1、河北省高二上學(xué)期化學(xué)1月月考試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2019高二下泰州月考) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是（ ） A . 表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間的變化，反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡狀態(tài)B . 表示N02在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N02(g)-N20(g),NO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)Hc(H2CO3)+c(CO32-)B . b點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值大約為10.3C . c點(diǎn)的溶液中：c(Na+)2c(CO32-)十c(HCO3-)D . 溶液中水的電離程度：abc二、 填空題 (共1題；共4分)19. （4分）

2、(2018高二上玉溪期中) （1） I三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.810-5、5.610-11、4.910-10、4.310-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)： HA + HB (少量)A+ H2B， H2B(少量) + CHB+ HC， HA(少量) + CA+ HC 。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請在下面填空）：HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4數(shù)值_（2） 常溫下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是_。 A . c(H+)B . n(H+)C . c(CH3COO-)/ c(H+)D

3、 . c(CH3COOH)/c(H+)（3） II工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72 和CrO42，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。 轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_。A . CrO42和Cr2O72的濃度相同B . 正(Cr2O72)2 逆(CrO42)C . 溶液的pH值保持不變D . 溶液顏色保持不變（4） 若1 L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6 g，CrO42 有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52）。 轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72)=_。

4、 已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1014，上述溶液轉(zhuǎn)化后H+的物質(zhì)的量濃度為_。三、 計算題 (共1題；共4分)20. （4分） (2016高二上亭湖期中) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_； （2） 反應(yīng)是_反應(yīng)（選填“吸熱”、放熱） （3） 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_ a容器中壓強(qiáng)不變b混合氣體中c（CO）不變cv正（H2）=v逆（H2O）dc（CO2）=c

5、（CO）（4） 某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為_ 四、 綜合題 (共1題；共3分)21. （3分） (2018高三上衡陽月考) （1） .羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染，研究其脫除方式意義重大?；卮鹣铝袉栴}： COS 的分子結(jié)構(gòu)與 CO2 相似，COS 的電子式為_。（2） 已知： CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H1-41.2kJmol-1 COS(g)H2O(g) H2S(g)CO2(g)H2-35.5kJmol-1則氫氣脫除 COS 生成

6、CO 和 H2S 的熱化學(xué)方程式為_。（3） II. 通常人們把拆開 1 mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H 等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。?SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) H = + 236 kJ/mol鍵能SiOSiClHHHClSiSiSiC(kJmol1)460360436431x347表中 x_。（4） . “綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以處理氮的

7、氧化物和NH3尾氣,裝置原理圖如圖: 負(fù)極反應(yīng)式為_， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 4.48 L NO2 被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。五、 工業(yè)流程 (共1題；共7分)22. （7分） (2018肇慶模擬) 氮和硫的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化。 （1） 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10()2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)K2H2”、“”或“=”）。 （3） 汽車使用乙醇汽油可減少石油的消耗，并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消

8、除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常溫下NO2-的水解常數(shù)Kh=210-11 molL-1。 常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，則混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值為_。 （4） 利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應(yīng)式為_。在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，同時有SO42-生成。該應(yīng)的離子方程式為_。（5） 某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp=5.4810-7，飽和亞硫酸中c(SO32-) =6.310-8 molL-1。將0.1 mol L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，_（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_（寫出推斷過程）。 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單選題 (共18題；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空題 (共1題；