1、河南省高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） 下列說(shuō)法均摘自某科普雜志，你認(rèn)為無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤的是（ ） 鉛筆芯的原料的重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒；一氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水，這樣可有效地吸收一氧化碳，以防煤氣中毒；“汽水”澆灌植物有一定道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用；硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說(shuō)：“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上瀘縣期中) 下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是（ ） A

2、. 乙炔的比例模型示意圖: B . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2C . 甲基的電子式: D . 1,3-丁二烯的分子式:C4H83. （2分） (2018高三上邢臺(tái)月考) 下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述中正確的是（ ） A . 乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)B . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C . 蔗糖和麥芽糖都能水解生成葡萄糖，蛋白質(zhì)和油脂都能水解生成氨基酸D . 石油經(jīng)過干餾可得到多種烴，煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品4. （2分） 下列各組分類中，有錯(cuò)誤的是（ ） A . 堿：燒堿、堿石灰、純堿B . 分散系：溶液、膠體、濁液C . 干燥

3、劑：濃硫酸、生石灰、氯化鈣D . 物質(zhì)分離方法：過濾、滲析、分餾5. （2分） (2016高二下通榆期中) 據(jù)報(bào)道，高露潔牙膏中含有的消毒劑三氯生遇含氯自來(lái)水能生成哥羅芳（三氯甲烷），哥羅芳能導(dǎo)致肝病甚至癌癥，已知三氯生的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 三氯生的分子式為：C12H6Cl3O2B . 哥羅芳存在同分異構(gòu)體C . 1mol三氯生最多能與4molNaOH溶液反應(yīng)D . 三氯生遇FeCl3溶液顯紫色6. （2分） (2018高一上惠州期末) 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的N

4、a2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上臨漳期中) 在25時(shí)，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：則25時(shí)，反應(yīng)X+3Y2Z的平衡常數(shù)為（ ） 物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.1A . 500B . 600C . 1 200D . 1 6008. （2分） (2016高二上和平期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B . 在其他條件不變

5、時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C . 在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D . 在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)9. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁過氧化鈉與水反應(yīng)制備少量干燥的氧氣B取鐵在氧氣中充分燃燒后的固體產(chǎn)物溶于稀硫酸，加KSCN溶液檢驗(yàn)鐵的燃燒產(chǎn)物中含3價(jià)鐵C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中是否有鈉元素D用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高二下商丘期末) 用NA表示阿伏加德羅

6、常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 1 mol Al3含有的核外電子數(shù)為3NAB . 將5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00 molL1C . 1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD . 常溫下,pH1的硫酸溶液中含有的H數(shù)為NA11. （2分） (2017南寧模擬) 下列實(shí)驗(yàn)存在能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A分離苯和四氯化碳用分液漏斗進(jìn)行分液B制備Fe（OH）3膠體向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌C除去Na2CO3固體中的NaHCO3用酒精燈灼燒固體混合物D制取NH3直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法

7、收集氣體A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一上宜春期中) Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1：9B . 1：7C . 1：5D . 2：913. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ） A . 向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀鹽酸：Fe2+2H+NO3Fe3+NO2+H2OB . 向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2+Na2O+H2O

8、Mg（OH）2+2Na+C . 向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2D . 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO14. （2分） (2017高三上白山期中) A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是（ ）A . X元素可能為AlB . X元素一定為非金屬元素C . 反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D . 反應(yīng)和不可能都為氧化還原反應(yīng)15. （2分） 按圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子通電一段時(shí)間后

9、，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68克，溶液質(zhì)量增加0.03克，則A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為 A . 4：1B . 3：1C . 2：1D . 任意比16. （2分） (2016高二上天津期中) 下列溶液一定呈酸性的是（ ） A . pH=6.8的溶液B . 常溫下，由水電離的OH離子濃度為11013 mol/LC . 加入酚酞，不顯紅色的溶液D . 常溫下，溶液中的H+離子濃度為5107 mol/L二、 填空題 (共4題；共24分)17. （5分） (2019高三上太原月考) 二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11，可用于處理含硫廢水。某小

10、組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題： （1） ClO2的制備（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4） 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍_（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2） ClO2與Na2S的反應(yīng) 將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過下列實(shí)驗(yàn)探究中反應(yīng)的產(chǎn)物。_ClO2與Na2S的反應(yīng)的離子方程式為_。用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是_（任寫一條）。18. （7分） (

11、2018高二上伊寧期中) 當(dāng)溫度高于 500 K 時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。 （1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；其平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。 （2） 在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。 a體系壓強(qiáng)不再改變bH2的濃度不再改變c氣體的密度不隨時(shí)間改變d單位時(shí)間內(nèi)消耗 H2和 CO2的物質(zhì)的量之比為 31（3） 已知：1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出 143 kJ 熱量；23 g 乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出 650 kJ 熱量，則氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為_。(要求計(jì)算出數(shù)值) （4） 在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由

12、CO2制取 CH3CH2OH 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與 CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析： 降低溫度，平衡向_方向移動(dòng)。在 700 K、起始投料比 n(H2)/n(CO2)1.5 時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_。在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)2 時(shí)， 達(dá)到平衡后 H2的濃度為a molL1，則達(dá)到平衡時(shí) CH3CH2OH 的濃度為_。19. （9分） (2017湖南模擬) 煤燃燒后的主要產(chǎn)物是CO、CO2 （1） 已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=+131.3KJ/molC（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H2=+90.0kJ

13、/molCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3H3=_kJ/mol，在反應(yīng)的體系中加入催化劑，H1_（填“增大”“減小”或“不變”）（2） 以CO2為原料可制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol，向1L 的恒容密閉容器中充入1molCO2（g）和3mol H2（g），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間的變化如圖1 所示圖1中N表示的是_（填化學(xué)式）；08min內(nèi)，以氫氣表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=_mol/（Lmin）在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與L和X的關(guān)系如圖2 所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)X表示

14、的物理量是_（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），L1 _（填“”或“”） L2（3） 向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應(yīng)2CO2（g）2CO（g）+O2（g），在不同溫度下各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)變化如圖3所示1600時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（4） 草酸鋅可應(yīng)用于有機(jī)合成、電子工業(yè)等工業(yè)上制取ZnC2O4的原理如圖4所示（電解液不參加反應(yīng)），Zn電極是_（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”）極已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4，則Pb電極上的電極反應(yīng)式為_20. （3分） (2018高二上嘉興期中) 某研究小組為了探究一種有機(jī)鹽 X（僅含四種元素）的組成與性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)： 已知：A為兩種常見氣體的混合物，B、C均為常見物質(zhì)。（1） X中除含有氫、氧元素外，還含有的元素為：_（寫元素名稱）。 （2） 寫出X受熱分解