1、河南省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷23D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共37分)1. （2分） (2016高二上延安期中) 下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（ ） 編號ABCD強電解質(zhì)Ba（OH）2鹽酸HClO4BaSO4弱電解質(zhì)HICaCO3HClONH3H2O非電解質(zhì)SO2NH3Cl2乙醇A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列事實可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（ ）0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液變紅0.1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比氫氧化鈉溶液弱 氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣在氨水中存

2、在NH3H2O分子A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上黑龍江期中) pH1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ） 若a4，則A、B都是弱酸稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強若a4，則A是強酸，B是弱酸A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A . B . C . D . 4. （2分） 25時，下列溶液中水的電離程度最小的是（ ）A . 0.01 mol/L鹽酸B . 0.01 mol/L Na2CO3溶液C . pH=4 NaHSO3溶液D . pH=11氨水5. （2分） (2018高三上長沙月考

3、) 已知草酸為二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+ H+Ka1； HC2O4 C2O42+H+Ka2 ， T常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三種,微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中錯誤的是（ ） A . T時，lgKa2=-4.2B . pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)C . pH=2.7溶液中： D . 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大6. （2分） (2016高二上保定期末) 氯化銅溶液中含有少量氯化

4、鐵雜質(zhì)，若要制得純凈的氯化銅，向溶液中加入下列試劑，不能達到目的是（ ） A . NaOHB . CuOC . Cu（OH）2D . Cu2（OH）2CO37. （2分） (2019高二上重慶期末) 下列說法正確的是（ ） A . 中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫硫酸，鹽酸消耗的氫氧化鈉更多B . 將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： 1C . pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D . pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小順序為：8. （2分） 關(guān)于下圖的說法正確

5、的是（ ） A . 甲表示25時用0.1 mol/L的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導(dǎo)率曲線C . 丙中曲線表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D . 丁中、曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化9. （2分） (2017高二上雙流期中) 下列說法不正確的是（ ） A . Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B . 由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定

6、條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C . 其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D . 兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的，溶解度一定小10. （3分） (2016高三下?lián)P州開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 在NaHS溶液中滴入少量的CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS電離程度增大，反應(yīng)后溶液pH減小B . 渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚碳酸C . 在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）D . 等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合溶液，其酸堿性取決于Ka（HA）的大小11. （2

7、分） (2016高一下金臺期中) 若NA為阿伏伽德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn的原子核中，中子數(shù)為Ax+n，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則m g Rn中電子總數(shù)為（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2017高二上仙桃期末) 在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是（ ） A . 提高硫酸鐵的溶解度B . 防止硫酸鐵分解C . 降低溶液的pHD . 抑制硫酸鐵水解13. （2分） (2018高二上北京期中) 某 的透明溶液中一定能大量共存的離子組是（ ） A . 、 、 、 B . 、 、 、 C . 、 、 、 D . 、

8、、 、 14. （2分） (2016高三上揚州開學(xué)考) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B . 向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：abC . 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D . 等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的H015. （2分） (2015高二下資陽期末) 下列關(guān)于溶液中離子的說法不正確的是（ ） A . 0.1molL1的Na2CO3溶液中粒子濃度關(guān)系：c（Na+）2c（C

9、O ）+2c（HCO ）+2c（H2CO3）B . 常溫下，氫氧化鈉溶液中滴入醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中醋酸已過量C . 0.2molL1的HCl和0.1 molL1的NH3H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c（Cl）c （NH ）c（H+）c （OH）D . 0.1molL1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c（S2）+c（OH）c（H+）+c（H2S）16. （2分） 中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（ ）A . 用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。B . 用pH數(shù)據(jù)推測不同強酸弱堿鹽在水溶

10、液中水解程度的大小。C . 用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢。D . 用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度。17. （2分） (2015高一下邯鄲期中) 若往20mL 0.01molLl HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . HNO2的電離平衡常數(shù)：c點b點B . b點混合溶液顯酸性：c（Na+）c（NO2）c（H+）c（OH）C . c點混合溶液中：c（OH）c（HNO2）D . d點混合溶液中：c（Na+）c（OH）c（NO2）c（H+）18. （2分） 用0.1000molL1的鹽酸溶液

11、滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是（ ） A . 裝堿液的錐形瓶用NaOH溶液潤洗B . 滴定時，眼睛注視酸式滴定管中液面的下降情況C . 應(yīng)用右手控制酸式滴定管的活塞D . 若用甲基橙作指示劑，到滴定終點時錐形瓶內(nèi)液體為橙色二、 填空題 (共3題；共20分)19. （9分） 溶液是中學(xué)化學(xué)的重點研究對象 （1） 水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=109 molL1，則該電解質(zhì)可能是 （填序號） A . CuSO4B . HClC . Na2SD . NaOHE . K2SO4（2） 已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（

12、HClO）增大，可以采取的措施為_ （3） 常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性 濃度為1.0103 molL1的氨水b L；c（OH）=1.0103 molL1的氨水c L；c（OH）=1.0103 molL1的氫氧化鋇溶液d L，則a、b、c、d之間的關(guān)系是_（4） 強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律 已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2AB2+2HA，則A、B2、HB三種陰離子結(jié)合H+的能力大小順序為_某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4CuS+H2SO4

13、，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋_（5） 已知：H2AH+HA、HAH+A2，常溫下，0.1molL1的NaHA溶液其pH=2，則0.1molL1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是_；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系_ 20. （7分） (2018高二上長春月考) 有下列物質(zhì)的溶液 CH3COOHHClH2SO4NaHSO4（1） 若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H)最大的是_(用序號表示，下同)。 （2） 若四種溶液的c(H)相同，其物質(zhì)的量濃度最大的是_。 （3） 將pH相同的上述四種溶液與Zn反應(yīng)生成等量氫氣，所需時間最短的是_。 （4） 將6 g

14、CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_，經(jīng)測定溶液中c(CH3COO)為1.4103 molL1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka_，(寫出計算式，不必計算最終結(jié)果)。溫度升高，Ka將_(填“變大”、“不變”或“變小”)。 （5） 在常溫下將pH11的NaOH溶液a L與pH2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，則a：b=_。 21. （4分） (2019高二下溫州月考) 常溫下，將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合液。判斷： （1） 溶液中共有_種微粒。 （2） 溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01

15、0 mol，它們是_和_。 （3） 溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H ) = _mol。 三、 實驗題 (共2題；共13分)22. （4分） (2016高二上忻州期末) 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度/（molL1）NaOH物質(zhì)的量濃度/（molL1）混合溶液的pH甲c0.2pH=7乙0.20.1pH7丙0.10.1pH=9（1） 不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，c是否一定等于0.2_（選填“是”或“否”） （2） 單從乙組實驗結(jié)果分析，HA是_酸（選填“強”或“弱”）該混合溶液中離

16、子濃度由大到小的順序是_ （3） 丙組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果：c（OH）c（HA）=_mol/L 23. （9分） (2017新課標卷) （15分）凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 回答下列問題：（1） a的作用是_（2） b中放入少量碎瓷片的目的是_f的名稱是_（3） 清洗儀器：g中加蒸餾水：打開K1，關(guān)閉K2、K3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉K1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是_；打開K2放掉水，重復(fù)操作23次（4） 儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉K1，d中保留少量水，打開K1，加熱b，使水蒸氣進入ed中保留少量水的目的是_e中主要反應(yīng)的離子方程式為_，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_（5） 取某甘氨酸（C2H3NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmolL1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_%