1、河南省高二下學期化學期中考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共30題；共60分)1. （2分） 下列有關晶胞的敘述中不正確的是（ ） A . 晶胞是晶體最小的結構重復單元B . 不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同C . 晶胞中的粒子可能不完全屬于該晶胞D . 已知晶胞的組成就可推知晶體的組成2. （2分） 下圖是天然水晶球里的瑪瑙和水晶,兩者的根本區(qū)別在于（ ） A . 外形不一樣,構成兩者的原子不同B . 構成瑪瑙的基本粒子無規(guī)則排列,構成水晶的基本粒子按一定的規(guī)律周期性重復排列C . 水晶有固定的熔沸點,而瑪瑙無固定熔沸點D . 水晶可用于能量轉換,瑪瑙可用于裝飾品3. （

2、2分） 下列關于晶體與非晶體的說法不正確的是（ ） A . 區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗B . 非晶體中粒子的排列無序,所以非晶體具有各向異性C . 晶體有自范性D . 非晶體無固定熔點4. （2分） (2018高二上安慶期中) 氯化硼的熔點為10.7 ，沸點為12.5 。在氯化硼分子中，氯硼氯鍵角為120，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列對氯化硼的敘述中正確的是（ ） A . 氯化硼是原子晶體B . 熔化時，氯化硼能導電C . 氯化硼分子是一種極性分子D . 水解方程式：BCl33H2O = H3BO33HCl5. （2分） (2018高二下黑龍江期末)

3、 下列說法正確的是（ ） A . 第三能層有s、p共兩個能級B . 3d能級最多容納6個電子C . 電子云伸展方向與能量的大小有關D . 無論是哪一能層的p能級最多容納的電子數(shù)均為6個6. （2分） (2017高二下絳縣期中) 幾種晶體的晶胞如圖所示： 所示晶胞從左到右分別表示的物質正確的排序是（ ）A . 碘、鋅、鈉、金剛石B . 金剛石、鋅、碘、鈉C . 鈉、鋅、碘、金剛石D . 鋅、鈉、碘、金剛石7. （2分） (2018高二上承德月考) 下列物質：丁烷2-甲基丙烷戊烷2-甲基丁烷2,2-二甲基丙烷沸點由大到小的排列順序正確的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2

4、018高一下廣東期末) 下列有關化學用語使用正確的是（ ） A . F-的結構示意圖： B . 原子核內有10個中子的氧原子： C . 氮氣的電子式： D . 乙烯的結構簡式：CH2CH29. （2分） (2018高二下河北期中) 下列關于金屬晶體的敘述正確的是（ ） A . 用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋B . 固態(tài)和熔融時易導電，熔點在1000左右的晶體可能是金屬晶體C . 金屬晶體最密堆積方式只有面心立方堆積方式D . 金屬導電和熔融電解質（或電解質溶液）導電的原理一樣。10. （2分） (2018高二下吳忠期末) 下列有關金屬晶體判斷正確的是（ ） A . 簡單立方、配位數(shù)6、空間利

5、用率68%B . 鉀型、配位數(shù)6、空間利用率68%C . 鎂型、配位數(shù)8、空間利用率74%D . 銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%11. （2分） (2018高二上安慶期中) 下列有關電子云的敘述中,正確的是（ ） A . 電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內出現(xiàn)的概率B . 電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目C . 1s電子云界面圖是一個球面,表示在這個球面以外,電子出現(xiàn)的概率為零D . 電子云是電子繞核運動形成了一團帶負電荷的云霧12. （2分） (2018高三上武清期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素B . 短周期第IVA

6、族與VIIA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構C . C,N,O,H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價鍵D . 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強13. （2分） (2019高二下長春期中) 下列各組表述中，正確的是（ ） A . 區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行 X-射線衍射B . 離子鍵、金屬鍵無方向性和飽和性，而所有共價鍵都有方向性和飽和性C . 處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2的某元素原子，M能層共有8個電子，該元素位于 區(qū)第B族D . 對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷

7、時以光的形式釋放能量14. （2分） 下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（ ） A . CaF2B . KOHC . CO2D . CH415. （2分） (2019奉賢模擬) 關于晶體的敘述中，正確的是（ ） A . 分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B . 分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C . 原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D . 某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體16. （2分） (2018高二下吳忠期末) 下面的排序錯誤的是（ ） A . 空間利用率：CuNaPoB . 熔點由高到低：金剛石NaClKCO2C . 硬度由大到小

8、：SiC金剛石D . 晶格能由大到?。篘aFNaClNaBr17. （2分） (2019長寧模擬) 關于晶體的敘述中，正確的是（ ） A . 原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B . 分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C . 分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D . 某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體18. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（ ） A . CH4SiH4GeH4SnH4B . KClNaClMgCl2MgOC . RbKNaLiD . 金剛石Si鈉19. （2分） (2019

9、高二下汪清期中) 金屬鍵的強弱與金屬價電子數(shù)多少有關，價電子數(shù)越多金屬鍵越強，與金屬陽離子的半徑大小也有關，半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點逐漸升高的是（ ） A . LiNaKB . NaMgAlC . LiBeMgD . LiNaMg20. （2分） (2019高三上延邊月考) （1） 鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點為340-350，則SeO2晶體屬于_晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為_。 （2） A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數(shù)一次增大的前四周期元素 元素相關信息A原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同X其

10、羞態(tài)原子的L層中有3個未成對電子Y荃態(tài)原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反Z原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l(xiāng)個W原子的第一至第四電離能(kJmol-1)分別是：I1=578，I2=1817 I32745 I4=11575 M元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4G其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1，其余各電子層均充滿電子畫出W基態(tài)原子的核外電子排布圖_。（3） A2Y的VSEPR模型名稱為_。 （4） 已知為X2Y分子中Y原子只與一個X原子相連，請根據(jù)等電子原理，寫出X2Y的電子式_。 （5） X、G形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為_。 （6） 已知Z和M形成的化合

11、物的晶體密度為pgcm-3，阿伏加德羅常效為NA，該晶體中兩個距離最近的Z離子中心間距離為_cm。 21. （2分） (2018高二下黑龍江期中) 下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是（ ） BCl3NH3H2OPCl4+BeCl2A . B . C . D . 22. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 下列有關物質結構和化學用語的說法正確的是（ ） A . 39 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子總數(shù)為2NAB . 1個氮氣分子中存在3對共用電子對C . NaOH和Na2O中所含的化學鍵類型完全相同D . AlCl3和MgF2中都含有共價鍵23. （2分） (2018高二下大慶期中)

12、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象說法正確的是（ ） A . 反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2的濃度不變B . 沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子 Cu(NH3)42C . 向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D . 在 Cu(NH3)42離子中，Cu2給出孤對電子，NH3提供空軌道24. （2分） (2019高二下阿城期中) 在SO2分子中，分子的立體構型為V形，S原子采用sp2雜化，那么SO2的鍵角（ ） A . 等于120B . 大于120C . 小于120D . 等于18025. （2分） (

13、2018高二下黑龍江期末) 下面的排序錯誤的是 A . 含氧酸酸性強弱： B . 硬度由大到?。航饎偸?碳化硅 晶體硅C . 熔點由高到低： D . 晶格能由大到?。?26. （2分） (2018高二下沾益期末) HCl氣體易溶于溶劑A，那么下列物質也可能易溶于A的是（ ） A . NH3B . CH4C . CCl4D . O227. （2分） (2018高二下大慶期中) 下列分子中指定的碳原子(用*標記)不屬于手性碳原子的是（ ） A . 蘋果酸HOOC H2CHOHCOOHB . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛28. （2分） (2018高二下盤縣期末) 在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高

14、聚氮，這種高聚氮的NN鍵的鍵能為160kJmol1(N2的鍵能為942kJmol1)，晶體片段結構如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯誤的是（ ） A . 按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵B . 含N5離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵C . 高聚氮與N2、N3、N5、N5、N60互為同素異形體D . 這種固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料29. （2分） (2018河西模擬) 結合下表已知信息，判斷下列相關敘述正確的是（ ）物質及其編號分子式沸點/水溶性甘油C3H8O32591.2-丙二醉C3H8O2188與水以任意比混

15、溶乙醇C2H6O197.3丙烷C3H8-42.1難溶于水A . 、屬于一元飽和醇B . 可推測出乙二醇的沸點應低于乙醇的沸點C . 用蒸餾法可將與從其混合液中分離出來D . 醇分子之間、醇分子與水分子之間均能形成氫鍵30. （2分） 下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（ ） A . Na+ 1s22s22p6B . N3+ 1s22s22p6C . F1s22s22p6D . O21s22s22p6二、 填空題 (共4題；共9分)31. （1分） (2019高二下汪清期中) 如下圖所示，現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞：甲中X處于晶胞的中心，乙中A處于晶胞的中心，可推知：甲晶體中X與Y的個數(shù)比是

16、_，乙中A與B的個數(shù)比是_，丙晶胞中有_個C離子，有_個D離子。 32. （2分） (2019高三上沈陽期末) 元素周期表第四周期的8、9、10列元素為X、Y、Z，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}(涉及的化學式用元素符號表示) （1） 基態(tài)X原子的價電子排布式為_，Z2+核外3d能級上有_對成對電子。 （2） Y3+的一種配離子Y(N3)(NH3)52+中，Y3+的配位數(shù)是_，lmol配離子中所含鍵的數(shù)目為_，配位體N3中心原子雜化類型為_。 （3） Y2+在水溶液中以Y(H2O)62+存在。向含Y2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的Y(NH3)62+，其原因是_。 （4

17、） X離子與KCN形成的藍色晶體中，X2+、X3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN，K+位于立方體的某恰當位置上。據(jù)此可知該晶體的化學式為_，立方體中X2+間連接起來形成的空間構型是_。 （5） 一定溫度下，ZO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2作密置單層排列，Z2+填充其中(如圖)，已知O2的半徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為_g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。 33. （2分） (2019懷化模擬) 化學一選修3：物質結構與性質 （1） 寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式_；基態(tài)Cl原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_形。 （2） S

18、O42中心原子的軌道雜化類型為_；NO3的空間構型為_。 （3） 螢石晶胞結構如圖I所示，則Ca2+的配位數(shù)是_，螢石的化學式為 _。 （4） NiO氧化鎳)晶胞結構如圖所示，則每個Ni2+周圍與其等距離的Ni2+有_個；若Ni2+與最鄰近O2的核間距為a108cm，則NiO晶體的密度為_gcm3(列出計算式)(已知NiO的摩爾質量為74.7gmol1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA) 34. （4分） (2018高二下鄭州期末) 離子晶體是常見的晶體類型。請回答以下問題: （1） 離子晶體中陰陽離子半徑之比是決定晶體構型的重要因素之一，配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關系: 已知在某AB型離子化合物中

19、，A+離子的半徑為84pm，B-離子的半徑為140pm。分析以上信息,與A+離子配位的所有B-離子，在空間構成的立體形狀為_。（2） 硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，其中熔點較高的為_;(填化學式)，原因是_。 （3） 向疏酸銅溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后，每個Cu2+可與兩個乙二胺分子形成四配位離子，導致溶液由藍色變?yōu)樽仙?。該四配位離子的結構式為_。 （4） K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應生成的鹽。在K3C60晶胞中，C603-堆積方式為面心立方結構，每個晶胞中形成4個八面體空隙和8個四面體空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為_。 （5） H和Mg能形成一種離子型儲氫材料，晶體結構如右圖所示: 則該晶體中Mg的配位數(shù)是_，其化學式為_。已知該晶