1、沈陽(yáng)市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2016高一下華鎣期末) 我國(guó)稀土資源豐富下列有關(guān)稀土元素 Sm與 Sm的說(shuō)法正確的是（ ） A . Sm與 Sm互為同位素B . Sm與 Sm的質(zhì)量數(shù)相同C . Sm與 Sm是同一種核素D . Sm與 Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為622. （2分） (2016高二下紅河開(kāi)學(xué)考) 關(guān)于下列反應(yīng)，說(shuō)法正確的是：（圖中共有三種原子）（ ） A . 反應(yīng)過(guò)程中E中共價(jià)鍵斷裂，G中共價(jià)鍵保持不動(dòng)B . E中存在非極性鍵C . M分子有可能是HClD . 上述反應(yīng)的類(lèi)型是加成反應(yīng)3. （2分

2、） (2016高一下湛江期末) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 1L0.1 molL1的氨水中含有0.1NA個(gè)OHB . 78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目為2NAC . 常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有NA個(gè)氧原子D . 常溫下，4gCH4中含有4NA個(gè)CH共價(jià)鍵4. （2分） (2017高一下贛州期中) 下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 下列有關(guān)敘述中正確的是（ ） A . 液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定B . 由碳、氮原子形成的化合物比金剛石硬，其主要原因是碳氮鍵比碳碳鍵更短C .

3、S8和NO2都是共價(jià)化合物，NH4Cl和CaC2都是離子化合物D . 若A某元素的原子序數(shù)為m，則同周期A元素的原子序數(shù)有可能為m+106. （2分） (2018曲靖模擬) 被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為Y2X3 (ZWR4)3T2 ， 其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 原子半徑：YZRTB . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRZD . XR2、WR2兩種化合物中R的化合

4、價(jià)相同7. （2分） (2016高一下昭通期中) 下列排列順序正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2SB . 最高正化合價(jià)：FNCC . 氧化性：Na+A13+Fe3+D . 非金屬性：ClSSi8. （2分） (2016高三上泉州期中) 某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析： 滴入少量氫氧化鈉，無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；滴入過(guò)量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子B . 滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL1C . 若另一種離子

5、為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=10D . 若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g9. （2分） (2016高一下鞍山期中) 如圖所示的原電池裝置，X，Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 外電路的電流方向?yàn)椋篨外電路YB . 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC . 若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為XYD . X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的氧化反應(yīng)10. （2分） 下列敘述中正確的是（ ） A . 離子晶體中肯定不含非極性共價(jià)鍵B . 原子晶體的熔點(diǎn)肯定高于其他晶體C . 由分子組成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一定較低D

6、. 構(gòu)成晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵11. （2分） (2016高一下贛州期中) 對(duì)于反應(yīng)A2+3B2=2C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（B2）=0.8 mol/（Ls）B . v（A2）=0.5 mol/（Ls）C . v（C）=0.6 mol/（Ls）D . v（B2）=1.2 mol/（Ls）12. （2分） (2016高二上寧德期中) 如圖所示銅鋅原電池T作時(shí)，下列敘述不正確的是（ ） A . 負(fù)極反應(yīng)為：2n2e 2n2+B . 電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+Zn2+CuC . 鹽橋中酌K+移向ZnSO4溶液D . 在外電路中，電子從負(fù)極流向正極13.

7、（2分） (2016高一下成都期中) 1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+a Y（g）b Z（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的 ，則a和b的數(shù)值可能是（ ） A . a=1，b= 2B . a=2，b=1C . a=2，b=2D . a=3，b=214. （2分） 在一定溫度下的恒容密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 （ ）生成C的速率與C分解的速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的濃度不再

8、變化 A、B、C的質(zhì)量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上石嘴山期中) 將一定量的飽和一元醇分成兩等份，將其中一份完全燃燒，消耗28.8g氧氣，在另一份中加入過(guò)量金屬鈉，產(chǎn)生2.24L（標(biāo)況）H2 ， 則該醇的分子式為（ ） A . 乙醇B . 丙醇C . 丁醇D . 甲醇16. （2分） (2018高三下城中開(kāi)學(xué)考) W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、Y+具

9、有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原子半徑：YZXWB . 簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)：ZXWC . X與Y兩種元素組成的化合物是離子化合物D . 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W ZX17. （2分） (2015昆明模擬) 根據(jù)下面兩個(gè)方程式選出正確項(xiàng)（ ） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1Na2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+ O2（g）H=226kJmol1A . CO的燃燒熱為566kJmol1B . 如圖可表示反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C . Na2O2（s）+CO（g）Na2CO3（s）H=509kJmol

10、1D . 由可知，反應(yīng)生成Na2CO3固體106g，放出熱量226kJmol118. （2分） (2018東莞模擬) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)為2NAB . 0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC . 1L2molL-1的 NaHCO3溶液中所含H原子數(shù)為2NAD . 0.1mol的NO與足量O2的混合物中含有的N原子數(shù)為0.2NA二、 非選擇題，本大題共6小題 (共6題；共50分)19. （10分） 決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1） 已知A和B為第三周期

11、元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常顯_價(jià)，B元素的核外電子排布式為_(kāi)。（2） 波長(zhǎng)為300nm紫外光的光子所具有的能量約為399 kJmol1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因是_。組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類(lèi)型是_。共價(jià)鍵CCCNCS鍵能/ kJmol1347305259（3） 實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如下圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離

12、子晶體NaClKClCaO晶格能/kJmo該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是_。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2周?chē)退钹徑业染嚯x的Mg2有_個(gè)。（4） 金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是_。（5） 某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，其分子內(nèi)不含有（填序號(hào)）。A . 離子鍵B . 極性鍵C . 金屬鍵D . 配位鍵E . 氫鍵F . 非極性鍵20. （15分） 某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表： 實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用砂紙擦后的

13、鎂帶與熱水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞A浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色向Na2S溶液中滴加新制的氯水B產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒鎂帶與2mo1L1的鹽酸反應(yīng)D劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體鋁條與2mo1L1的鹽酸反應(yīng)E生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失向A1Cl3溶液滴加NaOH溶液至過(guò)量F生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：（1） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲 （2） 實(shí)驗(yàn)儀器：_ （3） 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)題給信息表中的序號(hào)和字母）： 實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式（4） 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_

14、（5） 請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明具有上述結(jié)論的原因：_ （6） 請(qǐng)你補(bǔ)充兩組簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方案，證明此周期另外兩種主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 （7） 本周期單核離子半徑最小的粒子的符號(hào)是_ 21. （7分） 某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)用品儀器：試管、膠頭滴管藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳（1） 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在下表橫線中填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容） 序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體

15、分為兩層，下層呈_色向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色（2） 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_ （3） 問(wèn)題和討論 上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)、_實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則收集到的氯氣的體積為_(kāi)L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）由于氟單質(zhì)過(guò)于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱試列舉事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)：_22. （2分） (2016高一下青海期末) 由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：裝置乙

16、中正極的電極反應(yīng)式是_四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_23. （7分） 某化學(xué)興趣小組用如圖裝置進(jìn)行“市售鋅粒和硫酸反應(yīng)制取氫氣的條件選擇”的探究：當(dāng)B中的化學(xué)反應(yīng)趨于平穩(wěn)后，每間隔一分鐘收集一次氫氣不同條件下，每分鐘收集到氫氣的體積如表： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)硫酸濃度飽和硫酸銅溶液體積/mLB反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí)間/min第1分鐘收集氫氣體積/mL第2分鐘收集氫氣體積/mL第3分鐘收集氫氣體積/mL120%05.46.111.913.7220%0.52.523.932.133.5330%0.51.160.789.990.14a%3.00.855.766.061.4請(qǐng)回答：（1） 關(guān)閉K2、打開(kāi)K1，觀察到_，

17、說(shuō)明B反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn) （2） 實(shí)驗(yàn)1、2是對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)，分析上表，說(shuō)明該對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)的目的是_ （3） 細(xì)口瓶C的容積為V（mL），為了使加入的鋅（質(zhì)量bg）不浪費(fèi)，在C中還留有 的水時(shí)，則V=_與b的代數(shù)關(guān)系式，氣體摩爾體積是Vm（mLmol1） （4） 實(shí)驗(yàn)4是研究飽和硫酸銅溶液的體積對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，a值應(yīng)為 （填選項(xiàng)） A . 20B . 30C . 27D . 40（5） 分析上表，市售鋅粒和硫酸反應(yīng)制取氫氣的條件應(yīng)該選擇實(shí)驗(yàn)_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)） （6） 查資料得知：Cu+ClCuCl 濕法冶鋅工藝中，硫酸鋅溶液中常含有少量的氯離子，往其中加硫酸銅溶液和金屬鋅，可除去氯離子，其離子反應(yīng)方程式是

18、_24. （9分） (2017高二上紹興期末) 減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項(xiàng)重要的熱點(diǎn)課題 （1） CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H在0.1MPa時(shí)，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，圖1所示不同溫度（T）下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系 該反應(yīng)的H_0（填“”、“=”或“”）曲線b表示的物質(zhì)為_(kāi)為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是_（2） 在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示 b為電源的_極，電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是_（3） 用活性炭還原法可以處理氮氧化物