1、杭州市高考理綜-化學(xué)三?？荚囋嚲恚↖）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高三上定州開學(xué)考) 化學(xué)與生活密切相關(guān)下列說法正確的是（ ） A . 福爾馬林可作食品的保鮮劑B . 乙烯可作水果的催熟劑C . 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體D . 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸2. （2分） (2016高一上寧德期中) 下列說法正確的是（ ） A . 可用物質(zhì)的量表示分子、原子、離子、米粒等微粒或小顆粒物質(zhì)B . 摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一C . 1mol任何物質(zhì)都含有 6.021023個(gè)原子D . 0.0

2、12Kg12C所含碳原子數(shù)為6.0210233. （2分） (2017高二下寧波期末) 某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后最終得到乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ ） A . ClCH2CH2OHB . OHC-O-CH2ClC . ClCH2CHOD . HOCH2CH2OH4. （2分） (2016高一下城中期中) 根據(jù)元素周期律的知識(shí)，下列兩者性質(zhì)比較中，正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：HFHClB . 金屬性強(qiáng)弱：KNaC . 酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SO4D . 堿性強(qiáng)弱：NaOHMg（OH）

3、25. （2分） (2018太原模擬) LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池的裝置示意圖,圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 電池應(yīng)選用陽離子交換膜,Na+向A極區(qū)移動(dòng)B . 電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-=2OH-C . 每有1molNaBH4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD . 要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光,圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的B極相連6. （2分） (2018高二上羅湖期末) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，正確的是（ ） A . 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH值，測(cè)定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)仰視刻度線，

4、所配溶液濃度偏大C . 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，則所測(cè)NaOH溶液的濃度偏大D . 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏高7. （2分） (2018石家莊模擬) 某研究小組用如圖所示裝置模擬工業(yè)上生產(chǎn)無水FeCl2的過程。下列說法中正確的是（ ）A . 先點(diǎn)燃C處酒精燈，再打開分液漏斗的活塞B . 本實(shí)驗(yàn)中濃H2SO4體現(xiàn)出吸水性和強(qiáng)氧化性C . 利用該裝置制備FeCl2的原理可表示為：Fe+2HCl FeCl2+H2D . 裝置D適合處理該實(shí)驗(yàn)的所有尾氣二、 綜合題 (共3題；共23分)8. （8分） (2018

5、石家莊模擬) 銅陽極泥是有色金屬冶煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對(duì)于實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:已知:分金液的主要成分為AuCl4-;分金渣的主要成分為AgCl和PbSO4;分銀液中主要成分為Ag(SO3)23- ， 且存在Ag(SO3)23- Ag+2SO32-。（1） “分銅”時(shí),單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)過程中需控制適當(dāng)溫度，溫度不宜過高或過低的原因?yàn)開。已知“分銅”時(shí) 各元素的浸出率如下表所示。CuAuAg浸出率/%85.704.5“分銅”時(shí)加入足量的NaCl的主要作用為_（2） “分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子

6、方程式為_。 （3） “沉銀”時(shí)，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,(x)與PH的關(guān)系如圖所示。分析能夠析出AgCl的原因?yàn)開調(diào)節(jié)溶液的PH不能過低，理由為_（4） “沉銀液”加堿調(diào)至pH=8.0,Na2SO3可再生并循環(huán)利用，其再生原理為_(用離子方程式表示)。 （5） 已知離子濃度10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全；KspPb(OH)2=2.510-16.KspSb(OH)3)=10-41. 浸取“分銀渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+雜質(zhì))。欲獲得較純凈的Pb2+溶液，調(diào)節(jié)PH的范圍為_。 (忽略溶液

7、體積變化)9. （10分） 為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)表1有（A）至（I）共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題： 選項(xiàng)物質(zhì)大氣中的含量（體積百分比）溫室效應(yīng)指數(shù)AH220BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH4210430FN2O3105160GO341052000HCCl3F2.810821000ICCl2F24.810425000（1） 下列由極性鍵形成的極性分子是 A . N2B . O2C . H2OD . CO2E . CH4（2） 下列說法不正確

8、的是 A . N2O與CO2 ， CCl3F與CCl2F2互為等電子體B . CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化C . CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因D . H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵（3） 在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3CHClFCF3C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是 A . 由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形B . C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C . CHClFCF3存在手性異構(gòu)D . 第一電離能：NOF（4） 甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)說法正確的是

9、 A . 甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體B . 晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子C . CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D . 可燃冰（8CH446H2O）是在低溫高壓下形成的晶體（5） 中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：_ 10. （5分） (2019高二下綏濱期中) 下表是A，B，C，D，E五種有機(jī)物的有關(guān)信息 回答下列問題：（1） AE中，屬于烴的是_;（填字母）。 （2） A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _（3） C和E生成的酯在堿性（氫氧化鈉溶液）條件下水解的化學(xué)方程式為 _（4） 有機(jī)物B具有的性質(zhì)是_（填序號(hào)）。 無色無味的液體；有毒；不溶

10、于水；密度比水大；能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色（5） E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是 _（用化學(xué)方程式說明）。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共18分)11. （18分） (2018高一下六安開學(xué)考) 在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖： （1） 連接上述儀器的正確順序?yàn)椋ㄌ罡鹘涌谔幍淖帜福篍接_；_接_；_接_；_接_。 （2） 裝置中飽和食鹽水的作用是_；氫氧化鈉溶液的作用是_。 （3） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙檢驗(yàn)是否有氯氣產(chǎn)生，如果有氯氣產(chǎn)生，可觀察到

11、_。 （4） 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （5） 在二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)中，被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是_，如果將25mL12mol/L的濃鹽酸與足量二氧化錳充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積將_;。 A 1.68LB1.68LC 1.68LD1.68L（6） 高錳酸鉀的氧化性比二氧化錳強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室可以用=高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下，配平并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： _KMnO4+_HCl(濃)= _KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O四、 填空題 (共1題；共5分)12. （5分） 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （1） 16g CH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量_ （2） 1L 1molL1KOH溶液中和1L 1molL1HNO3溶液，放出57.3kJ熱量_ （3） 12g C（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出393.5kJ熱量_ （4） 氫氣與碘蒸氣反應(yīng)，生成1mol碘化氫氣體時(shí)，吸收25.59kJ熱量_ （5） 1mol葡萄糖在人體中完全氧化，生成CO2（g）和H2O（l）產(chǎn)生2800kJ熱量_ 第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1