1、河南省高一下學期化學6月考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） 將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)B(g) 2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6molL1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（ ）用物質A表示的反應平均速率為0.3 molL1s1用物質B表示的反應平均速率為0.6molL1s12s時物質A的轉化率為70%2s時物質B的濃度為0.7 molL1A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上天長月考) 下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是（ ）

2、A . 強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物B . 強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物C . 強電解質熔化時都完全電離，弱電解質在水溶液中部分電離D . 強電解質不一定能導電，弱電解質溶液的導電能力不一定比強電解質弱3. （2分） 同質量的鋅與酸反應制備H2 ， 欲使反應速率最大，下列條件中最佳組合是純鋅粒；粗鋅片；0.01 molL1鹽酸；0.01 molL1硫酸；98%硫酸；加熱； 用冰水冷卻A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二下新余開學考) 分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（ ） A . 2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H

3、163 kJmol1B . Ag(s) Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1C . H2O2(l)= O2(g)H2O(l)H98 kJmol1D . HgO(s)=Hg(l) O2(g)H91 kJmol15. （2分） 現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是（ ）溶液氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸pH111133A . 在中分別加入適量的醋酸銨晶體后，的pH減小，的pH不變B . 溫度上升10，四種溶液的pH均不變（不考慮發(fā)揮與分解）C . 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH為D . 將兩種溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）6. （2

4、分） (2018高二下邯鄲開學考) 化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列有些圖像描述正確的是（ ）A . 當反應COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；H0，達到平衡時升溫減壓加催化劑都能提高COCl2轉化率B . 圖1可能表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C . 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D . 據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右7. （2分） (2017高一上湖南期中) NaOH溶液導電的原因是含有（ ） A . 自由移動的分子B . 自由移動的離子C

5、. 自由移動的電子D . 自由移動的原子8. （2分） (2018高三上哈爾濱期中) 在一定溫度下的恒壓容器中，進行可逆反應A（g）+B（g）C（g）+2D（g）；下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（ ） 反應混合物的密度不再改變混合氣體的平均相對分子質量不再改變C和D的物質的量之比為1：2體系壓強不再改變 C的質量分數(shù)不再改變v（A）：v（C）=1：1A . B . C . D . 9. （2分） (2017高二上莆田期末) 5時，在等體積的pH=0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba（OH）2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是（

6、） A . 1：10：1010：109B . 1：5：5109：5108C . 1：20：1010：109D . 1：10：104：10910. （2分） (2016高一下玉溪期中) 下列有關化學用語表達不正確的是（ ） A . 氮氣的電子式： B . 次氯酸分子的結構式：HOClC . Na的原子結構示意圖： D . 鈣離子的電子式：Ca2+11. （2分） (2016高一上呼和浩特期中) 下列無色溶液中可以能大量共存的離子組是（ ） A . Na+、NO3、ClB . Cu2+、K+、NO3C . H+、HCO3、NO3D . Na+、Ba2+、SO4212. （2分） (2016高二上臨

7、川期中) 低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g）H0在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（ ） A . 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大B . 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C . 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡D . 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大13. （2分） 你認為不正確的是（ ）A . 化學反應速率理念可指導怎樣在一定時間內快出產品B . 化學平衡理念可指導怎樣使用有限原料多出產

8、品C . 化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率D . 用速率理論和平衡理論都可提高化工生產的綜合經濟效益14. （2分） (2017高二上晉江期末) 高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為 Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）H0，欲提高上述反應CO的平衡轉化率，可采取的措施是（ ） A . 提高反應溫度B . 移出部分CO2C . 加入合適的催化劑D . 減小容器的容積15. （2分） (2018高二上中山期末) 下列四個圖像所反映的內容與相應反應符合的是(a、b、c、d均大于0)（ ） A . 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H-akJmol-1B .

9、 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H-bkJmol-1C . 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H+ckJmol-1D . 2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H+dkJmol-116. （2分） (2018高三上赤峰期末) 碳酸二甲酯(DMC）是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OHCO(OCH3）2 + H2O 。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究催化劑用量分別對轉化數(shù)（TON ） 的影響來評價催化劑的催化效果計算公式為TON轉化的甲醇的物質的量催化劑的物質的量根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑

10、用量TON的影響圖，判斷下列說法不正確的是（ ）A . 由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義B . 在反應體系中添加合適的吸水劑，將提高該反應的TONC . 當催化劑用量為1.210-5mol時，該反應的TON 達到最高點D . 當催化劑用量高于1.210-5mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率逐漸降低17. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . c（H+）= 的溶液一定呈中性B . 金屬鈉、鎂著火時可用泡沫滅火器撲滅C . 用玻璃棒蘸取待測液于濕潤的pH試紙上測pH 值D .

11、常溫下1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH 離子18. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 反應：PCl5（g）PCl 3（g）+Cl2（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g） 2NO2（g）N2O4（g） 在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率（ ）A . 均不變B . 均增大C . 增大，不變，減少D . 減少，不變，增大二、 填空題 (共1題；共3分)19. （3分） 氨氣和氧氣從145就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如下圖）： 4NH3+5O2NO+6H2

12、O；4NH3+3O22N2+6H2O（1） 溫度較低時以生成_為主，溫度高于900時，NO產率下降的原因_ （2） N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注 一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，如表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：t/s05001000c（N2O5）/molL15.003.522.48則500s內NO2的生成速率可表示為_下列情況能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_A單位時間內生成2mol NO2的同時消耗了1mol N2O5B混合氣體的顏色不再發(fā)生變化C混合氣體的密度保持不變D在絕熱恒容的容器中，反應的平

13、衡常數(shù)不再變化三、 綜合題 (共3題；共14分)20. （3分） 下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)： 溫度/25t1t2水的離子積11014a11012試回答以下問題：（1） 若25t1t2，則a_11014（填“”、“”或“=”），做此判斷的理由是_ （2） 25時，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH）=_ （3） 在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯_（填“酸”、“堿”或“中”）性將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合 若所得混合液為中性，則a：b=_若所得

14、混合液pH=2，則a：b=_21. （6分） (2016高二上西安期末) 某學生欲用已知物質的量濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液來測定未知物質的量濃度的鹽酸，選擇酚酞作指示劑請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1） 如圖儀器的名稱是_ （2） 用標準的氫氧化鈉溶液滴定待測的鹽酸時，左手擠壓橡皮管中玻璃小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_，滴定終點的判斷方法是_ （3） 在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有 A . 滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B . 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸、潤洗C . 錐形瓶水洗后未干燥D . 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失22. （5分） (201

15、9高二上肥東期中) 在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。 回答下列問題：（1） 反應的H_0（填“大于”“小于”）；100時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在060s時段，反應速率v(N2O4)為_molL-1s-1反應的平衡常數(shù)K1為_。 （2） 100時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。 T_100（填“大于”“小于”），判斷理由是_。列式計算溫度T是反應的平衡常數(shù)K2_（3） 溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一