1、沈陽(yáng)市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（理科）C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高一下哈爾濱期中) 工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是： 2C（焦炭）O2（空氣）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是（ ） A . CO過(guò)量B . CO與鐵礦石接觸不充分C . 煉鐵高爐的高度不夠D . CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度2. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B . SO3溶于水后得到的溶液可以導(dǎo)電，但SO

2、3是非電解質(zhì)C . 硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D . 用萃取分液的方法除去酒精中的水3. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B . CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)C . 導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F ， 又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)4. （2分） (2015米易模擬) 25時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（S）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s

3、），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示下列判斷正確的是（ ） A . 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大B . 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小C . 升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)H0D . 當(dāng)溶液中固體質(zhì)量不再變化時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)5. （2分） (2016浙江) 金屬（M）空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n ， 已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說(shuō)法不正確

4、的是（ ）A . 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B . 比較Mg，Al，Zn三種金屬空氣電池，Al空氣電池的理論比能量最高C . M空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4M+nO2+2nH2O+4ne=4M（OH）nD . 在Mg空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2 ， 宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜6. （2分） 草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ） A . V（NaOH）=0時(shí)，c（H+

5、）=1102 mol/LB . V（NaOH）=10 mL時(shí)，c（H+）=1107 mol/LC . V（NaOH）10 mL時(shí)，可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）D . V（NaOH）10 mL時(shí)，2c（C2O42）c（Na+）c（HC2O4）7. （2分） 下列操作正確的是（ ）過(guò)濾試劑分離固體NaCl和碘單質(zhì)稀釋濃硫酸定容A . 只有B . C . D . 全不對(duì)8. （2分） (2016高一下杭州期中) 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A . 2SO2+O22SO3H=196.6 kJ/molB . 2H2O （g）2H2（g）+O2（g）H=483.6kJ

6、/molC . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/molD . C（s）+O2（g）CO2（g）H=+393.5 kJ/mol9. （2分） (2017高一下溫州期中) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B . 化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（Ls）是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC . 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D . 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度10. （2分） (2016高一下如皋期中) 在含有大量Ba2+、OH、Cl的溶液中，

7、還可能大量共存的離子是（ ） A . HCO3B . NO3C . NH D . Al3+11. （2分） (2018高二上江蘇期末) 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ） A . 常溫下，將0.1molL1NH4CI溶液與0.05molL1NaOH溶液等體積混合：c(C1)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)B . 在小蘇打溶液中存在：c(HCO3)c(Na)c(CO32)c(H2CO3)C . 向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，得到pH4的混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D . pH3的一元酸HX和pH11的一元堿MOH等體積混合：c(M)c(X)c

8、(H)c(OH)12. （2分） (2017高二上菏澤期末) 關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（ ） A . 裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B . 裝置工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C . 用裝置精煉銅時(shí)，c極為粗銅D . 裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成13. （2分） 某課外活動(dòng)小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)一段時(shí)間后觀察下列現(xiàn)象可能出現(xiàn)的是（ ）A . B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡B . B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱C . 錐形瓶中溶液無(wú)色D . 鐵

9、被腐蝕14. （2分） 用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時(shí)，下列操作使滴定結(jié)果偏高的是（ ）A . NaOH固體稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)B . 盛標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤(rùn)洗C . 用酚酞作指示劑D . 固體NaOH中含KOH雜質(zhì)15. （2分） (2017江蘇模擬) 瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨液氧燃料電池示意圖如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 電池工作時(shí)，Na向電極1移動(dòng)B . 電池工作時(shí)電極2附近溶液的pH減小C . 電池總反應(yīng)為：4NH3+3O22N2+6H2OD . 電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3 6eN2+ 6H +16. （2分） 下列電離方程式的書寫正確的

10、是（ ） A . CuCl2=Cu+Cl2B . H2SO4=2H+S6+4O2C . Na2CO3=2Na+CO32D . Ba（OH）2=Ba+2OH17. （2分） (2015高二上岳陽(yáng)期末) 美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子（H+）溶劑，在200左右供電電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . a極為電池的正極B . 電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C . 電池正極的電極反應(yīng)為：4H+O2+4e2H2OD . 電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移18. （2分） 25時(shí)，已知：H2C

11、O3H+HCO3K1=4.3107HCO3H+CO32 K2=5.61011H2OH+OH KW=1.01014現(xiàn)取10.6g Na2CO3 與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示在25時(shí)，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（ ）A . W 點(diǎn)所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）B . pH=4 的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）=0.1 molL1C . pH=8 的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3）=c（OH）+c（Cl）D . pH=11 的溶液中：CO32+H2O HCO3+OH K2.510419. （2分） (2018高三上長(zhǎng)春期中) 下表實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)，或=） （5） 在條件I下達(dá)到平衡后，在7min時(shí)將容器體積壓縮為原來(lái)的一半。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c(HI)隨時(shí)間變化的曲線。第 16 頁(yè) 共 16 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共20題；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、