1、沈陽市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共34分)1. （2分） (2019高二上遼源期中) 決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是（ ） 溫度壓強(qiáng)催化劑濃度反應(yīng)物本身的性質(zhì)A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ） A . 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B . 100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C . SO2的催化氧化反應(yīng)是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢D . 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和

2、CO2 ， 減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢3. （2分） (2016高一下伊春期中) 對于反應(yīng)2SO2+O22SO3 下列說法錯誤的是（ ） A . 使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率B . 增大O2的濃度可使SO3的濃度減小C . 降低溫度可以減小反應(yīng)速率D . 增大SO2的濃度可以增大反應(yīng)速率4. （2分） (2018高二上慈溪期中) 在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成C的速率最快的是（ ） A . v(A)0.45molL1s1B . v(B)0.6molL1s1C . v(C)0.4molL1s1D . v(D)

3、0.45molL1s15. （2分） (2016高二上臨漳期中) 在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；H0的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（ ） A . 增加A的量，平衡正向移動，達(dá)到新平衡時K值增大B . 升高溫度，K值增大C . K越大，說明該反應(yīng)的進(jìn)行程度越大D . 該反應(yīng)的K= 6. （2分） (2017高二上濉溪期中) 把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（ ） A . 1020mL3molL1的X溶液B . 2030mL2molL1的X溶液C . 2010

4、mL4molL1的X溶液D . 1010mL2molL1的X溶液7. （2分） (2016高一上潮南期中) 下列各物質(zhì)所含分子數(shù)目最多的是（ ） A . 0.5mol NH3B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HeC . 100ml 10%的食鹽水D . 147g H2SO48. （2分） (2015高二上寧德期末) 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1 ， 在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)溫度：T1T2B . a、b兩點的平衡常數(shù)：KbKaC . a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深D . b、

5、c兩點的反應(yīng)速率：v（b）v（c）9. （2分） (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 下列敘述或變化，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 紅棕色的NO2 ， 加壓后顏色先變深后變淺B . 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C . 加入催化劑有利于氨的合成D . 工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)為：Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)10. （3分） 用TiO2負(fù)載MoO3催化劑使有機(jī)物R催化脫硫，負(fù)載MoO3的量對反應(yīng)脫硫率的影響如圖下列說法正確的是（ ）A . 負(fù)載MoO3的量越大，平衡常數(shù)越大B . 當(dāng)反應(yīng)時間小于0.5h，脫硫率為0C . 1.6h負(fù)載MoO3的量為10%和15%的脫硫率相等D

6、 . 0.51.2h時，負(fù)載MoO3的量越大，脫硫速率越大11. （2分） 其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（ ） A . 對于反應(yīng)nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n2B . 對于反應(yīng)2A（g）B（g）H0，恒溫恒容，壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C . 對于反應(yīng)2A（g）B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)D . 對于反應(yīng)2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆 ， 說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12. （2分） 一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）

7、下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 降低溫度可以加快反應(yīng)速率B . 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，生成2molNH3C . 向容器中再加入N2 ， 可以加快反應(yīng)速率D . 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量13. （2分） (2018高一下寧波期中) 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（ ） A . 混合氣體的壓強(qiáng)B . 混合氣體的密度C . 混合氣體的相對分子質(zhì)量D . C氣體的總物質(zhì)的量濃度14. （2分） (2018高二上佛山期末) 關(guān)于常溫下pH=3的HF溶液，下列敘述正確的是（ ）

8、 A . c(H+)=c(F-)B . 加水稀釋時，c(F-)/c(HF)增大C . 與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性D . 加入NaF固體可以抑制HF的電離，使溶液中c(F-)減小15. （2分） (2016高三上大連期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量B . 明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C . 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱D . 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率16. （3分） (2015蘇州模擬) 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 1

9、0L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段時間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（ ） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=4.0103mol/（Lmin）B . 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）v（正）C . 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D . 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大二、 填空題 (共5題；共57分)17. （9分） (2016長沙模擬) 為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化

10、物含量顯得尤為重要 （1） 氮氧化物研究 （i）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），下列各項能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變 cNO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變d每消耗1molO2，同時生成2molNO2（ii）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖1所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g）的H_0（填“”或“”）（iii）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖2：出該反應(yīng)的熱化學(xué)

11、方程式：_（2） 碳氧化物研究 （i）在體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如圖3所示，現(xiàn)將3molNH3和2molCO2放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生合成尿素的總反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 測定不同條件、不同時間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：10min20min30min40minT130%55%65%65%T235%50%a1a2根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請比較T1_T2（選填“”、“”或“=”）；T2下，第30min 時，a1=_，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_T2下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移

12、動，再向容器中通人6molCO，此時v（正）_v （逆）（選填“”、“”或“=”），判斷的理由是_（ii）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=_（用含a和b的代數(shù)式表示）18. （10分） (2018高一下大同期末) （1） 在2L密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表： 時間(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.00

13、70.0070.007下圖中表示NO2的變化的曲線是_(填字母);（2） 800，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是_； （3） 用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_。 （4） 將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。 下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填選項);A . 2v生(NH3)=v耗(CO2)B . 密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變C . 容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變D . 密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變

14、E . 形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂（5） 能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是_(填選項); A . 及時分離出CO2氣體B . 適當(dāng)升高溫度C . 加入少量NH2COONH4(s)D . 選擇高效催化劑（6） 如圖所示，上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量_形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。 19. （8分） (2018高二下南寧月考) 25時，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的幾種鹽溶液的pH如表：序號溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6（1） 中由水電離出的c(OH)_(填“”“”或“”)中由水電離

15、出的c(H)。 （2） 中共存在_種粒子，pH=8.4的原因：_； （3） 下列說法正確的是_。 A . c(NH4+)：B . 物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數(shù)相等C . 等體積的和形成的混合溶液中：c(HCO3)+c(CO32)=0.1molL1D . 將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化?。?） 常溫下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉?/p>

16、題：當(dāng)pH7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_已知在25 時，CO 水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh 2.010-4 molL-1，當(dāng)溶液中c(HCO )c(CO )21時，溶液的pH_。20. （15分） (2017高二上亭湖期中) 現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，在850時，平衡常數(shù)K=1現(xiàn)在850時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：（1） 達(dá)平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為多少？ （2） H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？ （3） 若溫度仍為850，初始時CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為多少？ 21. （15分） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol A氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）+xC（g），達(dá)到平衡時，在混合氣中A的體積分?jǐn)?shù)為58.6%，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為1.772g/L，試計算： （1） 達(dá)平衡后，混