1、昆明市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題17 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共8題；共16分)1. （2分） (2017高二上衡陽(yáng)期末) 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=1367 kJ/mol，可見乙醇燃燒熱H=1367 kJ/molB . 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C . 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同2. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 使用

2、分光光度計(jì)，可以換算得到某溶液的濃度B . 氯堿工業(yè)：用離子交換膜電解槽電解時(shí)，往陽(yáng)極室注入經(jīng)過精制的 NaCl溶液，往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液（或去離子水）C . “冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D . 1fs（飛秒）=1012s（秒）3. （2分） (2018高三上哈爾濱期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 已知甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C .

3、已知中和熱為H=-57.4kJmol-1 ， 則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 ， 則H1H24. （2分） (2017高二上湖北期中) 已知相同條件下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1K1=xCl2（g）+H2（g）=2HCl（g）H2K2=y2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3K3=x則下列關(guān)系正確的是（ ）A . H3=H1+2H2x=xy2B . H3=H1+H2z=x+yC . H3=H1+2H2

4、x=xy2D . H3=H1+H2z= 5. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期中) 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1 ， 相關(guān)數(shù)據(jù)如下定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)，放出熱量Q1kJ，下列說法正確的是（ ） H2（g）N2（g）NH3（g）1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ436946aA . 如圖可表示合成氨過程中的能量變化B . a的數(shù)值為391C . Q1的數(shù)值為92D . 相同條件下，反應(yīng)物若為2 mol N2和6 mol H2 ， 放出熱量Q22Q16. （2分） (2016高三上遼寧期中)

5、 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molB . 已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C . 已知中和熱為H=57.3 kJ/mol，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱D . 已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2 ， 則H1H27. （2分） (2019高一下珠海期中) Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下，下列選項(xiàng)不正確的是

6、（ ） A . 等濃度、等體積的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別與足量的鹽酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生B . CO32(aq)2H(aq)CO2(g)H2O(l)是放熱反應(yīng)C . HCO3(aq)H(aq)CO2(g)H2O(l)是放熱反應(yīng)D . CO2(g)H2O(l)H2CO3(aq) 是放熱反應(yīng)8. （2分） (2016高一下廈門期中) 已知斷開1molHH鍵吸收的能量為436KJ，形成1molHH鍵放出的能量為391KJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2 2NH3 ， 反應(yīng)完1molN2放出的能量為924KJ，則斷開1molN=N鍵吸收的能量是（ ） A . 431KJB . 649KJC . 869KJ

7、D . 945.6KJ二、 填空題 (共4題；共15分)9. （2分） 25，101kPa時(shí)，0.5mol CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱，則CO的燃燒熱為_，其表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_10. （1分） (2016高一下道縣期中) 已知破壞1mol HH鍵、1mol II鍵、1mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2mol HI需要放出_kJ的熱量 11. （5分） (2015高一下永昌期中) 在1105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能（kJmol1）下面是一些共價(jià)

8、鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵）共價(jià)鍵HHNNNH鍵能（kJmol1）436945391在1105Pa、298K時(shí)，取一定量的 N2和H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3 ， 生成2molNH3 ， 該過程中，斷鍵_（填“釋放”或“吸收”）能量_KJ，成鍵_（填“釋放”或“吸收”）能量_KJ；據(jù)此判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；若將1mol N2和3mol H2放入一密閉容器中在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1 ， 而在實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2 ， Q1與Q2比較，正確的是_AQ1Q2BQ1Q2CQ

9、1=Q2 12. （7分） (2016高二上湖北期中) 測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)所用NaOH溶液要稍過量的原因_；倒入NaOH溶液的正確操作是_（填序號(hào)） A沿玻璃棒緩慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入三、 綜合題 (共3題；共17分)13. （5分） (2018蘭州模擬) 回收和利用CO2是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)，是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。 （1） 在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2） CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應(yīng)為 2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g)H=akJ/mol已知:鍵H-HC=OC

10、=CO-HC-H鍵能/kJ/mol436.0745.0615.0462.8413.4則a=_。（3） T時(shí)。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H0，混合氣體中CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。圖1中A、B、C 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系。CO的轉(zhuǎn)化率最大的是_(填字母)，判斷理由是_。 （4） 工業(yè)上也用合成氣(H2和CO) 合成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H0，在10L的恒容密團(tuán)容器中充入H2和CO的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓

11、強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。 圖2中S代表的物理量是_。已知300時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，則平衡會(huì)_(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。（5） 工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下圖所示： 陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是_(用離子方程式表示)。利用平衡移動(dòng)原理，簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原因_。14. （6分） (2018汕頭模擬) 研究氮、硫、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義，可減少如霧霾天氣、酸

12、雨、酸霧等環(huán)境污染問題。 （1） 在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H-890.3 kJmol-1N2(g)2O2(g) 2NO2(g)H+67.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H-41.0 kJmol-1則CH4(g)2NO2(g) CO2(g)2H2O(g)N2 (g)H_kJmol-1；（2） SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。在一定溫度和壓強(qiáng)下，往一密閉容器通入SO2和O2 其中n(SO2)：n(O2

13、)= 2:1，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)在不同溫度下與反應(yīng)時(shí)間如圖1所示。 圖1中C點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_。 圖1中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（3） 已知4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H1=-1800 kJmol-1，將2 mol NH3、3 mol NO的混合氣體分別置于a、b、c三個(gè)10 L恒容密閉容器中，使反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)過程中c(N2)隨時(shí)間的變化如圖2所示。與容器a中的反應(yīng)相比，容器b中的反應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_，判斷的依據(jù)是_。一定溫度下，下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_

14、AH2O(g)與NO的生成速率相等B.混合氣體的密度保持不變C.H保持不變D.容器的總壓強(qiáng)保持不變（4） 利用人工光合作用，借助太陽(yáng)能使CO2和H2O轉(zhuǎn)化為HCOOH，如圖3所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：_。 15. （6分） 氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=572kJ/mol請(qǐng)回答下列問題： （1） 生成物能量總和_（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和 （2） 若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_（填“”、“”或“=”）572kJ （3） 與化石燃料相比，利用氫能源很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)說出其中一點(diǎn)_; （4） 美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如上圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成 它是將