1、河南省高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） 節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)下列舉措不符合這一要求的是（ ）A . 推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料B . 洗滌衣物時使用無磷洗衣粉等洗滌劑C . 盡量減少塑料購物袋的使用D . 加大石油、煤炭的開采速度，增加化石的供應(yīng)量2. （2分） (2016高一下荊州期中) 在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO2（g）=2CO（g）下列說法不正確的是（ ） A . 將碳塊磨成粉末可加快反應(yīng)速率B . 增加碳的質(zhì)量可加快反應(yīng)速率C . 升高溫度可加快

2、反應(yīng)速率D . 容器體積不變時，向容器中充入氦氣，反應(yīng)速率不變3. （2分） 已知葡萄糖的燃燒熱是H2 840 kJmol1 ， 當(dāng)它氧化生成1 g液態(tài)水時放出的熱量是（ ） A . 26.0 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ4. （2分） (2018高二上江蘇期末) 通過以下反應(yīng)均可獲取CO。下列有關(guān)說法正確的是（ ）木炭不完全燃燒制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H1221kJmol1木炭還原CO2制CO：C(s) +CO2(g)2CO(g)H 2 +172.5 kJmol1焦炭還原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2F

3、e(s) + 3CO(g)H 3+489.0kJmol1A . 反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B . 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在任何情況下都不能自發(fā)進(jìn)行C . 反應(yīng)中使用催化劑或移走部分CO，均可提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率D . 反應(yīng)Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)H28.5 kJmol15. （2分） 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1?，F(xiàn)有以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)=N

4、H4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)，其中放出的熱量為57.3 kJ的是（ ） A . 和B . C . D . 以上都不對6. （2分） (2019高二上寧夏期中) 2 mol A與2 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)；若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)0.25 molL1s1 ， 下列推斷正確的是（ ） A . v(C)v(D)0.2 molL1s1B . z3C . B的轉(zhuǎn)化率為75%D . 反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為437. （2分） (2

5、018高一下安平期末) 在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s） C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） 混合氣體的壓強(qiáng)不變混合氣體的密度不變C（g）的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol A單位時間內(nèi)生成n molC，同時消耗n mol DA . B . C . D . 只有 8. （2分） (2016高一下任城期中) 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)B . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)C . 灼熱的碳與CO2反應(yīng)D .

6、 葡萄糖在人體內(nèi)氧化9. （2分） (2018高二上武清期中) 下列說法正確的是（ ） A . 活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B . 升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多C . 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定迅速D . 凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程10. （2分） (2018高一下重慶期末) 采用下列措施的目的與控制化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（ ） A . 將煤塊磨成煤粉B . 紅酒中添加二氧化硫C . 染料中添加鐵紅D . 鐵鍋洗后擦干11. （2分） (2017高二下荊門期末) 某可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g） 2C（g）；H0.有

7、甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q1 kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2mol C達(dá)到平衡時吸收熱量為Q2kJ；已知Q2=3Q1.下列敘述錯誤的是（ ） A . 乙中C的轉(zhuǎn)化率為75%B . 反應(yīng)達(dá)到平衡前，甲中始終有v正大于v逆，乙中始終有v正小于v逆C . 在該條件下，反應(yīng) 2C（g） A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為271.54D . 乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g） A（g）+3B（g）；H=+Q2kJ/mol12. （2分） (2018高二上伊寧期中) 下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 碘的升華B .

8、生石灰溶于水C . 鎂和稀硫酸反應(yīng)D . 木炭和二氧化碳反應(yīng)13. （2分） (2018高二上北京期中) 一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=c(CO).c(H2O)/c(CO2).c(H2)。保持容器容積不變，升高溫度，H2濃度減小，則下列說法錯誤的是（ ） A . 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏 . 恒溫恒容下，再充入CO2氣體，H2濃度一定減小C . 升高溫度，會使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正移D . 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2 CO+H2O14. （2分） (2019高二上達(dá)州期末) 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是（ ） CH3OH(g)H2O(g)

9、=CO2(g)3H2(g)；H49.0 kJ/mol CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2(g)；H192.9 kJ/mol下列說法正確的是 （ ）A . CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/molB . 反應(yīng)中的能量變化如圖所示 C . CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D . 根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol15. （2分） (2015高二上寧波開學(xué)考) 相同溫度和壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A . 顏色保持不變B . 氣體密度保

10、持不變C . 2v正（HI）=v逆（I2）D . 拆開2 mol HI共價鍵，同時生成1 mol HH共價鍵16. （2分） (2018高一下湘西期末) SO2的催化氧化反應(yīng)（2SO2+O2 2SO3）是一個放熱的反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中正確的是（ ） A . 因為反應(yīng)放熱，所以升高溫度會使反應(yīng)速率減慢B . 通過調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3C . 當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡D . 使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率17. （2分） (2019高二上長春月考) 某溫度下，在密閉容器中濃度都為1.0 molL1的兩種氣體X2和Y2

11、 ， 反應(yīng)生成氣體Z。10 min后，測得X2、Z的濃度分別為0.4 molL1、0.6 molL1。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為（ ） A . X22Y2 2XY2B . 3X2Y2 2X3YC . 2X2Y2 2X2YD . X23Y2 2XY318. （2分） (2019高二上賓陽月考) 下列說法正確的是 （ ） A . 任何化學(xué)反應(yīng)不一定都有反應(yīng)熱B . 使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)C . 升高溫度使反應(yīng)加快，是因為降低了反應(yīng)的活化能D . 對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同19. （2分） (2018高二上廣州期中) 某溫度下，對可逆反應(yīng)2X(g) +

12、 Y(g) 3Z(g) + W(g)H0 的敘述正確的是（ ） A . 升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小B . 將W液化移走，則正反應(yīng)速率增大，平衡向右移動C . 溫度、體積不變，充入He氣增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會加快D . 增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小20. （2分） (2018高一下重慶期中) 由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti涉及的步驟為：TiO2TiCl4 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566 kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H3=+141

13、 kJmol-1則TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H是（ ）A . -80 kJmol-1B . -160 kJmol-1C . +160 kJmol-1D . +80kJmol-121. （2分） (2019高一下延邊期中) 下列四種酸溶液，能跟鋅片反應(yīng)生成氫氣且最初反應(yīng)速率最快的是（ ） A . 20 20mL 2mol/L的硫酸溶液B . 20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液C . 10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液D . 50 10mL8mol/L的硝酸溶液22. （2分） (2018高一下上高期末) 在一定溫度下，在體積為2L的恒容

14、密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ） A . 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+ZB . 若t=4，則0t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1C . t時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D . 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大23. （2分） (2019高一下北侖期末) 在298 K、1.01105 Pa，將22 g CO2通入0.75 L 1.0 molL-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為a kJ。已知該條件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol

15、L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出的熱量為b kJ。則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為（ ）。 A . CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=-(2b-a) kJmol-1B . CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=+(4a-b) kJmol-1C . CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=-(4a-b) kJmol-1D . CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=+(2b-a) kJmol-124. （2分） (2019高二上寧夏期中) 下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列

16、說法正確的是（ ） A . 金剛石比石墨穩(wěn)定B . 紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)C . S(g)+O2(g) = SO2(g) H1 ；S(s)+O2(g) = SO2(g) H2 ， 則H1H2D . CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) H025. （2分） (2018高二上薛城期中) 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A . 2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H =571.6kJC . H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)；H =285.8kJ/molD . C(s)+O2(g)=CO2(g)

17、；H =+393.5kJ/mol二、 填空題 (共4題；共14分)26. （4分） I為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。 試回答下列問題：（1） 該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 （2） A和B的總能量比C和D的總能量_(填“高”或“低”)。 （3） 物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成_釋放出來。 （4） 反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。 （5） 寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式：_。 （6） 同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小，而且轉(zhuǎn)化

18、速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱。 已知：P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s)H=2983.2 kJmol1 P(紅磷，s)+ O2(g)= P4O10(s)H=738.5 kJmol1 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_(填“高”或“低”)。27. （2分） (2019高三上青浦期末) 鐵元素的化合價有+2和+3價，某興趣小組利用含鐵的鹽溶液進(jìn)行化學(xué)實驗： （1） 取一定量氯化亞鐵固體，配制成0.1mol/L的溶

19、液，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。 （2） 在氯化鐵溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液變_色，接著在變色的溶液中滴入2mL0.5mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀(已知:AgSCN為白色沉淀) ，溶液逐漸恢復(fù)到原來顏色，這種變化是因為_(請從平衡移動的角度解釋)。 （3） 用_取25.00mLFeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液，通入SO2氣體一段時間后，發(fā)現(xiàn)A中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式是_，推測產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是_（4） 工業(yè)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO42H2O）。某電廠用煤300

20、t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則理論上可得到_噸石膏。 28. （5分） (2019沈陽模擬) 碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備?；叵铝袉栴}: （1） 一種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO ,產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價為_,該反應(yīng)中每生成1 mol Al23O27N5,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_NA。 （2） 真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng),其中的三個反應(yīng)如下: Al2O3(s)+3C(s) =Al2OC(s)+2CO(g)H12Al2OC(s)+3C(s) =Al

21、4C3(s)+2CO(g)H22Al2O3(s)+9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g)H3H3=_(用H1、H2表示)。Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備一種烴。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3） 下列是碳熱還原法制錳合金的三個反應(yīng),CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù))。 .Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g)Kp().Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g)Kp().Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)Kp()H0的反應(yīng)是_(填“”“”或“”)。1200 K時,在一體積為

22、2 L的恒容密閉容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只發(fā)生反應(yīng),5 min后達(dá)到平衡,此時CO的濃度為0.125 mol/L,則05 min內(nèi)v(CO2)=_。在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發(fā)生反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_(填字母)。A.容器的體積不再改變B.固體的質(zhì)量不再改變C.氣體的總質(zhì)量不再改變29. （3分） (2018高二上固陽期中) 在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時C的物質(zhì)的量為3 m

23、ol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 molL1 min1。 （1） 5 min末B的物質(zhì)的量濃度為_。 （2） 前5 min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v(A)為_。 （3） 化學(xué)方程式中n值為_。 （4） 該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=_(填數(shù)值)。 三、 計算題 (共1題；共4分)30. （4分） (2019高二上扶余月考) 甲醇是一種重要的化工原料，在化工領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。回答下列問題 （1） 由合成氣(組成為H2、CO和少量CO2)直接制備甲醇，其主要過程包括以下兩個反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H2=-49.0kJmol-1與反應(yīng)相比，采用反應(yīng)制備甲醇的優(yōu)點是_（任意寫出一點)。能說明