生成的乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯互為同系物，都可以發(fā)生水解反應8. （2分） (2016高一下武漢期末) 常溫下，對于醋酸溶液的下列說法中，正確的是（ ） A . 0.1 molL1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（OH）減小B . 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）C . 與同濃度的鹽酸比較，分別加水稀釋100倍，稀釋后溶液中c（H+）醋酸c（H+）鹽酸D . 0.1 molL1的醋酸與等濃度等體積的NaOH溶液反應后的溶液中：c（CH3

5、COO）+c（CH3COOH）=0.1mol/L9. （2分） (2016高二上黑龍江開學考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ） A . 原子半徑：WZYXB . 最高價氧化物對應水化物的酸性：XWZC . 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD . 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等10. （2分） (2018高二上山西期中) 室溫時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度

6、變化）。下列說法中正確的是（ ） A . b點表示的溶液中c(Na+)c(CH3COO)B . c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全C . d點表示的溶液中c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH)大于KD . b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)11. （2分） (2016高一上岐山期中) 下列說法錯誤的是（ ）A . 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為2：1B . 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為5：2C . 3I2+6

7、KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質的量之比為1：5D . 2FeS+6H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+3SO2+2S+6H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的硫元素物質的量之比為2：312. （2分） (2017高一上臺州期中) 下列圖示中正確的實驗操作是（ ） A . 除去CO中的CO2B . 萃取時振蕩混合液C . 配制濃硫酸D . 向試管中滴加液體13. （2分） (2017高一下鄭州期中) MgAgCl 電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl 有關該電池的說法正確的是（ ） A . Mg

8、 為電池的正極B . 負極反應為 AgCl+e=Ag+ClC . 可用于海上應急照明供電D . 電池工作時，電解質溶液質量不斷減輕14. （2分） (2016高一下大連月考) 將足量的MnO2與含14.6gHCl的濃鹽酸共熱制取氯氣，可制得Cl2的質量是（ ） A . 等于7.1gB . 小于7.1gC . 大于7.1g，小于14.2gD . 大于14.2g15. （2分） (2019高二上中山期中) 已知反應：25 、101 kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)H= 221 kJmol1 ， 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq) =H2O(l)H=57.3 kJmol1。下列說法正

9、確的是（ ） A . 碳的燃燒熱大于110.5 kJmol1B . 的反應熱為221 kJmol1C . 稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJmol1D . 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量16. （2分） 某課外小組的同學設計了以下裝置（部分夾持儀器已略）制取無水AlCl3（易升華），其中不能達到相應實驗目的是（ ）A . 用裝置甲制取氯氣B . 用裝置乙干燥氯氣C . 用裝置丙制取并收集AlCl3D . 用裝置丁處理丙中排出的尾氣17. （2分） (2020臨朐模擬) 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、

10、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質。各物質之間存在如下圖轉化關系(部分產物未標出)。下列說法不正確的是（ ） A . 簡單離子半徑大小關系：cdeB . 簡單陰離子的還原性：acdC . 氫化物的沸點：cdD . C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一18. （2分） 利用海水資源能達到相關目標的是（ ） A . 用潮汐發(fā)電，將化學能轉化為電能B . 不需富集，直接提取海水中的溴C . 用海水中的NaCl制取燒堿和純堿D . 只需使海水中的碘升華就能得到碘單質二、 實驗題 (共2題；共11分)19.

11、 （6分） (2018高三下泰州開學考) 謝弗勒爾鹽(Cu2SO3CuSO32H2O)是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100時發(fā)生分解?？捎蒀uSO45H2O和SO2等為原料制備，實驗裝置如下圖所示：（1） 裝置A在常溫下制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_。 （2） 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_。 （3） 裝置C的作用是_。 （4） 從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。檢驗洗滌已完全的方法是_。不用烘干的方式得到產品，其原因是_。（5） 請補充完整由工業(yè)級氧化銅（含少量FeO）制備實驗原料（純凈CuSO45H2O）的實驗方案：向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過

12、量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解， _，過濾，用95%酒精洗滌晶體23次，晾干，得到CuSO45H2O。已知：該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。在水溶液中超過100，硫酸銅晶體易失去結晶水。硫酸銅晶體溶解度曲線如下圖所示20. （5分） (2015高二上陸良期末) 化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵請回答下列有關實驗裝置的相關問題： （1） 圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學甲認為下圖B裝置進行酯化反應效果比A要好，他的理由是_； 某同學乙經查

13、閱資料認為下圖C裝置進行酯化反應效果更好，他的理由是_（2） 某有機物的結構簡式如圖： 當其和_反應時，可轉化為 當其和_反應時，可轉化為 當和_反應時，可轉化為 三、 填空題 (共2題；共11分)21. （5分） (2018高一下惠陽期中) 現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素。 X元素的單質在Y元素的單質中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,并生成氣體A。Z元素的單質與A的水溶液反應又生成X元素的單質。Z元素的原子和Y元素的原子電子層數(shù)相同，且它們的最外層電子數(shù)之差的絕對值為奇數(shù)。W元素的原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。請回答下列問題：（1） X的元素符號為：_；Z的元素名稱是：_。 （2）

14、 A的電子式是_。 （3） Z的單質與A的溶液反應的離子方程式_。 （4） W的氧化物溶于NaOH中的化學方程式_。 22. （6分） (2016高一下泰安期末) 一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示 （1） 該反應的化學方程式中 =_ （2） t1t2時間段，以M的濃度變化表示的平均反應速率為_ （3） t2時，生成M的速率與消耗N的速率_（填“相等”或“不相等”） （4） 下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 A . 反應中M與N的物質的量之比為1：1B . 混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化C . 單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol MD . N的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變第