1、河南省高二下學期化學期末考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） (2019高二下浙江期末) 25時，將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL， Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 點c對應(yīng)的溶液中有：c(B+)c(BOH)0.1molL1B . 點b對應(yīng)的溶液中有：c(B+)c(A)C . 曲線甲表示BOH溶液的體積與pH的關(guān)系曲線D . 在由點a到點c的過程，水的電離程度先增大后減小2. （2分） 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中符合按

2、pH由小到大順序排列的是（ ）A . HCl、 NH4Cl 、CH3COOH、 NaNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaOHB . HCl、NH4Cl 、CH3COOH、NaHCO3 、NaNO3、Na2CO3、 NaOHC . HCl、CH3COOH、NH4Cl、 NaNO3 、NaHCO3、Na2CO3、 NaOHD . HCl、CH3COOH、 NH4Cl、 NaNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaOH3. （2分） (2019高二上遼源期末) 下列微粒在水溶液中顯酸性的是（ ） A . Cl-B . SO42-C . NH4+D . CH3COO-4. （2分） (201

3、8高二上玉田期中) 下列有關(guān)電化學裝置完全正確的是（ ） ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上泰州期末) 下列過程吸收熱量的是（ ） A . 濃硫酸稀釋B . 鋁熱反應(yīng)C . 硝酸銨溶于水D . 水凝固成冰6. （2分） (2018高二上臺州月考) 25 時，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B . 在pH7的溶液中，

4、(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C . 在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)與c(OH)之和可大于c(H)D . 在pH4.76的溶液中加鹽酸，(CH3COOH)與(CH3COO)之和保持不變7. （2分） (2017高一上嘉峪關(guān)期中) 下列電離方程式書寫正確的是（ ） A . 把CaCl2放入水中：CaCl2=Cu2Cl2B . 把NaHSO4放入水中：NaHSO4=NaHSO C . 把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2= Ba 2(OH)2D . 把H2SO4放入水中：H2SO4= H2SO428. （2分） (2018高三上武邑期中) 在體積為V L的恒容密閉容器

5、中盛有一定量H2 ， 通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H0。當溫度分別為T1、T2 ， 平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 由圖可知：T1T2B . a、b兩點的反應(yīng)速率：baC . 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法D . T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加9. （2分） (2018高一下桂林期中) 在容積固定容器中，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)， 下列方法中能證明已達到平衡狀態(tài)的是（ ） 混合氣體的顏色不再變化各組分濃度相等

6、一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化A . B . C . D . 10. （2分） (2018高一上白城期中) 如圖所示，室溫下的兩個連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2 ， 且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，反應(yīng)如下：2NO+O2=2NO2。下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4) （ ） A . 反應(yīng)前后左室的壓強相同B . 開始時左右兩室中的分子數(shù)相同C . 反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同D . 反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在11. （2分） (2019高二上寧縣期末) 下列說法正確的

7、是 （ ） A . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B . 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C . 放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大小決定D . 吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需要外界能量12. （2分） (2019高三上潁上月考) 已知 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ） A . 含有的中子數(shù)為1 B . 磷酸鈉溶液含有的 數(shù)目為0.1 C . 被還原為 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 D . 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13 13. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

8、） A . NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）c(Na)c(HRO3)c(RO32)B . 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C . 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中銨根離子濃度：D . 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前N后14. （2分） (2019高二上東遼期中) 某溫度下，將2 mol A和2 mol B充人體積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)HX

9、2+Z2+Y2+B . X2+R2+Y2+Z2+C . Y2+Z2+R2+X2+ D . Z2+X2+R2+Y2+二、 多選題 (共1題；共3分)16. （3分） (2019高一下海南期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B . 熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)不只表示物質(zhì)的量，還表示分子的個數(shù)C . 所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的D . 熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)可以是分數(shù)三、 填空題 (共1題；共2分)17. （2分） (2019高二上羅莊月考) 電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解，據(jù)所學知識回答下列問題： （1） t時，

10、純水中c(H+)110-6 molL-1， 該溫度下，pH10的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_;molL-1。 （2） 25時，將 a molL-1 的醋酸和 b molL-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=_ molL-1，a_;b（填“”、“”或“=”）。 （3） 工業(yè)上采取用氨水除去SO2，已知25 ，NH3 H2O的Kb=1.8105，H2SO3的 Ka1=1.3 10一2，Ka2=62 10一8。若氨水的濃度為2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH)=_;mo1/ L；將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至2.0

11、 10一6mo1/ L時，溶液中的 =_。 （4） 將AgCl分別放入：5 mL水 10 mL 0.1 molL-1 MgCl2溶液40 mL 0.3molL-1 鹽酸溶液中溶解至溶液飽和 20 mL 0.5molL-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、 c、d，它們由大到小的排列順序是_（用字母表示）。 四、 綜合題 (共3題；共8分)18. （2分） (2018高三上青山月考) 二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2 ， 還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu

12、(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下： 化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值103110161038（1） 硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為_。 （2） “氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能_；濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達到_，恰好能使Fe3、Al3沉淀完全(當c105 molL1時，認為該離子沉淀完全)。 （3） 濾渣B的成分是_。 （4） 堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)式為_。 （5） MnO2也可在MnSO4H2SO4H2O為體系的電解液中

13、電解獲得，其陽極反應(yīng)式為_。 （6） 工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.920 0 g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100 mL溶液。取其中10.00 mL，恰好與25.00 mL 0.080 0 molL1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I22S2O =2IS4O )。計算可得該樣品純度為_。（保留一位小數(shù)） 19. （4分） (2019高一上溫州期末) 在下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知 A 是黑色固體單質(zhì)，D 為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，其它均為化合物，且 B 為有磁性的黑色固體，L 為紅棕色固

14、體。請回答下列問題： （1） 寫出 C 的結(jié)構(gòu)式_（2） 寫出下列物質(zhì)的化學式： B：_E：_（3） 寫出下列反應(yīng)的化學方程式或離子方程式：EF 的化學方程式_;GH 的離子方程式_20. （2分） (2018高一上巴彥淖爾期中) 取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求： （1） Na2CO3物質(zhì)的量_。 （2） Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_。 （3） 取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）_。 五、 計算題 (共1題；共3分)21. （3分） (2019高一下番禺期末)

15、化學反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān) （1） 某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）： 時間（min）12345氫氣體積（mL）（標準狀況）100240464576620哪一時間段（指01、12、23、34、45min）反應(yīng)速率最大_。求34分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_。（設(shè)溶液體積不變）（2） 另一學生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，不好控制測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認為不可行的是_。 A . 蒸餾水B . KCl溶液C . KNO3溶液D . CuSO4溶液（3） 某溫度下在4L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。 該反應(yīng)的化學方程式是_。在5min時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達到該狀態(tài)的是_。AX、Y、Z的反應(yīng)速率相等B容器內(nèi)氣體壓強保持不變CX、Y的反應(yīng)速率比為3：1D生成1mol Y的同時生成2mol Z2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為_。第 12 頁 共 12 頁參考答案一