1、濟南市高三上學(xué)期理綜-化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二上汕頭期末) 某人在檢查身體時，發(fā)現(xiàn)尿液呈微酸性，醫(yī)生建議他少吃下列食物中的（ ） A . 蘋果、梨等水果B . 菠菜、芹菜等蔬菜C . 蘋果汁、檸檬汁等果汁D . 含蛋白質(zhì)、脂肪多的肉類2. （2分） (2017高二下宜昌期中) 下列實驗方法能夠?qū)崿F(xiàn)的是（ ） A . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀鹽酸B . 用托盤天平稱取 25.20 g NaCl晶體C . 用廣范 pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7D . 用25 mL 堿式滴定管量取14.8

2、0 mL NaOH 溶液3. （2分） (2017嘉興模擬) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 1molFeI2與足量的氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB . 常溫下，34gNH3含有6NA個NH共價鍵C . 1molNa2O2中含有的離子總數(shù)為4NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gCH4與22.4LH2O含有的電子數(shù)均為10NA4. （2分） (2018高三上曹縣期中) 常溫下，A是只含X和Y兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

3、A . 原子半徑：ZXYB . 常溫常壓下，Z的氫化物為氣態(tài)C . 反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)D . 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物5. （2分） (2018高一下南寧期末) 如圖甲是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如圖所示，則卡片上的描述合理的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 乙烯的電子式為 B . 乙烯的球棍模型為 C . 乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)D . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH27. （2分） 下列敘述正確的是（ ）A . 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等

4、體積混合：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+2c（OH）B . 0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）C . 氯水中：c（Cl）c（H+）c（OH）c（ClO）D . pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7二、 實驗題 (共1題；共7分)8. （7分） (2016高一上安徽期中) 在Na+濃度為0.5molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO CO SiO SO 現(xiàn)取該溶液100mL進行如下

5、實驗（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題（1） 實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是_； （2） 實驗中生成氣體的離子方程式為_； （3） 通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO CO SiO SO c/molL1三、 綜合題 (共4題；共23分)9. （6分） (2018高一下長治期末)

6、某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)。 （1） 濾液A中鐵元素的存在形式為_(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為_(填試劑名稱)。 （2） 金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是_。 aKClO3bKClcMgdMnO2（3） 為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)_，直至連續(xù)兩次測定的實驗結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1 g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是_。 （4）

7、 溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為_。 （5） 將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是_。 10. （5分） (2016高二上宜賓期末) 現(xiàn)將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫恒容密閉玻璃容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）；H0，各物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如圖（1） 圖中曲線_（填“X”或“Y”）表示c（N2O4）隨時間的變化 （2） 圖中b點的平衡常數(shù)K的值為_（3） 其他條件不變，若起始時向該容器中通入0.4mol N2O4和0.2mol N

8、O2，則v正_v逆（填“”、“=”或“”）；若升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷理由是_ （4） 25min時，改變的外界條件是_，圖象中a、b、c、d四點中的_點體系顏色最深 11. （5分） (2015蒙山模擬) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子請?zhí)顚懴铝锌瞻?（1） e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_ （2） b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為_（填元素符號），

9、其原因是_ （3） a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是_（填化學(xué)式，寫出兩種） （4） 已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式為分別為：甲_，乙_；甲高溫易轉(zhuǎn)化為乙的原因是_ （5） 這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖丙所示）該化合物中，陰離子為_，該化合物加熱時首先失去的組分是_，判斷理由是_12. （7分） (2018鄂州模擬) 由烴A制備抗結(jié)腸炎藥物H的一種合成路線如下 (部分反應(yīng)略去試劑和條件)：

10、回答下列問題：（1） H的分子式是_，A的化學(xué)名稱是_。反應(yīng)的類型是_。 （2） D的結(jié)構(gòu)簡式是_。F中含有的官能團的名稱是_。 （3） E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （4） 設(shè)計CD和EF兩步反應(yīng)的共同目的是_。 （5） 化合物X是H的同分異構(gòu)體，X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為322，寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_。 （6） 已知 易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料制備化合物 的合成路線_（其他試劑任選）。 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3