1、南昌市高考理綜-化學一模考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2015高一下山東期中) 下列過程中，有電能轉(zhuǎn)化為化學能的是（ ） A . 打手機B . 光合作用C . 電解水D . 點燃氫氣2. （2分） (2018高二上雅安期末) 下列氯元素含氧酸酸性最弱的是（ ） A . HClO4B . HClO3C . HClO2D . HClO3. （2分） (2016高一上清流期中) 用98%的濃硫酸（密度為1.84gcm3）配制1molL1的稀硫酸100mL配制過程中可能用到下列儀器：100mL量筒 10mL量筒 50mL燒杯 托盤天平 10

2、0mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒按使用先后順序排列正確的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一下鄭州期中) 某電池總反應為 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ ， 不能實現(xiàn)該反應的原電池是（ ） A . 電極材料 Fe、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3 溶液B . 電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液C . 電極材料 Pt、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3溶液D . 電極材料 Ag、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液5. （2分） (2018高一上紅橋期末) 下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（ ） 操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾

3、濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+ ， 無K+D向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016新課標卷) 四種短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，W，X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性下列說法正確的是（ ）A . 簡單離子半徑：WXZB . W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿

4、性C . 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYD . 最高價氧化物的水化物的酸性：YZ7. （2分） (2017高二上荊門期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 95純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積混合后pH=1.5D . 若向氨水中加入等濃度稀鹽酸至溶液正好呈中性，則所用稀鹽酸的體積一定小于氨水的體積二、 綜合題 (共4題；共42分)8. （7分） (2019高三上黑龍江期末) 五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵、用作冶金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是

5、用作有機化工的催化劑。為了增加V2O5的利用率我們從廢釩催化劑(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下： （1） 中廢渣的主要成分是_； 中V2O5發(fā)生反應的離子方程式為_。（2） 、中的變化過程可簡化為(下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分)：R2(SO4) (水層)+2nHA(有機層) 2RAn(有機層)+nH2SO4(水層)。 中萃取時必須加入適量堿，其原因是_；實驗室進行萃取操作使用的玻璃儀器為_。（3） 實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100g該廢釩催化

6、劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進行實驗當加入100ml0.1mol/L的KClO3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是_M(V2O5)=182g/mol （4） 25時取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表： 試判斷在實際生產(chǎn)時，中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為_；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe2+)_。已知：25時KspFe(OH)3=2.610399. （19分） (2018高三上北京月考) 甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。 步驟操作現(xiàn)象I向2 mL 1 molL-1FeCl

7、3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出（1） 常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。 （2） 分析紅褐色產(chǎn)生的原因。 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：_。 乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式： _Fe3+ +_SO32- +_=_F e2+ +_+_（3） 乙同學查閱資料得知： Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。Fe2+與SO32-反應生成墨綠色

8、的絮狀沉淀FeSO3；墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設計并完成了如下實驗：步驟操作現(xiàn)象II用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液出現(xiàn)“丁達爾效應”甲同學因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是_。（4） 為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗： 步驟操作現(xiàn)象III向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色IV用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液沒有出現(xiàn)“丁達爾效應” 經(jīng)

9、檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是_（填字母）。a.K3Fe(CN)6 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液 已知H2SO3是弱酸，請結(jié)合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：_。（5） 結(jié)論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。 10. （8分） (2018高二上北侖開學考) NH3是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。 （1） 已知：共價鍵HHNNNH鍵能/ kJmol-1436946391注：拆開氣態(tài)物質(zhì)中1 mol某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。N2 (g)3 H2 (g) 2 NH3 (g)H =_kJmol-1

10、（2） 一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應：N23H2 2NH3，測得各組分濃度隨時間變化如圖所示。 表示c(N2)的曲線是_（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）。 0t0時用H2表示的反應速率：v(H2)=_molL-1min-1。 下列能說明該反應達到平衡的是_。a混合氣體的壓強不再變化b2c(H2)=3c(NH3)c混合氣體的質(zhì)量不再變化dNH3的體積分數(shù)不再變化（3） 潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示： 電極b名稱是_。 電解質(zhì)溶液中OH-離子向_移動（填“電極a”或“電極b”）。 電極a的電極反應式為_。 （4） 可通過NH3與NaClO反應來制得

11、火箭燃料肼（N2H4）。該反應的化學反應方程式是_。11. （8分） (2018保定模擬) 【化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （1） CH3COONH2 分子中各元素第一電離能大小順序_，該物質(zhì)中碳原子雜化方式為_（2） 工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4) 等弱堿。N2H4NH3熔點/2-77.8沸點/113.5-33.5比較上表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4) 的熔、沸點，解釋其高低的主要原因_， 的離域鍵表示為_，與NH3 互為等電子體的陽離子有_。（3） 淺紅色Cr (H2O)3(NH3)3Cl3中鉻離子價電子排布式為_。（4） SiC具有高硬度，高

12、耐磨性，高耐腐蝕性和較高的高溫強度特點，已成為一種重要的工程材料，其晶體具有六方ZnS 型結(jié)構(gòu)。晶胞參數(shù)a=308pm，c=505pm，已知C原子的分數(shù)坐標(0,0,0)和(2 3 ,1 3 ,1 2 )；Si原子的分數(shù)坐標(0,0,5 8 )和(2 3 ,1 3 ,1 8 )按比例在下框中商出SiC 六方晶胞_列式計算Si-C的鍵長_(保留整數(shù)部分)三、 推斷題 (共1題；共9分)12. （9分） G 為肉桂酸乙酯，是一種天然香料，自然界產(chǎn)量較低，利用A 可合成肉桂酸乙酯，其路線如下：已知：（1）A 屬于單取代芳香烴，其相對分子質(zhì)量為104（2）（3）肉桂酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為（4）I、H 均為

13、高分子化合物按要求回答下列問題：（1） A 的結(jié)構(gòu)簡式為_；C 的化學名稱為_（2） 由C 生成D 的反應類型為_；由F 生成G 的化學方程式為_（3） 反應生成高分子化合物反應原理_（填“相同”或“不相同”），若H 的平均相 對分子質(zhì)量為10630，則其平均聚合度約為_（填編號）a.56b.58c.60d.62（4） K 的相對分子質(zhì)量比G 的大2，K 的同分異構(gòu)中能同時滿足下列條件的共有_種（不含立體異構(gòu)）能發(fā)生銀鏡反應； 加入氯化鐵溶液呈紫色； 苯環(huán)上有三個間位的取代基其中核磁共振氫譜顯示為6 組峰，且峰面積比例為9：1：1：1：1：1 的是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）（5） 根據(jù)上述有關信息和合成路線表示方式，寫出C2H5OH 的原料合成乳酸（ ）的路線（其他試劑任選）_第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、答案：略2-1、3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、6-1、答案：略7-1、答案：略二、