1、一、化學反應及反應熱 1化學反應的實質(zhì)與特征 (1)實質(zhì)： 斷裂和 形成 (2)特征：既有 生成，又有 的變化,舊化學鍵,新化學鍵,新物質(zhì),能量,2反應熱 (1)概念：當化學反應在一定 下進行時，反應所 或 的熱量，單位 . (2)產(chǎn)生原因 化學鍵的變化：Q 焓的變化：Q,吸收,放出,kJmol1,E1E2,H2H1,(3)表示方法 當Q0時，反應 ，當Q，而放熱越多，H越小，故答案為C.,C,思考領(lǐng)悟 教師備課園地,拓展發(fā)現(xiàn) 1化學反應焓變的計算方法 (1)從鍵能數(shù)據(jù)進行計算 HE(反應物的鍵能總和)E(生成物的鍵能總和) (2)根據(jù)圖示中能量變化來確定 焓變HE(生成物的能量)E(反應物的

2、能量) 如圖：HE1E20，該反應為吸熱反應,(3)利用蓋斯定律進行計算 若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得 到，則該化學反應的焓變也可以由這幾個反應的焓變相 加減而得到 (4)利用熱化學方程式進行相關(guān)量的求算 先寫出熱化學方程式，再根據(jù)熱化學方程式所體現(xiàn)的物 質(zhì)之間、物質(zhì)與焓變之間的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或焓 變,2化學反應焓變的比較 (1)同一反應生成物狀態(tài)不同時 A(g)B(g)=C(g) H10 A(g)B(g) =C(l) H20 因為C(g) =C(l) H30， 則H3H2H1，H2H1.,特別提醒 比較H大小時，必須帶正、負號比較，對放熱反應，H越小，放熱越多；對吸

3、熱反應，H越大，吸熱越多 3鍵能、能量與物質(zhì)穩(wěn)定性關(guān)系,考 情 分 析 近幾年高考對本部分的考查較為集中，主要考點體現(xiàn)如下三點：一是熱化學方程式的書寫及判斷正誤，同時考查燃燒熱和中和熱的概念，往往涉及化學能量變化的圖像；二是考查反應熱的求算，特別是蓋斯定律的應用，更是高考的熱點內(nèi)容；三是考查能源的開發(fā)、節(jié)能減排等問題 以能量變化圖像為載體，考查燃燒熱、反應熱的計算，是近年來命題的常見形式；另外，蓋斯定律在求算反應熱中的應用，屬于高考的新增熱點，經(jīng)考不衰，在2012年將繼續(xù)出現(xiàn),考 題 印 證 1(2010新課標全國卷)已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的 H12.1 kJmol1；HC

4、l(aq)與NaOH(aq)反應的H55.6 kJmol1.則HCN在水溶液中電離的H等于 ( ) A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1 C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1,解析：本題考查化學反應熱的計算，意在考查考生對蓋斯定律的運用能力題述反應的離子方程式依次為：HCN(aq)OH(aq)= CN(aq)H2O(l) H12.1 kJmol1 ，H(aq)OH(aq) =H2O(l) H55.6 kJmol1 ，得：HCN(aq) =H(aq)CN(aq) H43.5 kJmol1.,答案：C,2(2010山東高考)下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正 確的是 (

5、 ) A生成物總能量一定低于反應物總能量 B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 C應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和點 燃條件下的H不同,解析：本題考查化學反應能量變化，意在考查考生的分析推理能力和實際運用知識的能力放熱反應的特點是生成物總能量低于反應物總能量，吸熱反應的特點是生成物總能量高于反應物總能量，A選項錯誤；反應速率受反應物本身的性質(zhì)、壓強、溫度、濃度、催化劑等因素影響，與反應放熱或吸熱無直接關(guān)系，B選項錯誤；蓋斯定律表明：焓變與反應過程無關(guān)，只與反應始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，C選項正確；同一反應的H不因反

6、應條件的改變而改變，D選項錯誤,答案：C,3(2010浙江高考)下列熱化學方程式或離子方程式中， 正確的是 ( ) A甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃 燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1 B500、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于 密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ， 其熱化學方程式為： H38.6 kJmol1,C氯化鎂溶液與氨水反應：Mg22OH= Mg(OH)2 D氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O = 2Al(OH)4,解析：本

7、題考查化學基本理論中的化學術(shù)語表達式問題，意在考查考生不同理論的思維轉(zhuǎn)換能力A項錯在水的狀態(tài)標成了氣態(tài)；B項中合成氨反應為可逆反應，并不能完全轉(zhuǎn)化；C項應寫成一水合氨(NH3H2O),答案：D,4(2010廣東高考)在298 K、100 kPa時，已知： 2H2O(g) = O2(g)2H2(g) H1 Cl2(g)H2(g) = 2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g) = 4HCl(g)O2(g) H3 則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是 ( ) AH3H12H2 BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H2,解析：本題考查蓋斯定律，意在考查考生對蓋斯定律的運用能力及對反應熱

8、的計算能力設(shè)提供的三個熱化學方程式分別為、，根據(jù)蓋斯定律，由2可以得到，故H12H2H3，A項正確,答案：A,5(2011包頭模擬)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJmol1，下列敘述正確的是 ( ) A2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，放出 熱量571.6 kJ B2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(l)， 吸收熱量571.6 kJ C2 mol H2O(l)分解為2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸 收熱量571.6 kJ D2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(

9、g)， 放出熱量571.6 kJ,解析：此熱化學方程式表示的意義為2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(l)，放出熱量571.6 kJ，故A錯誤；B中應為放熱；C項是把化學方程式倒過來，H改變符號，故C正確；D中H2O應為液態(tài)，故D錯誤,答案：C,6(2011西安模擬)已知在25、101 kPa下，1 g C8H18(辛 烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kJ熱量表示上述反應的熱化學方程式正確的是 ( ) AC8H18(l)12.5 O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H48.40 kJmol1 BC8H18(l)12.5 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol