1、濟南市語文高考理綜-化學二模考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共6題；共12分)1. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列說法正確的是（ ） A . 用焰色反應檢驗Na+之前應用稀硫酸清洗鐵絲B . 將Na單質長時間放置在空氣中， 最終得到的白色固體是NaHCO3C . SiO2不能溶于水生成H2SiO3 ， 因此SiO2不是酸性氧化物D . 鹽酸、氨水、堿石灰都是混合物2. （2分） (2016高一上廈門期中) 如圖：A處通入氯氣打開B閥時，C處紅色布條無變化，關閉B閥時，C處干燥的紅色布條褪色由此作出的判斷正確的是（ ） aD中不可能是濃硫酸 bD中可以是少量水

2、c通入的氯氣含有水蒸氣 dD中可以是飽和食鹽水A . abcB . bcdC . abdD . abcd3. （2分） (2019高二上上海期末) 下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是:（ ） HCl比H2S穩(wěn)定；HClO氧化性比H2SO4強；HClO4酸性比H2SO4強；Cl2能與H2S反應生成S； 氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子；Cl2與Fe反應生成FeCl3 ， S與Fe反應生成FeS；HCl酸性比H2S 強A . B . C . D . 4. （2分） 下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是A . 裝置可用于測定中和熱B . 裝置久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍色晶體C

3、 . 裝置在海帶提碘實驗中用于灼燒海帶D . 裝置可用于吸收易溶于水的尾氣5. （2分） 河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產(chǎn)生有毒的+3價砷。據(jù)此，下列說法不正確的是（ ）A . 該反應中維生素C作還原劑B . 該反應中砷元素被氧化C . 河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應D . 河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食6. （2分） 完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2 ， 并使之生成正鹽Na2CO3 ， 消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是（ ）A .

4、0.2QB . 0.1QC . 5QD . 10Q二、 綜合題 (共4題；共28分)7. （8分） (2019高三上唐山月考) 四氯化鈦（TiCl4）是制取航空材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3 ， 不溶于水）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖： 回答下列問題：（1） “酸浸”時需要將鈦鐵礦粉碎，其目的是_。 （2） 浸出液呈強酸性，含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等離子，則生成TiO2的離子方程式是_。 （3） “反應”時需加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生： 2Fe3Fe3Fe22TiO2（無色）Fe4H2Ti3（紫色）F

5、e22H2OTi3（紫色）Fe3H2OTiO2（無色）Fe22H加入鐵屑的作用是_。（4） 通過控制條件，可以使過程中生成的TiO2nH2O形成一種液態(tài)分散系，用一束光照射該分散系能夠產(chǎn)生丁達爾效應，則分散質顆粒直徑的范圍是_。 （5） 過程制得的固體TiO2nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質，檢驗Fe(OH)3雜質除凈的實驗方法是_。 （6） 過程生成的廢氣中含有CO，則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應的化學方程式是_。 （7） 上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是_（只要求寫出一項）。 （8） 依據(jù)表中信息，可

6、采用_方法精制含少量SiCl4雜質的TiCl4。 TiCl4SiCl4熔點/25.068.8沸點/136.457.68. （5分） (2018高一下吉安期末) H是一種香料，可用下圖的設計方案合成。 已知：R-CH2X R-CH2OH(X代表鹵素原子)。在一定條件下，有機物有下列轉化關系：烴A和等物質的量HBr在不同的條件下發(fā)生加成反應，既可以生成只含有一個甲基的B,也可以生成含有兩個甲基的F。（1） D的結構簡式為_。 （2） 烴AB的化學反應方程式為：_。 （3） FG的反應類型：_。 （4） E+GH的化學反應方程式：_。 （5） H有多種同分異構體,其中能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體

7、，且其烴基上的一氯代物有兩種的是(用結構簡式表示)：_。 9. （8分） (2019高二上齊齊哈爾期中) 某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗： 配制0.1000molL-1和0.01000molL-1的標準鹽酸。用0.1000molL-1的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL，結果用去鹽酸19.60mL。用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。過濾上述所得濁液。取濾液20.00mL，用0.010

8、00molL-1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請回答下列問題：（1） 配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器?_； A托盤天平B容量瓶C酸式滴定管D量筒E.燒杯F.膠頭滴管G.玻璃棒（2） 滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_； （3） Ba(OH)2溶液的物質的量濃度是_； （4） 過濾所得濁液的目的是_； （5） 此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為_； （6） 本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 10. （7分） (2018豐臺模擬) 催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝

9、。 （1） 新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。整個過程中FeO的作用是_。寫出CO2轉化為炭黑的總反應方程式_。（2） 已知反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0。按n(N2)n(H2) = 13向反應容器中投料，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示：下列說法正確的是_。（填字母）a曲線a、b、c對應的溫度是由低到高b.加入催化劑能加快化學反應速率和提高H2的轉化率c.圖中Q、M、N點的平衡常數(shù)：K(N) K(Q)=K(M)M點對應H2的轉化率是_。2007年化學家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：、 和 分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是_和_。（3） 有機反應中也常用到催化劑。某反應原理可以用下圖表示，寫出此反應的化學方程式_。第 9 頁 共 9 頁參考答案一