1、武漢市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項(xiàng)選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2016高一下汕頭期末) 在強(qiáng)酸性的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（ ） A . K+、Ba2+、Cl、NO3B . Ca2+、Al3+、HCO3、ClC . Na+、AlO2、OH、SO42D . K+、NH4+、NO3、Fe2+2. （2分） (2018高一上湖南期中) 以下對比錯誤的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：H2OH2SB . 原子半徑：NaMgC . 陰離子的還原性：I-Cl-D . 失電子能力：Na K3. （2分） (2015高一上莆田月考) 關(guān)于次氯酸性質(zhì)

2、的描述，錯誤的是（ ） A . 不穩(wěn)定，易分解放出氧氣B . 能使潮濕的有色布條褪色C . 是一種很強(qiáng)的氧化劑D . 是一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸4. （2分） 下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是（ ） A . 氨氣分子的電子式： B . 硫原子結(jié)構(gòu)示意圖： C . KCl的電子式： D . H2O2的電子式： 5. （2分） 下列反應(yīng)中，不能表現(xiàn)氨氣還原性的是A . 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2B . 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OC . 4NH3+5O24NO+6H2OD . 2NH3+H2SO4 =(NH4)4SO46. （2分） (2018高二下靜海開學(xué)考) 下列說法正確的

3、是（ ） A . 反應(yīng)2MgCO2 2MgOCH0從熵變角度看，可自發(fā)進(jìn)行B . 在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，H變小C . 已知：Ksp(AgCl)1.81010 ， Ksp(Ag2CrO4)2.01012 ， 將等體積濃度為1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生D . 根據(jù)HClO的Ka3.0108 ， H2CO3的Ka14.3107 ， Ka25.6

4、1011 ， 可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者7. （2分） (2017高一上遼寧期末) 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ） A . 把鐵片插入CuSO4溶液中，驗(yàn)證古代濕法冶銅：2Fe+3Cu2+2Fe3+3CuB . 某氣體使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，驗(yàn)證該氣體是CO2：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2OCa2+2HCO3C . 在小蘇打溶液中加入醋酸，驗(yàn)證醋酸比碳酸的酸性強(qiáng)：HCO3+H+CO2+H2OD . 若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，可用Zn、Cu和A

5、gNO3：Zn+2Ag+Zn2+2Ag8. （2分） 從海水中提取鎂的工業(yè)流程如下圖所示，下列說法正確的是（ ）A . 在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈B . 步驟電解MgCl2時，陰極產(chǎn)生H2C . 步驟應(yīng)將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D . 上述工藝流程中的反應(yīng)未涉及氧化還原反應(yīng)9. （2分） (2018貴陽模擬) 某化學(xué)興趣小組利用還原鐵粉處理含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關(guān)系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是（ ） A . 加入鐵粉質(zhì)量小于56g時發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+=F

6、e3+NO+2H2OB . 當(dāng)加入的鐵粉質(zhì)量超過168g后，溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)C . 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/LD . 原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)210. （2分） 某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯(CP)和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺(PANI)，電解質(zhì)溶液中含有足量Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時，電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-= PANIO(氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體)+2H+ ， 電池冷卻時，F(xiàn)e2+在電極

7、b表面與 PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法錯誤的是（ ） A . 電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2+ PANIO+2H+=2Fe3+PANIB . 電池工作時電極a發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)C . 電池冷卻時每生成1 mol Fe3+會有NA個電子通過導(dǎo)線移向電極b。D . 電池工作時電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小二、 不定項(xiàng)選擇題 (共5題；共13分)11. （3分） 關(guān)于氯水的敘述不正確的是（ ） A . 氯氣和液氯是兩種不同物質(zhì)B . 新制氯水溶液中存在兩個平衡狀態(tài)C . 久置的氯水，溶液的pH會變小D . 向氯水中滴加紫色石蕊試劑，溶液先變紅后褪色12. （2分） (2018高二下普寧月考

8、) 已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯誤的是（ ）A . 異丙苯的分子式為C9H12B . 異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C . 異丙苯和苯互為同系物D . 異丙苯中碳原子可能都處于同一平面13. （2分） (2016高一下棗陽期中) 下列說法正確的是（ ） A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同B . 等質(zhì)量的銅粉按a，b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等途徑a：Cu CuO CuSO4；途徑b：Cu CuSO4C . 用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚D . 從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)14. （3分） (2016高一下射洪期中) 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

9、的是（ ） 項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證稀硫酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱將兩塊相同的銅片分別加入濃度均為2mol/L的硫酸和硝酸中，觀察反應(yīng)的難易程度B驗(yàn)證Cu、Fe的還原性強(qiáng)弱將鐵絲和銅絲分別插入濃硝酸中，觀察反應(yīng)的劇烈程度C驗(yàn)證Br、I非金屬性強(qiáng)弱將少量溴水加入KI淀粉溶液中，觀察溶液是否變藍(lán)色D驗(yàn)證Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱在Mg（OH）2、Al（OH）3中分別加入稀氨水，觀察沉淀能否溶解A . AB . BC . CD . D15. （3分） (2018鹽城模擬) 在三個容積均為1L的恒溫恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+3H2(g) (CH3)2O(

10、g)+CO2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng))，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系加下圖所示。 容器起始物質(zhì)的量/mol平衡轉(zhuǎn)化率COH2(CH3)2OCO2CO0.30.30050%0.30.300.1000.20.4下列說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的Hp2B . 達(dá)到平衡時，容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%C . 達(dá)到平衡時，容器與容器的總壓強(qiáng)之比小于45D . 達(dá)到平衡時，容器中n(CH3)2O是容器中的2倍三、 非選擇題 (共6題；共57分)16. （7分） (2019蚌埠模擬) 過氧化鈣是一種新型的、環(huán)境友好的多功能無機(jī)化工產(chǎn)品，它是一種非常穩(wěn)定的過氧化物，常溫下干燥不分解，有較強(qiáng)的漂白、

11、殺菌、消毒作用且對環(huán)境無污染。下面是某學(xué)習(xí)小組模擬用大理石（含少量FeO固體）和過氧化氫為原料來制備過氧化鈣以及對其含量測定分析過程。 （1） .碳酸鈣的制備 步驟加入試劑A的目的是_。操作所需要的玻璃儀器_。（2） .過氧化鈣制備 制備步驟將以上制得的碳酸鈣置于燒杯中，逐滴加入6molL1的鹽酸，直至燒杯中剩余極少量的碳酸鈣固體未溶，將溶液加熱煮沸，趁熱過濾除去未溶的碳酸鈣。另外量取30mL6%的過氧化氫，加入到15ml濃氨水中，將制得的氯化鈣溶液和過氧化氫-氨水混合液置于冰水中冷卻，觀察白色的過氧化鈣晶體的生成。抽濾，用5mL無水乙醇洗滌23次，將晶體抽干。將抽干后的過氧化鈣晶體放在表面皿

12、上，于烘箱內(nèi)在105下烘1h，最后取出冷卻，稱重。問題討論步驟中將溶液煮沸的作用是_。步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。步驟中將過濾得到的白色晶體，使用乙醇洗滌的目的是_。（3） 過氧化鈣含量的測定 實(shí)驗(yàn)步驟按下面裝置圖將量氣管與水準(zhǔn)管用橡皮管連接，量氣管上方的三通活塞，使量氣管與大氣相通，向水準(zhǔn)管內(nèi)注入水，并將水準(zhǔn)管上下移動，以除去橡皮管內(nèi)的空氣。精確稱取0.40g（精確到0.01g）無水過氧化鈣加入試管中，轉(zhuǎn)動試管使過氧化鈣在試管內(nèi)均勻鋪成薄層。把試管連接到量氣管上，塞緊橡皮塞。懸轉(zhuǎn)活塞使量氣管通向試管，調(diào)整水準(zhǔn)管，記下量氣管內(nèi)液面的初讀數(shù)。用小火緩緩加熱試管，過氧化鈣逐漸分解放出氧氣，調(diào)整水準(zhǔn)

13、管，記下量氣管內(nèi)液面的終讀數(shù)，并記錄實(shí)驗(yàn)時的溫度和大氣壓力。計算出產(chǎn)品中過氧化鈣的百分含量。問題討論寫出上述實(shí)驗(yàn)中 “調(diào)整水準(zhǔn)管”的操作_。若測得氧氣的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該研究小組制備的過氧化鈣的純度為_。17. （5分） (2019高二下石門期末) H是一種香料，其合成路線如下： 已知： 回答下列問題：（1） A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且A僅含C、H、O三種元素，則A的名稱是_。 （2） 甲的相對分子質(zhì)量為30,下列有關(guān)甲的說法正確的是_(填字母）。 a.常溫下，甲能使溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色b. 1 mol甲與足量銀氨溶液反應(yīng)最多生成2 mol Agc.甲

14、和葡萄糖的最簡式相同d.甲在常溫常壓下呈液態(tài)（3） 寫出AB反應(yīng)的原子利用率的表達(dá)式為_。 （4） 在一定條件下，甲和A合成電木的化學(xué)方程式為_。 （5） 參照上述信息，以苯甲醇和乙醛為原料合成肉桂酸（ ），設(shè)計合成路線:_(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。 18. （7分） (2019高二下嘉興期末) 一水硫酸四氨合銅()的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為： 相關(guān)信息如下：Cu(NH3)2SO4H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：Cu(NH3)4SO4H2O=Cu(NH3)42

15、+SO42-+H2OCu(NH3)42+ Cu2+4NH3(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1） 方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a加熱蒸發(fā)，b冷卻結(jié)晶，c抽濾，d洗滌，e干燥。 步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關(guān)抽濾操說法作正確的是_。A.完畢后的先關(guān)閉水龍頭，再拔下導(dǎo)管B.上圖裝置中只有一處錯誤C.抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出D.濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑小且能蓋住所有小孔該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有_雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是_。（2） 方案2的實(shí)驗(yàn)步

16、驟為：a.向溶液C中加入適量_，b抽濾，c洗滌，d干燥。 請在上述空格內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是_。A乙醇B蒸餾水C乙醇和水的混合液D飽和硫酸鈉溶液洗滌的具體操作是：_。步驟d采用_干燥的方法。19. （14分） (2018高一下沈陽期中) 某化學(xué)興趣小組為合成1-丁醇，查閱資料得知如下合成路線 CH3CHCH2+CO+H2 CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH已知：CO 的制備原理：HCOOH CO+H2O。（1） 正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。為純化 1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知： RCHO+NaHSO3(飽和)

17、 RCH(OH)SO3Na；沸點(diǎn)：乙醚 34，1-丁醇 118，并設(shè)計出如下提純路線：試劑1為_，操作3為_。（2） 正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。為純化 1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知： RCHO+NaHSO3(飽和) RCH(OH)SO3Na；沸點(diǎn)：乙醚 34，1-丁醇 118，并設(shè)計出如下提純路線：試劑1為_，操作3為_。（3） 原料氣CH3CHCH2、CO和H2的制備裝置圖設(shè)計如下： 填寫下列空白：若用左圖裝置制備干燥純凈的CO氣體，裝置a的作用是_；c中盛裝的試劑是_。若用右圖裝置制備CO，收集裝置可選用裝置_。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中

18、選擇合適的試劑制備丙烯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 制丙烯時，產(chǎn)生的氣體除了丙烯及水蒸氣外，還存在CO2、SO2；為檢驗(yàn)這四種氣體，下列裝置按氣流方向的連接順序?yàn)開各藥品最多只能用1次）。（4） 原料氣CH3CHCH2、CO和H2的制備裝置圖設(shè)計如下： 填寫下列空白：若用左圖裝置制備干燥純凈的CO氣體，裝置a的作用是_；c中盛裝的試劑是_。若用右圖裝置制備CO，收集裝置可選用裝置_。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 制丙烯時，產(chǎn)生的氣體除了丙烯及水蒸氣外，還存在CO2、SO2；為檢驗(yàn)這四種氣體，下列裝置按氣流方向的連接順序

19、為_各藥品最多只能用1次）。20. （16分） (2019高三上漢中月考) 工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(I) H=x kJ/mol。 （1） 已知常溫下CH3OH、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0 kJ/mol，則x=_；為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性，關(guān)鍵因素是_。 （2） 已知常溫下CH3OH、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0 kJ/mol，則x=_；為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性，關(guān)鍵因素是_。 （3） 溫度在TK下，容積為1.00L的某密閉容器中

20、進(jìn)行上述反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖一。該化學(xué)反應(yīng)0-10min的平均速率v(H2)= _；M和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是_(填“va(M)”、“vb（N)”或“不能確定”)10min時容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為 _。對于氣相反應(yīng)，常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以KP表示)，其中，pB-p總B的體積分?jǐn)?shù)，若在TK下平衡氣體總壓強(qiáng)為xatm，則該反應(yīng)Kp=_(計算表達(dá)式)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的1nK化學(xué)平衡常數(shù)K的自然對數(shù))如圖二，請分析1nK隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是_。（4） 溫度在TK下，容積為1.00L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖一。該化學(xué)反應(yīng)0-

21、10min的平均速率v(H2)= _；M和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是_(填“va(M)”、“vb（N)”或“不能確定”)10min時容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為 _。對于氣相反應(yīng)，常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以KP表示)，其中，pB-p總B的體積分?jǐn)?shù)，若在TK下平衡氣體總壓強(qiáng)為xatm，則該反應(yīng)Kp=_(計算表達(dá)式)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的1nK化學(xué)平衡常數(shù)K的自然對數(shù))如圖二，請分析1nK隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是_。（5） 干燥的甲醇可用于制造燃料電池。研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH干燥甲醇時，溫度控制不當(dāng)會有甲酸鹽和H2生成，其反應(yīng)方程式為_。 （6） 干燥的甲醇可用于制造燃料電池。研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH干燥甲醇時，溫度控制不當(dāng)會有甲酸鹽和H2生成，其反應(yīng)方程式為_。 21. （8分） (2018高二上正安期中) 有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表： 請回答下列問題：（1） U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中鍵和鍵的個數(shù)比為_，其中心原子采取_雜化。 （2） V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有_鍵，屬于_晶體。 （3） 乙和丙分別是V和X的氫化