1、濟(jì)南市高一下學(xué)期月考化學(xué)試卷（3月份）C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共41分)1. （2分） (2017湖北模擬) 近年來(lái)美國(guó)研究人員合成了光伏電池新型硅材料Si24（如圖所示）下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . Si24是一種新型化合物B . Si24是硅的一種同素異形體C . Si24易與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D . 硅太陽(yáng)能電池供電原理與原電池相同2. （2分） (2016萬(wàn)載模擬) 下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使pH試紙呈紅色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、ClB . 在飽和的氯水中：SO 、NH4+、Al3+、CH3C

2、HOC . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO 、NO 、HCO D . =0.1molL1的溶液：Na+、K+、SiO 、AlO23. （2分） (2016江蘇) 在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A . SiO2 SiCl4 SiB . FeS2 SO2 H2SO4C . N2 NH3 NH4Cl（aq）D . MgCO3 MgCl2 Mg4. （2分） (2015高一上大新月考) 現(xiàn)有等物質(zhì)的量的N2O和CO2 ， 下列數(shù)值不一定相同的是（ ） A . 分子數(shù)B . 電子數(shù)C . 原子數(shù)D . 體積5. （2分） (2019高三上南山期中) NH3和NO2在催

3、化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1 mol，則下列判斷正確的是（ ） A . 轉(zhuǎn)移電子4.8NA個(gè)B . 還原劑比氧化劑多0.2 molC . 生成氣體的體積42.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）D . 被還原的氮原子是11.2 g6. （2分） (2016高一上淮南期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱(chēng)取2.0gNaOH固體先在托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2g砝碼，左盤(pán)上添加NaOH固體B制備Fe（OH）3膠體向沸騰的蒸餾水中逐滴加入少量氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色C檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42取

4、少量試液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則說(shuō)明溶液中含有SO42D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出A . AB . BC . CD . D7. （2分） 將一定量Mg、Al合金溶于1molL1的HCl溶液中，進(jìn)而向所得溶液中滴加1molL1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與滴加的NaOH溶液（mL）體積的關(guān)系如圖所示下列分析的結(jié)論中正確的是（ ） A . 無(wú)法給出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量B . 欲給出a的取值范圍尚缺少一個(gè)條件C . 無(wú)法認(rèn)定Mg、Al合金中 的最大值D .

5、溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的體積為90mL8. （2分） (2018高一下泰州期末) 給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）SO2 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4煤 焦炭 (CO+H2) CH3OHC4H10 C2H4(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OHA . B . C . D . 9. （2分） (2018成都模擬) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見(jiàn)化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質(zhì)。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 甲和

6、戊加入水中都能破壞水的電離平衡B . 乙和戊都含有離子鍵C . 原子半徑r(D)r(B)r(C)r(A)D . A，B，C形成的化合物一定顯酸性10. （2分） 在元素周期表中短周期的X和Y兩種元素可組成化合物XY3 ， 則下列說(shuō)法正確的是（ ）A . XY3晶體一定是分子晶體B . XY3中各原子的最外層一定滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C . X和Y一定不屬于同一主族D . Y原子序數(shù)為m，X原子序數(shù)可能是m4或m+6 或m+8等11. （2分） (2017高一下淮北期中) 用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 用圖裝置證明（煤油）（鈉）（水）B . 用圖裝置制備Fe（OH）2C . 用圖

7、裝置制取金屬錳D . 用圖裝置制取氯氣12. （7分） (2015高一上陽(yáng)山月考) 現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4 ， 從而得到純凈的NaNO3溶液相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示：（1） 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式X_、A_、B_（2） 上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是_ （3） 按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入過(guò)量的_（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_（填操作名稱(chēng)） 13. （2分） (2018高三下黑龍江開(kāi)學(xué)考) CuSO4是一種重要的化

8、工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32B . 相對(duì)于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C . 1molCuSO4在1100所得混合氣體X中O2為0.75molD . Y可以是葡萄糖14. （2分） (2017高一上西城期末) 下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（ ） A . N2B . COC . NO2D . NH315. （2分） (2020高一下西安月考) 鍺（32Ge）與鉀（19K）同周期。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 鍺位于第4周期第A(yíng) 族B . 7032Ge的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為38C .

9、鍺是一種半導(dǎo)體材料D . 堿性：Ge(OH)4 KOH16. （2分） (2015高二下于都期中) 乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重2.04g，然后通過(guò)Na2O2 ， Na2O2 增重2.24g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為（ ） A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 3：517. （2分） 用鋁熱法還原下列化合物，若獲得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是（ ） A . MnO2B . Cr2O3C . WO3D . CuO18. （2分） 1.52g銅鎂合金完全溶解50mL密度為1.40gml1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合

10、氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 得到2.54g沉淀時(shí)，加入Na0H溶液的體積是600mlB . 該濃硝酸稀釋至100mL時(shí)，HNO3的物質(zhì)的量濃度是7molL1C . 該合金中鎂與銅的質(zhì)量之比是3：16D . NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的物質(zhì)的量是0.01mol二、 非選擇題 (共4題；共28分)19. （10分） (2018高一下欽州期末) 把鋁、鐵混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL-1 鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 molL-1 （溶液

11、體積變化忽略不計(jì)）。求：（1） 反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。 （2） 該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。 20. （2分） 已知甲、乙、丙、丁四種無(wú)機(jī)物均由原子序數(shù)為前18號(hào)的元素組成，且它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：， 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 甲一定為單質(zhì)B . 丙一定為氧化物C . 丁一定為酸D . 甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量一定是16或16的倍數(shù)21. （6分） (2016高三上棗莊期末) 某興趣小組對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出

12、銅絲，停止加熱；冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用回答下列問(wèn)題：（1） 步驟產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為_(kāi)（2） 向含微量 Cu2+試液中滴加K4Fe（CN）6溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4Fe（CN）6溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是_（3） 為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋A試管中黑色沉淀逐漸溶解A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體B試管中出現(xiàn)白色沉淀a現(xiàn)象說(shuō)明褐色沉淀具有_性b試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（4） CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請(qǐng)用有關(guān)平衡移動(dòng)原理加以解釋?zhuān)篲（5） 為測(cè)定黑色沉淀

13、中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4+5Cu2S+44H+10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6MnO4+5CuS+28H+5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過(guò)量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)22. （10分） 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑其生產(chǎn)工藝如下：（1） 反應(yīng)應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行因在溫度較

14、高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3寫(xiě)出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式_，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，消耗的氯氣是_mol（2） 在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是_（填編號(hào)）A與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOBKOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO（3） 從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)（4） 如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈_（5） 高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是：4FeO42+_H2O=_Fe（OH）3（膠體）+_O2+_完成