1、高二化學會考知識點歸納高一年級部分一、分子式（化學式。注意二者含義是不完全相同的）的書寫與命名： 化學名言： 分子式（化學式）是化學的文字！ 化學反應方程式是化學的語言！H+NH4+K+Ca2+Al3+Fe2+Cu2+OH-名稱HCO3-名稱NO3-名稱SO42-名稱PO43-名稱Cl-名稱SO32-名稱二、化學遵守兩大基本原則： 1、強的“置換”弱的，表現(xiàn)為：、活潑金屬置換不活潑金屬；、活潑非金屬置換不活潑非金屬；、強酸“置換”若酸；、強堿“置換”弱堿金屬活動順序表為： “五大”強酸為：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI“三大”強堿為：Ba（OH）2、NaOH、KOH2、守恒原則，表

2、現(xiàn)為；、原子守恒；、電子得失守恒、電荷守恒。三、牢記元素周期表與元素周期律AAAAAAAO一二三元素周期律：同一主族，從上到下 ： 、金屬性逐漸增強，則非金屬性就逐漸減弱； 、原子半徑逐漸增大；說明：金屬性就是還原性，非金屬性就是氧化性。 同一周期， 從左到右： 、金屬性逐漸減弱，則非金屬性就逐漸增強； 、原子半徑逐漸減小。重要關系：、質(zhì)子數(shù) =原子序數(shù)=核外電子數(shù) =核電荷數(shù) 、電子層數(shù)=周期數(shù) 、最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)=主族數(shù)規(guī)律：、金屬性越強，則還原性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強；非金屬性越強，則氧化性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強；氣態(tài)氫化物 也就越穩(wěn)定

3、。 、原子半徑；離子半徑的大小比較規(guī)律為：、當電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)大的，半徑反而小，原子序數(shù)小的，半徑反而大；、當電子層數(shù)不相同時，電子層數(shù)多的半徑大，電子層數(shù)少的半徑小。 此原子有三層，最外層電子數(shù)為7個 Z：表示質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù)為17。屬第三周期，第A族的 A：表示質(zhì)量數(shù)元素，最高正價數(shù)為 +7價。 N = A-Z N：表示中子數(shù)四、物質(zhì)的量及摩爾(mol) N（個） 上微粒、下濃度 質(zhì)量體積分左右 中間就是物質(zhì)的量m（g） 氣體體積（L）向下向內(nèi)都用除 反之相乘得各數(shù) 濃度（mol/L）物質(zhì)的量濃度注意: 、1 mol任何物質(zhì)，所含的微粒都等于阿佛加德羅常數(shù)個；、1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)

4、量，以“克”為單位時，其數(shù)值恰好等于分子量或原子量；、1 mol任何氣體物質(zhì)，在標準狀況下，其體積都約是22.4A溶液體積溶液體積22.4 22.4molXZA摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量ANNL、1mol溶質(zhì)，溶解在1L的溶液里，其物質(zhì)的量濃度就為：1mol/L、要比較微粒數(shù)的多少或氣體體積的大小，只需算出物質(zhì)的量（mol）的值，看誰的大就可以了。、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換關系為：物質(zhì)的量濃度（mol/L）= 五、化合價升高、失電子、被氧化、氧化反應、還原劑（還原性）注意：、氧化劑、還原劑到反應物中找。 、被氧化、被還原是指化合價變化的那部分，化合價沒有變化的不能叫被氧化、被還原。 、凡是有單質(zhì)參加

5、或單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應。六、離子反應方程式的寫法改寫離子反應方程式時，氣體、沉淀、水不改，保留分子式（化學式）。所有的鈉鹽（Na+）、鉀鹽（K+）、銨鹽（NH4+）、硝酸鹽（NO3-）都溶于水，都要改寫成離子形式。 白色沉淀的物質(zhì)有：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2 AgBr淺黃色沉淀、 AgI黃色沉淀Fe(OH)3 是紅褐色沉淀。氣體有：SO2 、CO2、NH3、NO2、NO、CH4、Cl2、特殊顏色的離子： Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）、Fe2+（綠色）、Fe3+（紅棕色）六、特殊顏色，特殊現(xiàn)象，特殊保存：1、焰色反應：鈉

6、元素黃色；鉀元素紫色。2、淀粉遇到碘單質(zhì)（I2）顯 。3、品紅（紅色）溶液通人 就褪色，加熱顏色會 。4、氨氣（NH3）是唯一 的氣體，為了它專門設計了：、紅色石蕊試紙來鑒別它；、堿石灰（NaOH和CaO）來干燥它。、氨氣、氯化氫可做噴泉實驗。5、臭雞蛋氣體是 ，形成酸雨的氣體是 ，造成溫室效應的是 6、NO2氣體是 色，通入水中會變 色，化學反應方程式為： 。7、過氧化鈉（ ）是 色，它分別與水、二氧化碳反應的化學方程式為 ； 特殊用途是 。8、無水硫酸銅是 色，硫酸銅晶體（又名： 和 ）是 色，因此，可用無水硫酸銅來檢驗是否含 。9、金屬鈉、鉀應保存在 中；白磷應保存在 中；濃硝酸應保存在

7、 中（并放到 ） ；遇到冷的濃硝酸、濃硫酸會鈍化的金屬是 和 。10、同素異形體只有三對，分別是：、 、 、 七、離子化合物中，一定含有 鍵，可含有 鍵；共價化合物中一定不能含有 鍵。非金屬元素與非金屬元素之間形成的化學鍵一定是共價鍵，簡稱“共非非”，一般地，有金屬元素的化合物一定是離子化合物（離子晶體），全部是非金屬元素組成的通常是共價化合物（分子晶體）銨鹽除外。八、重要公式；1、物質(zhì)的量（摩爾）之比等于微粒數(shù)之比： 2、物質(zhì)的量（摩爾）之比等于氣體體積之比：（同溫同壓下）高二年級部分一、特殊顏色，特殊現(xiàn)象，特殊性質(zhì)：（一）、特殊性質(zhì)：1、二氧化硅（SiO2）是不溶于水的酸性氧化物。SiO2

8、 + H2O = ； SiO2 + 2 OH = SiO32 + H2O 因此，裝堿液的試劑瓶，必須用 塞，否則會生成 而使試劑瓶粘接打不開。 SiO2 + CaO = CaSiO3 （鋼渣、鐵渣）2、*要找原子晶體，請到碳族來：金剛石（C）、晶體硅（Si）、金剛砂（SiC）、二氧化硅（SiO2）3、硅是最好的半導體，地殼中的元素含量前四位為：氧硅鋁鐵n1n2 =微1微2n1n2 =V1V2。4、最硬的物質(zhì)是 ，最純的物質(zhì)是 ，組成物質(zhì)種類最多的元素是 。5、造水泥的原料是 ；造玻璃的原料是 反應方程式是 ；6、金屬的特性是 。金屬能導電、能傳熱都是因為 。黑色金屬是 。冶煉金屬的方法有 構(gòu)成

9、原電池的條件是 舉例說明什么是電化學腐蝕 寫出電極反應式 7、鎂、鋁都是輕金屬，都可以用來制造輕合金。鎂有兩條特殊性是：、 、 鋁有兩條特殊性是：、 、 鋁熱劑是 的混合物。凡是有鋁參加反應并生成氫氣的話，則鋁前邊的系數(shù)必是“2”，氫氣前邊的系數(shù)必是“3”。8、兩性氧化物只有“Al2O3”；兩性氫氧化物只有“Al(OH)3” Al2O3 + H+ = ; Al2O3 + OH = Al(OH)3 + H+ = ；Al(OH)3 + OH = 特別注意：Al(OH)3 只會與強酸、強堿溶液反應，而不會與弱酸（碳酸H2CO3）、弱堿（氨水NH3H2O）溶液反應。換句話說：Al(OH)3 這種白色沉

10、淀只會溶于強酸、強堿溶液中，而不會溶于弱酸（碳酸H2CO3）、弱堿（氨水NH3H2O）溶液中。氫氧化鋁的兩種制法：鋁鹽（Al3+）中加入氨水強堿“置換”弱堿；偏鋁酸鹽（AlO2）中通入碳酸強酸“置換”弱酸。 Al2(SO4)3 + 3NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 2NaAlO2 + H2CO3 + 2H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO39、*硬水是含有較多 和 的水。水垢的成分是 加熱可軟化暫時硬水；離子交換法既可軟化暫時硬水，也可以軟化永久硬水。10、凡是鐵發(fā)生的置換反應，產(chǎn)物都只生成亞鐵（Fe2+）鹽。 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2；

11、Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 11、凡是鐵的氧化物和鐵的氫氧化物都不溶于水！但它們都能與堿反應，生成鹽和水。FeO + H+ = Fe2O3 + H + =Fe(OH)2 + H + = Fe(OH)3 + H + =12、“三變色”只要有Fe(OH)2 生成，就一定會出現(xiàn)：白色迅速變成灰綠色最終變成紅褐色。其原因是：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 13、三價鐵離子的鑒別：“血紅色”現(xiàn)象。只要在含有 Fe3+ 的溶液中加入硫氰化鉀溶液（ ）或硫氰化銨溶液（ ）就會生成血紅色溶液的特殊現(xiàn)象，而 Fe2+ 則無此現(xiàn)象。14、 Fe2+ Fe3+ （難點

12、、重點） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl ，2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ，因此在配制亞鐵鹽時必須加入少量的鐵屑。15、苯酚的特殊性質(zhì)：、石炭酸非酸；苯酚遇到三氯化鐵溶液顯紫色；苯酚遇到溴水就產(chǎn)生白色沉淀，反應方程式為：其反應類型為：唯一一個縮聚反應是：苯酚與甲醛的酚醛縮聚。三、有機化學部分1、學好有機化學的兩大原則 成鍵原則：碳氧氫421原則斷鍵原則：該斷就斷，不斷就照搬 （盯住官能團） 決定決定 2、學好有機化學必須牢記： 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途。 即：有什么樣的結(jié)構(gòu)（官能團）就該有什么樣的性質(zhì)，有什么樣的性質(zhì)就該有什么樣的結(jié)構(gòu)（官能團）。3、基本的有機反應：、取代反

13、應：原理是“一上一下”。烷烴（飽和碳原子）和苯環(huán)可取代。、加成反應：原理是“只上不下”。烯烴、炔烴、苯環(huán)可加成。、加聚反應：原理是“頭尾相連”。烯烴、炔烴可加聚。、氧化反應：原理是“向有機物分子提供氧原子”。與氧氣反應（燃燒）、與高錳酸鉀溶液反應、與銀氨溶液反應、與新制的氫氧化銅溶液反應。、消去反應：原理是“一個分子脫去小分子”。、縮聚反應：原理是“分子之間脫去小分子形成長鏈”。苯酚與甲醛縮聚，反應方程式為：4、重要的官能團碳碳雙鍵（C=C）：其中的一個鍵容易斷開，可加成（可使溴水褪色）、可加聚；可被酸性高錳酸鉀溶液“一刀兩斷”而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 CH2=CH2 + H2 nCH2=C

14、H CH3 碳碳三鍵（CC）：其中的二個鍵容易斷開，且可以控制根據(jù)需要斷一個或斷兩個，可加成（可使溴水褪色）、可被酸性高錳酸鉀溶液氧化“一刀三斷”而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。CHCH + H2 CHCH + Br2 苯環(huán)（ 特殊結(jié)構(gòu)）有烷烴的性質(zhì)可取代；有烯烴的性質(zhì)可加成。 + Br2 ？ + HNO3 ？ + H2 ？特別注意：、苯不與溴水反應，但會使溴水褪色原因是“萃取”。、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯的同系物卻能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。羥基（OH） ： 、有羥基（OH） 就能脫水 可分子內(nèi)脫水（消去反應），也可分子間脫水。 、有羥基（OH） 就可能顯酸性其酸性由強到弱的順序為： 無機酸羧酸碳酸酚類水醇類 、有羥基（OH） 就能與活潑金屬反應放出“氫氣” 、酸脫羥基（OH）醇脫氫（H）去水（HOH）成“酯”； 酸脫羥基（OH）氨脫氫（H）去水（HOH）成“肽”。醛基（CH）：可發(fā)生銀鏡反應、可與新制氫氧化銅溶液發(fā)生“銅鏡反 O 應”產(chǎn)生紅色“Cu2O”沉淀。醇氧生“醛”、醛氧生“羧酸”，注意：“醛”處于中間既可氧化成 “羧酸”，又可還原成“醇”！羧基（COH）：有機酸，具有酸的五條通性；特性是：酸脫羥基（O OH）醇脫氫（H）去水（HOH）成“酯”。酯基（CO）：COO后不是H，就是酯，